(2)についてです。 pV=nRTのnはどこに行ってしまったんですか？

致していれ Hom トト123 温める 基本例題 26気体の状態方程式 なめらかに動く質量 M[kg] のピストンをそなえた底面積S[m°] の円筒形の容器に, 1molの理想気体が入っている。重力加速度の 大きさをg[m/s°], 大気圧をかo[Pa], 気体定数をR[J/(mol·K)] po (1)こ 質量 1mol M とする。 底面積S (1)気体の温度が T.[K] のとき, 容器の底からピストンまでの高さ loはいくらか。 (2)加熱して気体の温度を To[K] からT[K] にした。気体の体積の増加 4V はい くらか。 *12 気 指針 ピストンが自由に移動できるから, 気体の圧力かは一定である。 解答(1)気体の圧力をか [Pa] とすると, カ のつりあいより pS-boS-Mg=0 pS=poS+ Mg 0 「かV=nRT」より か(Slo)= RT。 の式を代入して (oS+ Mg)6=RT。 3式一の式より poS! pAV=R(T-T.) pS R(T-T) →|Mg DS S T AV= lo Mg p RS(T-T) pS RS(T-T) poS+Mg To 三 T RT。 poS+ Mg (2) 加熱の前後で「かV=nRT」を立てて 前:p(Slo)=RT。 後:が(Slo+AV)=RT 参考圧力が一定のとき,体積の変化量4V と温度の変化量 4Tの間には, 「AV=nRAT」の関係がある。この関 係を用いて解いてもよい。 よって 6=

1〜4まで詳しく教えていただきたいです

図 163ロロ《理想気体と実在気体 図は、0℃における3種類の実在気体と理想気 体各 1mol について, 圧力Pに対する PV/RTの関係を示す。ここで, Vは気体の体 積,Tは絶対温度, Rは気体定数を示す。 次の問いに答えよ。 (1) 図中の気体A~Dは, それぞれメタ ン,水素,アンモニア, 理想気体のどの 気体に該当するか。 間の (2) 実在気体のうち, 図の圧力範囲で,最 も圧縮されにくい気体を記号で示せ。 (3) 曲線Dが曲線Cよりも下側にあるこ との原因として,最も適当と思われるも のを次から記号で選べ。 (ア) 分子の大きさの差 (エ) 分子の原子数の差 (4) 100℃では, A. Cのグラフは0℃のときのグラフに比べて,それぞれ上方,下方 4 080 PV RT 0 き300 1.1 1.0 0.9 0.8 D: 0.7 0 P 100[×10Pa) 20 40 60 80 (イ) 分子の極性の差 (ウ) 分子の質量の差 tar 一ケ 器もせく jes のいずれにずれるか。

マーカー部分についてで これはトリチェリーの真空の（液体の蒸気圧）＋（水銀柱による圧力）＝（大気圧）と同じとみなして大丈夫ですか？

問題 162~167で, 必要な場合は, 気体定数R= 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) として計算せよ。 27℃ 9.7×104Pa 図 162ロ 上置換で捕集したら, 27℃, 9.7 × 10'Paで, その体積は 0.54L であった。27℃における飽和水蒸気圧を4.0 × 10° Pa として,次の問いに答えよ。 (1) 捕集した水素の物質量を求めよ。 (2) メスシリンダーの内外の水面を一致させてから, 体積 の測定を行うのはなぜか。その理由を簡単に説明せよ。 ロ (気体の水上捕集> 水素を右図のように水 十メスシ リンダー 水 71 カ を 冷 630 () し L1 T田 田ー

詳しく教えてください。

例題 51 混合気体の燃焼 8.3Lの容器にメタン 0.10mol と酸素 0.30mol を入れた。 この混合気体に点火して, メタンを完全に燃焼させた後,容器を 27℃に保ったら, 容器内の全圧は何Paにな るか。ただし、27℃での飽和水蒸気圧は 3.0 × 10°Pa とする。 考え方 化学反応式の量的関係を調べ, 燃焼 後にどの気体が何 mol 存在するかを考える。 ただし、水蒸気の分圧は, 液体の水が存在す るかどうかを、飽和水蒸気圧との大小関係に 基づいて調べる必要がある。 反応式 CH, + 20,→ CO, + 2H,O (反応前)0.10 水がすべて気体(水蒸気) として存在すると 仮定すると、気体の状態方程式を適用して, PH,o = 6.0 × 10°(Pa] この値は,27℃における飽和水蒸気圧 3.0 ×10°Pa を超えており, 過剰な水蒸気は凝縮 して, 液体の水が存在する。(重要) したがって、水蒸気の分圧は, 27℃の飽和 水蒸気圧の3.0 × 10°Pa と等しくなる。 よって、混合気体の全圧は、 6.0 × 10' + 3.0 × 10° %=D 6.3 × 10'[Pa) 0.30 0 O[mol) (反応後) 0.10 0.10 0.20(mol) 残ったO。と CO,の混合気体について, 気 体の状態方程式 PV= nRT を適用すると, Px8.3 = (0.10 + 0.10) × 8.3 × 10° × 300 P= 6.0 × 10°[Pa) 解答 6.3× 10' Pa 11 気体の法則109

わかりません。詳しく教えてください

例題 50 水蒸気を含む気体 3 ビストン付き容器に, 27℃で 0.010mol の水とある量の窒素を入れ, 気体の体積を3.0L にしたら,容器内の圧力は6.3× 10'Paで, 液体の水 が存在していた。次の問いに答えよ。27℃の水の飽和蒸気圧を3.0 × 10° Pa, 窒素は水に溶けないものとする。 (1) 気体の体積が3.0Lのとき,窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 気体の体積を2.0L にしたとき, 容器内の全圧は何 Paか。 (3) 容器内の水をすべて蒸発させるには, 気体の体積を何L以上にすればよいか。 11 00 気体の体積が変化しても,液体の水 が存在する限り.水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Paのままである。よって,全圧は 9.0 × 10' + 3.0× 10° =D 9.3 × 10'[Pa] (3) 0.010mol の水がちょうど蒸発したとき, 水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Paである。その ときの気体の体積Vは,気体の状態方程 式PV = nRTから求められる。 3.0 × 10° × V = 0.010 × 8.3× 10°× 300 考え方 窒素の圧力はボイルの法則に従って 変化するが,水蒸気の圧力は水が共存してい る間は,空間の体積には無関係に, 飽和蒸気 圧(一定)であることに留意する。 (1) 液体の水が残っているので, 水蒸気の分 圧は27℃の飽和蒸気圧 3.0×10°Pa である。 . PN. = P-PH.o = 6.3 × 10' - 3.0 × 10° = 6.0 × 10°[Pa] (2) ボイルの法則より, 窒素の分圧 PN, は、 6.0 × 10' × 3.0 = PN, × 2.0 01 V= 8.3[L] 解答(1) 6.0 × 10'Pa (2) 9.3× 10'Pa (3) 8.3L PN, = 9.0 × 10'[Pa]

この答えはなぜCになるのですか？

問題 正解 図は,温度T=300Kのもとで,n[mol] の3種 a PV の値が,圧力Pと nRT の実在気体a~cのZ= ともに変化するようすを示したものである。(1)~ (3)に答えなさい。 b C 1.1 Z 1,0 a (2) c b 0.9 0.8 (2) 圧力4.0×10°PaのZが最小値になっている 0.7 0.0 1.0 のはcである。 2.0 3.0 4.0 圧力P(x10°Pa) 完了する (2) 圧力Pが4.0×10°Paのとき,体積Vが最も 小さいものをa~cから一つ選びなさい。

(2)の問題で分圧と全圧の求め方を教えてください🙏お願いします (2)の全部が分かりません お願いします

の分圧は何 Paか。また,全圧は何Paか。 (2)) 0℃において, 2.0×10 Pa の酸素4.0Lと 5.0×10° Paの窒素 8.0Lを混ぜて 10L の容器に入れた。各気体の分圧,および混合気体の全圧はそれぞれ何Paか。 空素をある容器に入れたところ, 全圧が4.0×10° Paで

教えて下さい🙇 飽和水蒸気圧と水素の分圧を足したら大気圧になるのはどうしてですか？

図 162ロロ ▲気体の水上捕集> 水素を 上置換で捕集したら, 27℃, 9.7 ×.10'Pa で, その体積は 0.54Lであった。27℃における飽和水蒸気圧を4.0 × 10°Pa として、次の問いに答えよ。 (1) 捕集した水素の物質量を求めよ。気体ば上り (2) メスシリンダーの内外の水面を一致させてから, 体積 の測定を行うのはなぜか。 その理由を簡単に説明せよ。 9.7×104Pa 十メスシ リンダー S 水

2.0gという数字は使わないんですか？ 詳しく教えて頂けると助かります🙇

図 164ロロ 《分子量の測定 次の文を読み アルミ活と輪ゴム, フラスコの質量を測定すると, 合計 で153.2g だった。このフラスコに 2.0gの揮発性の液体 A を入れ、その口をアルミ箔でおおい, 輪ゴムで止めた。ア ルミ箔に針で小さな穴を開け, 右図のように沸騰水(100℃) で加熱して液体を十分に蒸発させた。冷却後, フラスコの 外側の水をよくふきとり, 質量を測定すると154.7g だっ た。次に,このフラスコに水を満たし, その体積を測定したところ 0.50L だった。 験時の大気圧は1.0 × 10°Pa, 室温での液体 Aの蒸気圧は無視できるものとする。 (1) この液体Aの分子量を, 有効数字2桁で求めよ。 (2) フラスコ内の気体の温度が湯の温度より3℃低かった場合,フラスコ内の気体の 温度が湯の温度と等しい場合と比較すると, 分子量の測定値はどう変化するか。 アルミ箔 輪ゴム ヘNKロ 温度計 沸騰水 ||

なぜ「BからAへ」水素分子が移動すると分かるのですか？

基本例題38)連結された容器内の気体 基本問題 292, 293 B 容積0.10m°の容器Aと容積0.20mの容器Bを細管でつ A なぎ,容器の中に,温度 27℃, 圧力1.0×105 Paの水素を入 れる。Aの温度を 27℃に保ったまま,Bの温度を127℃にす るとき,容器中の圧力はいくらになるか。また,温度条件を 変えたことによって,何mol の水素が細管を移動したか。ただし、細管の容積を無視し、 気体定数を8.3J/(mol·K) とする。 0.10m 0.20m に保たれるので, natne=na'+ng 指針 まで,BからAへ水素分子が移動する。このとき, Aの物質量は増え,Bの物質量は減るが,AとB の物質量の和は一定に保たれる。 容器A,Bの中の圧力が等しくなる 5 式0, 2, 3, ④を各物質量について整理し,式 6に代入してかを求めると, (1.0×10°)×0.10 (1.0×105)×0.20 最初,AにnA[mol), Bに ng[mol), 最終的に,Aにn'[mol], Bに ng'[mol]の水素 があるとする。最終的な圧力をp[Pa]とすると, 各状態でのA, B中の理想気体の状態方程式は, 最初(A):(1.0×10°)×0.10=nA×8.3×300…① 最初(B):(1.0×10°)×0.20=ng×8.3×300 最終(A):p×0.10=n,'×8.3×300 最終(B):p×0.20=ng'×8.3×400 また,変化の前後で, AとBの物質量の和は一定 解説 8.3×300 8.3×300 p×0.10 8.3×300 p×0.20 8.3×400 これから,p=1.2×10°Pa …6 また,式①から, na=4.01mol となり、式⑥を③ に代入すると,n,'=4.81mol となる。したがって, BからAへ移動した水素の物質量は、 n-n=4.81-4.01=0.80mol 2 3) 0.8mol 01x00