イオン反応式の係数の求め方がわかりません💦 化学反応式とは何が違うんですか？ また、(4)は左から2、1、2、1なんですが、なぜそうなるのか分からないです💦

イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を求めよ。係数が 1の場合は1と記せ。 )Br →( )AgBr )Pb?++( )Pb(OH)2 )Zn?++( く )Zn +( )H2 )Cu→( )Ag +( )Cu?+

化学基礎です (3)で、なんで水素の酸化数が減ったのですか？

。右 中の水素の酸化数=+1 よ り,+1である。 |4|(1)酸化された物質:Zn 還元された物質: HCL (2) 2KI+ Br2 2KBr + I2 ィ1-1 一ト 0 (2)酸化された物質: KI (3)酸化された物質: Ca (4)酸化された物質:Fe (5) 酸化された物質:SO。 (6) 酸化された物質: Na.SOs 還元された物質:Cl 6 還元された物質 Brz 還元された物質 HO 還元された物質 HaSO。 還元された物質:Cle 酸化された物質 (I Brz 還元された物質 (3) Ca + 2HO tに2。 Ca(OH)2+ He t2-2) 一ト (7)酸化された物質: H.S 反応式の中で,各原子の左辺→右辺での酸化数の増 減を調べて,酸化·還元の判定をする。 0 還元された物質- SO2 6 Ca 酸化された物質 還元された物質 (2) I:-1→0, Br : 0→-1 (3) Ca:0→+2, H:+130 (4) Fe:0→+2, H: +1→0 (4) Fe + HeSO。 FESO。+ He 一ト (5) S:+4→+6, CI: 0→-1 (6) CI:0→ -1, S: +4→+6 (7) SO2のS:+4→0, HeS のS:-230 酸化された物質 還元された物質 (5) SO2 + Cle +2H:O → HSO4 + 2HCI

なぜこの２つはZn2++2e-→Zn 　　　　　　　Mg→と書き方の順番が違うのですか？

( t De' 7)亜鉛板 Zパー → 2n ヤネシウム板 Ma → Mg2t+2e

(7)が何故このようになるのかわかりません🥺 教えてください！

)+2e (7) 亜鉛板 Zn+2e →2n 亜封似。 銅板 岡(6) 2種類の金属を電極として使った電池で, 一極になるのはどのよ うな金属か。「イオン」 という言葉を使って簡単に書きなさい。 (7) この電池の硫酸銅水溶液を硫流酸マグネシウム水溶液に,銅板をマ グネシウム板にかえた。このようにしてできた新しい電池で,亜鉛 板とマグネシウム板で起こった化学変化を,化学式や電子を表す記 号を使って書きなさい。 -195 ヤネシウム板 M9 Mg2t+2e レ

電子を放出するってどういうことですか？

Cu** + [2 S04。 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れると,亜鉛原子が ]を放出して あ えん 金同 1イオンとなり, 水溶液中の銅イオンは3を受けとって(5 原子となる。 7 Zn → [6 2n2f ]+2e Cu*+2e

セミナーの問題ですが、なぜ2枚目の線のようなことが分かるのですか？

438. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を標準状態で3.0Lとって完全燃焼させたところ, 標準状態で9.0L の二酸化炭素が得られた。また。炭化水素3.OL(標準状態)に水素を付加させると, 標準状態で6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 0 CaH2 2 CH 3 CgHa CaHe 6 CH。 6 CaHe (2) 5.60gのアルケン CッHzn に臭素Br,を完全に反応させたところ,37.6gの化合物 CッHenBr2 を得た。このアルケンの炭素数nを次から選べ。 0 1 2 2 3 3 4 6 5 6 6 (原子量) H=1.0 C=12 Br=80

(1)どのようにして酸性酸化物、塩基性酸化物、両性酸化物に分類しますか？

150.酸化物の反応 次の酸化物について, 下の各問いに答えよ。 Xxp 000! (ア) SO3 (イ) CaO O,0 (エ) ZnO (オ) Cl2O7 (ウ) NagO (1)(ア)~(オ)の酸化物を酸性酸化物,塩基性酸化物,両性酸化物に分類せよ。 (2)(ア)~(ウ)の酸化物について,水 H:0 との反応を化学反応式で表せ。

わからないので教えてください！

50x (0 化学 の実験を行った。陽極の粗銅では, 銅と亜鉛は2価の陽イオンになって溶け山 すが, イオン化傾向が銅より小さい銀はイオンにならす,単体のまま沈殿」。 at 陽極泥となる。一方, 陰極では, 銅(1I)イオンが還元されて銅が析出するか 亜鉛は, イオン化傾向が銅より大きいため,析出しない。 一定時間電気分解を行い, 回路に 0.0200-mol の電子を流したところ, 雷 液中の銅(I)イオンのモル濃度が 0.0020 mol/L減少し, 陽極泥が 27 mg41 た。このとき, 粗銅板から溶け出した銅, 亜鉛,および単体のまま沈殿した毎 の物質量の比(Cu: Zn: Ag) として最も適当なものを, 下の①~④のうちから 0020、 ウ^(0 ml 1 一つ選べ。 8 0.99810l2、 0.002x0.5 50x(o 10x10k 電源 at+ 2e→ Cn Cu→ Ca'ta le 0.0100. 0020a_1銅 こム 27mg. -2 0.1000 mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500 mL 24 Cusate Q.or ' 0.0 A図1 銅の電解精錬の実験装置 0 32:8:1 2 36:4:1 14 3 72:8:1 76:4:1 純銅板 粗銅板

こちらの問題なのですが、 (3)の、解説にある、「タンクを減圧する」 理由がいまいちよく分かりません。 塩素がはっせいしてばんばん電解槽に入れていった方が良さそうなのですが、 なんでわざわざ減圧するのでしょう。 また、どうしてポンプBじゃやいとダメなのですか？ よろしくお... 続きを読む

[26] 電力を貯蔵するために研 究開発された電池の1つに亜鉛- 塩素電池がある。この電池の放電 および充電における反応は次式と なる。 Zn + Cla = ZnCl。 ポンプA 亜鉛極 -炭素極 塩化亜鉛水溶液 塩素水和物 電解液槽 タンク 極板には亜鉛と多孔質の炭素電 極が使われている。 電解液槽には 塩化亜鉛水溶液を貯蔵し, 塩素を 水和物としてタンクに貯蔵している。 放電時には, 亜鉛極では亜鉛はイオンとして溶出 し、炭素電極では吸着している塩素が塩化物イオンになる。 充電時には亜鉛極では亜鉛 の析出が起こり, 炭素極では塩素が発生する。 発生した塩素はポンプAでタンクへへ送ら れる。塩素を水和物として固定するために, タンク内を5℃に冷やしておく。 (1))充電時の(ア)亜鉛極, (イ)炭素極での反応をそれぞれ電子 e" を含む反応式で示せ。 (2充電により塩素が1.0mol 発生した。 このとき電池に蓄えられた電気量は何 C か。 内ァラデー定数F=9.65×10'C/mol ★3)亜鉛-塩素電池の放電を行うときは, タンクをどのようにすればよいか。 その理由 も含めて説明せよ。 亜鉛-塩素電池を放電させると, 電子 2.0mol に相当する電気量が発生した。 このと (ムきの塩化亜鉛の濃度は何 mol/Lか。 放電前の電解液には 1.0mol/L塩化亜鉛水溶液が 2.0L入っており, 放電による電解液の体積変化は無視できる。 ポンプB 亜鉛- 塩素電池 (東京医科歯科大)

()の中に入る数字を教えてください 基礎問題なのですが…

【2】 次のイオン反応式の係数を記せ。係数が1の場合は, 1を記入せよ。 )-HO( DHO )AIP++( )AI(OH);→( )Zn+( )OH DH*→( )Zn?+ DH。 )Ag+( )Cu?+ 基礎力 UP 化学基礎6 必ず全ての問題に言