6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68

どうしてkは0にはならないのですか？

50 2次方程式x2-mx-m²2+1=0 ① において, 解と係数の関係より、 α+β=m, αβ=-m²+1 xについての2次方程式x-mx-m²+1 = 0 が実数解α, βをもつとき, k=- 値の範囲を求めよ. ただし、m は実数とする. に代入 a+ß =m²+4m²-4 (0)=5m²-4 したがって これより, √5 2 であるから, k=- 1-aß1-(-m²+1) 0を代入 m の また, ① の判別式をDとすると, 実数解をもつから, D≧0 「実数解をもつ」は、したが 3303 D=(-m)²-4・1・(-m²+1) 「D>0」と｢D=0」文字を をまとめた 「D≧0」で考える. 2m-(mm) =0y m 30+27 5m²-4≥0. ms- 2x42 5 1 2/5 2/5 ････① とする. ②の範囲で k=- のグラフを Adm かくと、右の図のようになる. よって 求めるんの値の範囲は, √5 -≤k<0, 0<k≤¹ 2 m 1 m 2=2+x-1 3+5=-=D DA=L3D+x(S)-x(S+s) 2 (+3(1-D) (S+5) A-'((S- ((I-D)A-(S+D)) 21 -≤m 2 (SD) (Sm=±- 52100(S √5 2√5 2 25 |5m²-4=0 を解くと, 2√5 5 10(SD) (SB) あとで逆数をとるので, RA! 02″|ị5)($+o) 1=(1+2-x) (S) 0 2√5 5 √5 m GIP a+ß の 1-aß ms. 2 2 √5 √5 としておいてもよい. 9 -≤m k= のグラフをかいて m んの値の範囲を求める.

未知物質の同定の実験の、予習内容なのですが、ほとんどが見当たらなかったので教えていただきたいです。 下記の物質の性質について… （1）炭酸ナトリウム （2）塩化ナトリウム （3）塩化アンモニウム （4）塩化カルシウム （5）炭酸カルシウム ②硝酸銀（AgNO3）と反応し... 続きを読む

化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41

高校生化学「反応速度」についてです。 大問249の(3)ですが「解説の(c)と(d)の反応速度が等しい」というところが理解できません。 グラフから、モル濃度について(c)は(d)の2倍であるので、温度が等しい時、反応速度も(c)は(d)の2倍になるのではないでしょうか。... 続きを読む

249 □□ 反応の速さ 図の曲線は,ある物質が異なる3つの温度で分解すると (1) 反応開始1分後の分解反応の速さが、最も大きい きの反応物の濃度変化を表す。 次の問いに答えよ。 のは (a)~(c) のうちどれか。 (2) 反応物の濃度が0.5mol/L になるまでの平均の分 解速度は, (a)は (c) の何倍か。 (3) 曲線 (d)は, 曲線 (a)~(c) のどの温度と等しいか。 201 (4) 反応速度は,温度を高くすると大きくなる。 その 主な理由を次から一つ選べ。 (ア) 分子間の衝突回数が増える。 (イ) 活性化エネルギーが大きくなる。 (ウ) 反応経路が変わる。 1.2 1.0 0.8 濃 度 0.6 0.4 0.2 [mol/L] (d) (c) a b ⁰0 1 2 3 4 5 時間(分) JA (エ) 反応する可能性のある分子の数が増える。 発展問題 250□□ 反応速度の式 五酸化二窒素 N2O を四塩化炭素(溶媒に溶かして45 ℃に温めたところ、 次式のように分解した。 なお, 生成した二酸化窒素 NO2 は溶媒 に溶け、酸素だけが発生したものとする。 2N.O.

至急です！ こちらの問題の(5)についてです。 答えは以下の通りなのですが、2NACL→CL2のCLの参加数も-1から0に減っていませんか？？ わからないので教えていただきたいです！！

153 [酸化剤と還元剤] 次の各式で (1)~(5) は酸化剤を, (6)~(10) は還元剤を化学式で示し, その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。 酸化剤や還元剤がない場 合は,×を記せ。 (1) SO₂ + 2NaOH (2) H₂O₂ + 2KI + H₂SO4 (7) BaCO3 + 2HCI (8) SnCl₂ + 2FeCl3 (9) Fe₂O3 + 3H₂SO4 (10) SO₂ + 2HNO3 (3) 2K₂CrO4 + H₂SO4 (4) Cl₂ + Na2SO3 + H₂O → 2HCI + Na₂SO4 - (5) 2NaCl + 3H₂SO4 + MnO2 (6) 2HCl + Fe FeCl₂ + H₂ — Na2SO3 + H₂O - 2H₂O + K₂SO4 + 12 K₂Cr₂O7 + K₂SO4 + H₂O - 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl₂ + 2H₂O BaCl2 + H2O + CO2 SnCl4 + 2FeCl₂ Fe₂(SO4)3 + 3H₂O H₂SO4 + 2NO2

(5)整数値で答えよ、という指定のときは何桁までを計算に用いればいいのでしょうか。 この問題では3桁までで計算したら答えが340になってしまいました。 与えられている数値の桁数 +1桁 くらいですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

016 づ 0.032 とである。 水と接触さ 二つ選べ。 大改〕 した。 されるか。 4 福岡大 〕 ター試験 ] の希硫 工大 [改] 33/16 トリウムは水中で電離し,何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 容かして0.0095mol/kgの水溶液を調製した。硝酸 定したところ, 0.0703Kであった。水のモル凝固点降下を1.85K･kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 atf [18 日本女子大〕 Kt. 11. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ,非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85 K・kg/mol とする。 Q(1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という 温度 #HOMOKA -0.370% a b cde か。 その名称を答えよ。 冷却時間 Q2) この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か記号で答えよ。 Q3) 図中の冷却時間 a,b,c,d, e のうち、水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象,事項を一 つ選び, 記号で答えよ。 海水は凍りにくい。 ⑩ ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると,常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 X 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 ( ) 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 (5) 凝固点降下から分子量を求めることができる。 この水溶液の凝固点を測定したとこ [20 北海道大〕 ろ,-0.370℃であった。 Z の分子量を整数値で答えよ。 V (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0,Cl=35.5 NaCl ED 25+35.5 [ 11 大阪府大〕 19

一枚目の写真の赤マルをつけたところは3cmの半分だから3/2になるのですか？

2 (1) △OBMにおいて, OM²= OB2-BM 2 = (2√3)²-(2)²) OM=√12-2 4 9 答 39 2 cm

コロイド粒子1個に平均して何個の鉄(Ⅲ)イオンが含まれるか問う問題です。 最後のところで、最初の鉄(Ⅲ)イオンの物質量を、生じたコロイド粒子の物質量で割る理由がいまいちよく分かりません…どなたか教えてください🙏

FeCl3 + 3H₂O KIL* FeClg l\, 0.50 mol/L×0.010 L=5.0×10~3 mol tron 生じた Fe(OH)3 のコロイド粒子をn [mol] とすると, I = cRT より, 1.2 x 10² Pa = 4.0 8.3 n= n (mol) 0.100 L x 10-5 mol Fe(OH)3 + 3HC1 5.0 × 10-³ mol 4.0 8.3 Hom/R V [xNom) RADOLO EAN 最初の Fe3+ は 5.0×10-molであったから, コロイド粒子1個中のFe3+は, =1.0375 x 10³1.0 x10³ (1) 06.0-)-0} x 10-5 mol THE USA 103 x 8.3 x 10³ Pa L/(mol-K)x (273+27) K 12 01xe1*6 om 01xed M

解き方教えていただきたいです！！！

5 次の反応をe を含むイオン反応式 (半反応式)で表せ。 (3点×4= 12点) (1) Br2 が Br - に変化する反応 Br2+2e-2Br (2) A1 が Al3+に変化する反応 A1→Al3+3e (3) 濃硝酸HNO3 が NO2 に変化する反応 HNO3+H+ +e→H2O+NO2 (4) オゾン O3が酸素 O2と水H2O に変化する反応 (酸性条件下) O3+2H+ +2e-→O2+H2O Mari