こういう問題って、Fe 2+の体積は20mlと考えて計算しても大丈夫ですか？

mol (2) 硫酸酸性の水溶液中で, 0.020mol/Lの過マンガ ン酸カリウム KMnO4水溶液20mLと反応する 鉄(ⅡI)イオンFe²+の物質量は何mol か。 (3

すみません...これどこから間違えちゃってると思いますか？何度やっても答えが3になってしまって、、、😭

4 t S= -fixe 13 39-1668 (x²=4) dx + (x²_4) dx ho 3 -=[ ²₁(-²2²= 4 ) ² + [ ^(^²-4) dx da 3 3 2 + -[-3²²-4*1; +[32-4<)} = (²+8) - (²-1²) - (²-8) - 12/17 + 8 + 9 - 12 - 12/17 + 8 2 23 m/m 答3

酸化還元反応であるかどうすればわかりますか？見分け方が分からないです💦教えてくれる方いたらお願いします🙏

【酸化・還元と酸化数 ② 】 次の化学反応式の下線の原子について酸化数の変化を記し、 酸化還元反応である場合には○を、そう でない場合には×をつけよ。 (1) Fe + H₂SO4 → FeSO + H₂ (2) 2NO+ O₂ → O2 2 NO2 (3) AgNO3 + HC1 → AgCl + HNO3 (4) Cu + 2 H₂SO4 → (5) 2 KBr + Cl₂ 2 0 (1) ( ) (4) ( ) CuSO4 + SO₂ + 2H₂O 2 KCl + Br₂ (2) ( ) (5) ( ) ~2~ (6) 酸化 (3) ( )

赤色で囲ったところ3(COOH)2→3H2 C2 O4 というのはなぜでしょうか、、この3はHにかかっているということですが？順番はこの通りじゃないと間違いですか？

(6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 12 2- Cr₂0₂7²~ + 8H² + 3H₂C₂04 ģ す + 2 Cr³+ +7H ₂0+6C0₂ 10+20 E 1 た 3. Cib C

赤丸つけた問題、自分で何度やっても間違えてしまいます😭何が間違ってるのかよく分からず... 教えていただきたいです😭

- 2Mn²+ + 5 SO² + 4H+ 両辺に KMnO の K+を縫い TE (mah) 過マンガン酸カリウム(酸) H₂O₂ → 0₂ + 2H+ 12 € - 24 MuO4 + 8H² +56 →Mu²t + 4H₂0 5H₂O₂ +50₂ + 10H + Joe 2 M₂ O 4 + (6 + + 1005 →214²³ +8H₂0 SH₂O₂ +2MnO4 +16Ht → 50₂ + (0 H²+2M² I 18H₂0 2 2H₂S + S0₂ → 3.5+2H₂0 5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 MnO4 + 6H*+5H₂0₂ 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 水溶液の反応 → 2M₂²+ +8H₂0 +50₂ 3 12 (左記弁照) 月 SNN #HI Notorr 2- 1²20 ₁² + 8H² + 3H₂C₂043 +2Cr²³+ +7H₂O+6C0₂ 3 A

化学　至急 これどうやって計算するのでしょうか😭

MnO4- と Fe2+ は 1:5の物質量の比で反応するの で, 反応する Fe2+の物質量を x [mol] とすると, 20 0.020 X 1000 KMnO4 の物質量 : x=1:5 x=2.0×10mol

至急 イオン反応式の書き方自体はわかるのですが、酸化還元反応のイオン式の書き方がわかりません... 酸化還元の表を見ながらで自分なりに解いても、答えと照らし合わせると違くて困っています...😭

9 酸化・還元 (3) 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき、相手の物質から電子 を受け取る。 まず, MnO と SO2の酸化剤･ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①②). MnO4 +8H+ +50 → Mn²+ +4HO ... ① SO2 + 2H2O → SO + 4H+ + …. ② 次に、 ①x2+②×5によりe-を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H + 両辺に KMnO の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて、 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 18] Cl2+SO2+2H2O →2C+SO4+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と過酸化水素 水の反応 Cl2+2I 選酸化水素は酸化剤としてはたらくよ。 21'+H2O2 +2H+8 | →I2+2H2O+ (4) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素の反応 二酸化硫黄は酸化剤としてはたらくよ。 →3S+2H2O 記 元・ま 2H2S+SO2 を (5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 2MnO4+6H++5H2O2 夏 →2M²+ +8H2O+502う (6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 J →20+I2→2C3++7H2O+6CO2 イオン反応式までを書けるようにす Cr207²+8H+3H2C204 す 3 (2)

イオン反応式を書く問題の解答プリントなのですが、2H2Oはどこに消えたのでしょうか.... 初歩的な質問ですみません...😭

SO2 + 2H2O → SO²+4H++ 次に、 ①x2+②x5によりe を消去すると,次 のようなイオン反応式になる。 2MnO4- + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H+ 両辺に KMnO の K+ を補い,右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて, 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 Cl2+SO2 +2H2O →2C+SO2+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 Cl₂ +21= (4) 二 (5) 硫酸 化水 2N (6) 硫 酸

この問題が全くわかりません... もしよろしければ解説していただきたいです... この手の問題について勉強できるYouTubeとか教えていただけるのでも嬉しいです ゼロから教えて欲しいです😭

4. 塩化ビニル棒を毛皮で擦ったら、塩化ビニル棒は-8.0×10°Cに帯電した。 以下の問いに答え よ。 ただし、 電子1個の電気量 (電気素量)は-1.6×10-1°Cとする。 159417 大 学 ① 電子はどちらからどちらへ移動したか。 答. ②このとき移動した電子の数はいくつか。 式) (H) トロソ 木 フー山ソ 森 木村 At から ホントフソン ホンピロカフ S ホリエモ COA ボンシフセン ホンエキャン へ移動 セレロン リ ( )

至急 赤の矢印のところ、式から答えまで導く途中計算を教えていただきたいです...😭

濃度未知の過酸化水素 10mLを硫酸酸性にし,0.020molの te 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると、 // 酸 KMnO4 // H₂O2 MnO4 +8H¹+5e →→ M₁2²+ + 4H₂O H₂O2 →O₂ + 2e + 2H* ? mol x H₂O2 10 1000 e MnO4 16 2 = 0.020x60x5 ? = 0.080 [mo]