中和のもんだいです 計算が50にならないです…

Cop 117. 固体や気体が関与する中和反応 1 (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち、2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が mL必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mL とした。 このアンモニア水 10mLを 中和するには 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か

(4)で(-2sinx+1)(sinx+1)<=0と計算したら間違いでした。2枚目のノート右半分のように(2sinx-1)(sinx+1)>=0とすれば正解が出ますがなぜですか。

53902 のとき, 次の方程式、不等式を解け。 (1) 2 sin20-3 cos 0=0 (3) 2 sin20-√3 sin 0<0 * tan20<1 *(2) 2 cos20-3 sin 0-3=0 *(A) 2 cos² 0 ≤sin 0+1 sin <tan 0

2です。 答えでは濃度比が1より小さくなるから緩衝作用がちいさくなるとかいてあるのですが、双性イオンが等電点では一番濃度が大きくなり、双性イオンはH+とOH-のどちらとも反応できるから等電点で一番緩衝作用が大きくはならないのでしょうか。

241 (1) 6.0 (2) 緩衝作用は, 陽イオンと双性イオンあるいは, 双性イオ ンと陰イオンの濃度比が1に近いほど大きくなるが, pH が等電点に近いほど平衡移動により, 濃度比が1から離 れるため緩衝作用は小さくなる。 (3) ア +H3N-CH-COOH CH2CH2-COOH +H3N-CH-COO CH2-CH2-COO¯ (4) 3.2 *H3N-CH-COO CH2-CH2-COOH H2N-CH-COO CH2-CH2-COO¯ (5)(I) (存在比率が高い) イ, ウ, ア,エ (存在比率が低い) (Ⅱ) 60.8% (6) ① 陰極側 〇△ 陽極側 pKi=-10g =-log 解説 (1) *H3N-CH-COOH, H3N-CH-COO, H2N-CH-COO をそ CH3 CH3 CH3 =2.3 れぞれA+, A*, A- とすると *2 pK2=-log K」×K2=[A][H+]x[A-][H+] __[A-] [A][H*1x[A][H*][A-}× [A+] [A] -x [H+]2 が成り立ち, 等電点では [A+]=[A-] であるから, =-log =9.7 ③ [H+]=√K,xKz=√5.0×10×2.0×10=1.0×10™ (mol/L) よって, 等電点は, pH=6.0 参考 pHと各イオンの存在比を考えると ※③ 1 pH A+ A± A- 2.3*04 1 1 10-7.4 モル分率 6.0 10-3.7 1 10-3.7 ル 0.5 O アラニンに。 たときのp アラニンと NaOH) 9.74 9. 10-7.4 1 1 (3) 中性付近は-NH2 や COOHがイオン化! pH 6 16.0 2.3 6.0 9.7 pH pK 等電点 PK2 2.3 [乾性の

（４）についてです。どうして硝酸イオンが２モルと言えるのでしょうか。2乗だとそうなるのですか？

17g/mol 1molのNH には, 水素原子が3mol含まれるので, 0.20mol のNH に含まれるHの物質量は0.20mol×3=0.60mol であり,その個数は、 アボガドロ定数が 6.0×1023/mol なので, 6.0×1023/mol×0.60mol=3.6×1023 (4) 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に硝酸イオン NO3は2mol 含まれるので, 0.50mol の Mg (NO3)2 に含まれる NO3の物質量は, 0.50mol×2=1.0mol 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2に酸素原子0は6mol含まれる。 したがって, 0.50mol の Mg (NO3)2 に含まれる0の物質量は, 0.50 mol×6=3.0mol であり, 0のモル質量が 16g/mol なので,その質量は, 16g/mol×3.0mol=48g 77. 元素の含有量と原子量

この問題の解き方が分からないです💦 詳しく解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

(4)5で割ると3余り, 8で割ると1余る正の整数のうち,3桁のものは 6 個ある。 [解答番号6] 6 ア.22 23 ウ.24 I. 25

(3)なのですが、解説での赤線を引いたところがいまいちわからないです。なぜH+の下限がcusだけを沈殿させるS2-の上限の値になるのでしょうか。

糖度は 上式 ② した。 こ 二式①に ■大 改) て緩衝 章 思考 丸度 346. 溶解度積一般に,Cu2+ と Zn²+ が溶けた溶液の水素イオン濃度 [H+] を調製し, HS を通じると CuS のみを沈殿させることができる。次に示す実験条件,および数値 を用いて、下の各問いに答えよ。 ただし, [H2S]は常に一定とし, 有効数字は2桁とする。 [HS]=1.0×10-「mol/L, [Cu²+]=5.0×10-2mol/L, [Zn²+]=1.0×10-'mol/L CuSのKsp (cus) =6.5×10-30 (mol/L)2 ZnSのKsp (Zns) =3.0×10-18 (mol/L)2 H2Sの電離定数 H2SH++HSJ=8.0×10-mol/L HS-1H++S2- K2=1.5×10-14mol/L (1)ZnSの沈殿が生じない [S2-] の範囲を示せ。 (2) 硫化水素の2段階の電離をH2S とまとめて表した場合,この平 2H++S2- 物質の変化と平衡 衡の平衡定数Kを K1, K2 を用いて表せ。 (3) CuS のみを沈殿させることができる [H+] の下限を答えよ。 (17 東京大改)

解答の線を引いたところがよく分からないので教えて欲しいです

第5章 複素数平面 97 233 原点を0とする複素数平面上に, 0と異なる点A(a),および, 2 点O, Aを通る直線がある. 次に答えよ. (1) 直線に関して点P (z) と対称な点をP'(z' とするとき, '= 成り立つことを示せ. しうとする R=21 a a が

この解き方がわかんないです、 初めてみましたこの問題！！ 解説みたんですが 青い波線の部分がなかったり0.1かけたり1をかけたり それぞれ違うのはなぜですか

(1) CH3COOH (電離前) 0.10 mol (変化量) 0.10 molx 0.016 +0.10 molx0.016 (電離後) 0.0984 mol 1.6×10-3 mol (2) NH3 + H₂O NH4+ (電離前) (電離後) 1.0 mol (t) -1.0 molx 0.0042 09958 mol O mol +1.0 molx0.0042 4.2×10-3 mol CH3COO¯ + O mol H+ O mol +0.10 molx0.016 1.6×10 mol +02 OH (C) Omol +1.0 molx0.0042 4.2×10-3 mol (3) (電離前) Ca(OH)2 0.0010mol Ca2+ + 2 OH¯ (E) -0.0010 mol 0 mol +0.0010 mol 0 mol (電離後) O mol 0.0010 mol +2×0.0010 mol 0.0020 mol HO

化学重要問題集です。 化学変化の前後で物質量は保存されますか？それとも今回はたまたまなのでしょうか。化学反応のやり取りをわざわざ書かなくても(1)では3行目までのmol値を使って全圧を求めるでもいいですか？ー

02. 温反の異なる連結球と混合気体の圧力〉 7/10 × 9/23× 11x 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,16 気体は理想気体として扱い, 気体定数 R = 8.31×10° Pa・L/ (mol・K),飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃で 2.70 × 10' Pa とする。また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 0.32 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気 (体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 5 コック 容器 A 2.00 [L] 容器 B 30.0(L) 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, B ともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。 ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1)の後, コックを開いたままで, 容器A内を67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改] ¡M

ありえない値になってしまって困ってます… 連立方程式で解こうと思ったんですがうまくいかないです ②番の問題です…教えてください！！！

0.07 × 3 = 0.105 0.1× 22.4 = 2.241 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 xmal xmol xmal xmal 2Al + 3H2S04 A12 (904)3 + 3H2 24 maly mol ±y mol Žymal 1.57g (0.017) x+2y= 0.017 x + y = 0.035 ル 0.035 mol X+24=0.017 2x+34= 0.07 2x+4y= 0.034 -2x-3y= 0.09 y = -0.036