酢酸が分子間脱水だと言うのはなんでわかるんですか？

物 沸騰石 二、 x る。 X 30 化合物 を示 ごはヨ さな -反応 酸イ こる。 Klo したがって、 酸である。 (3) 無水マレイン酸 リウムと反応して水素を発生する。 アルコールは中性, カルボン酸は酸 を示す。 したがって, ①のエタノール C2H5OHである。 454. 酢酸とその誘導体・・・・・ アルコールとカルボン酸は,ヒドロキシ基-OHをもつので、ナト 酢酸カルシウム (CH3COO)2C D. アセトン CH3COH A. エタノール C2H5OH B. アセトアルデヒド CHCHO E. 酢酸エチル CH3COOC2H5 F. 無水酢酸 (CH2CO3)20 解説 B酢酸は,アセトアルデヒド CHCHO の酸化によって得ら れる。 酢酸を還元すると, アセトアルデヒド (B)になる。 A. アセトアルデヒド (B) は, エタノール C2H5OH の酸化によって得ら れる。また, アセトアルデヒドを還元すると, エタノール (A) になる。 E.酢酸とエタノール (A) に少量の濃硫酸を加えてエステル化を行うと、 酢酸エチル CH3COOC2H5 が生成する。 → CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O C酢酸を水酸化カルシウムで中和すると,酢酸カルシウム CHCOO)2Ca が生成する。 D. 酢酸カルシウム (C) を乾留すると,アセトン CH3COCH3 が得られる。 (CH3COO)2Ca CH3COCH3+CaCO3 → アセトン (D)は2-プロパノールの酸化によっても生成する。 F. 酢酸は,脱水剤として十酸化四リン P4010 を加えて加熱すると, 2 分子が縮合して無水酢酸 (CH3CO)20を生じる。 CH3CO-O-H P4010 CH3CO 1 CH3CO-O-H CO + H2O CH3CO/

酸性 中性 塩基性の見分け方を教えてください。

酸性物質 中性物質 塩基性物質 カルボン酸・フェノール類・ スルホン酸 アルコール・エーテル・ エステル・ニトロ化合物 アミン 弱酸 記其の IAL LA ココ分 ココエム

化合物Dについてです 回答を見ても、なぜ7番になるのかよくわかりません。大変だとは思いますが、詳しく説明していただきたいです。

分子式 C16H20O4の化合物 Aは2つのエステル結合,および, ベンゼン環の2つの水 素原子が置換された構造をもつ。 化合物 A について, 以下の実験1~6を行った。た だし、立体異性体については考えないものとする。 立) 実験1: 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液中で完全に加水分解したのち, 塩酸で中 和すると,化合物 B, C およびDが生成した。 実験2: 化合物Bは, 4つの炭素よりなる不飽和結合をもたない鎖状構造のアルコー ルであることがわかった。 化合物 B を硫酸酸性の二クロム酸カリウムで酸化 すると、中性の化合物E が生成し, それ以上酸化されなかった。 HO. 実験 3:oクレゾール (C7HgO)を,適切な条件下で酸化することでも化合物Cが 成した。 実験4: 化合物Cに, 無水酢酸を反応させたところ、 化合物 C1 分子に対し, 1 の無水酢酸が反応し,化合物 F と酢酸1分子が生成した。 HO HO 実験 5: 化合物 Dに臭素を反応させたところ,化合物 D1分子に対し, 1分子 素 が付加し,化合物 G が生成した。 実験6: 化合物Dには1つ、 化合物 G には2つの不斉炭素原子が存在した。 問1 化合物 B の化学構造として、最も適切なものを選べ。 B: [解答番 19 HO、 CH2 CH2-CH2 -CH3 HOCH2-CH3 H CH3 HCH3 HO HOC CH2 CH3 H3C 3 2

【化学】電気分解の問題です。 陽極と陰極での反応がそれぞれマーカーの部分のようになる理由を教えていただきたいです🙇‍♂️ 特に陰極では水素イオンが還元されると思ったのですが、なぜ水が還元されているのでしょうか？

第2編 141 NaCl水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室) があり, A室には 1.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液2.0L が入っている。 陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が0.80mol/Lになった。 (1) B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/Lになったか。 ただし, 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [ 日本獣大] -133

3枚目のまるで囲んだ式の作り方が分かりません

II 次の文を読み、 炭酸水素ナトリウム NaHCO, plを求めてみたい。しかし、 NaHCO3 水溶液では NaHCO の電によって生じたイオンHCO」が、式 ③ およ び式④で示される電の状態にあり、pHを簡単に求めることはできない。 HCO, HOH,CO, + OH HCO," . CO + H そこで、以下のように考えてみることにする。 まずはこの水溶液において, Na*の物質量と、 H&CO2 HCO CO中のC 原子の物質量の総和が等しいことから、次の5 が成り立つ。 [Na*]=[HCO]+[HCO]+[CO] 次に、電解液は全体として電気的に中性だから、次の式 ⑥が成り立つ。 [Na*]+[H*]=[OH']+ え [HCO3]+ 式 ⑤ および式 ⑥より、次の式が得られる。 [H2CO3]+[H*]=[OH']+[CO] お H2CO の電離定数をK1, HCO の電離定数を K2 とすると, [CO2] 6 [HCO3] [H] K₁= K2= [CO,*][H*] [H2CO3] で表されるから [H2CO3] および [HCO3] [CO」'-] はそれぞれ次の式 ⑧ 式 ⑨ で表される。 [HCO3-] [H+] [H2CO3]= K1 K2 [HCO3] [CO3'-] = [H+] また、水のイオン積より, [OH] は次の式⑩ で表される。 Kw [OH-]=- [H+] -63-

うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ入れたら…みたいな問題です。 (7)の問題が分かりません。(答え イ) エとアは塩酸にイオンが存在しないことになるから×なんじゃないかなと思いました。 イは水素イオンと水酸化物イオンが中和して全体のイオンの数が減るはずだから×... 続きを読む

(7)この実験で,水酸化ナトリウム水溶液を 加えていったとき, ビーカー内の水溶液中 のイオンの合計数はどのように変化してい くか。図のア~エから選び、記号で答えな さい。 ただし, 横軸は加えた水酸化ナトリ ウム水溶液の体積を、 縦軸はイオン数を表す。 (8)このうすい塩酸5cmを中性にするために 水酸化ナトリウム水溶液は何cm必要か。 図 ア K 0 ウ 0 R 0 H 0

中３理科の中和と塩の範囲です。 薄い塩酸に水酸化ナトリウム水溶液をアルカリ性になるまで入れる→この水溶液が中性になったところから水酸化物イオンが増える 水酸化ナトリウム水溶液に薄い塩酸を酸性になるまで入れる→この水溶液が中性になったところから水素イオンが増える ⬆️... 続きを読む

陽子と中性子からなる原子の中心を何というかという問題がありまして、答えが電子核だったのですが、これって原子核の間違いですよね。

四角2番の(4)の解き方が分かりません教えてください！ (写真内にて、指失礼します。。)

(2) MOH 2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために,次の 〜Ⅲの手順で実験 行った。 この実験に関して あとの問いに答えなさい。 (新潟) I ビーカー A, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を,ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム 水溶液をそれぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある 品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。 IIで黄色になったビーカーCの水溶液に,ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cm3 よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。 (1) 炭素 4 水溶液から 実験ノートの一 【課題】どのよ n を加え、 【実験】 水溶液 ルゴ、 【結果】 皿で青色になったビーカーCの水溶液に,ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え、よく混ぜたところ、 ビーカーCの水溶液は緑色になった。 Iについて, ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び, 記号 で答えよ。 アベネジクト溶液 イヨウ素溶液 ウ酢酸カーミン溶液 エ BTB溶液 入 (2) について, 青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す化学 試を書け (3) Ⅲについて,次の □にあてはまる化学式を書き, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したときの 化学変化を表す化学反応式を完成させよ。 + → (4)のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうすい 水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ。 ア 16cm3 (1) イ 24cm 3 (2) (3) ウ 32cm3 エ 40cm 3 オ 48cm3 実馬 液」 (2)次 た 変 (1 743年 +

四角3番の(4)の解き方が分かりません教えてくださいませんか？ 見にくくてすいません💦

(4) 記述銅板に という言葉を用いて書きなさい。 3 p.63~64 ようえき うすい塩酸10cmにBTB溶液を加えた後, 右の図のように, こまごめピペットを使ってう こまごめピペット (I) ちゅうわ すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 (1) 記述 こまごめピペットは,ピペットの先を うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 (2) うすい 塩酸 (3) 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 まし かん に簡 うす EL いん (4) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cm にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 723年 よう (4) 水溶液8 イオ す。