化学 高校生 3年以上前 なんかもう人生終わりなんじゃないかってくらい絶望してます こんな問題も解けない出来損ないに教えてください明日までに出来ればお願い致します 中和の練習問題3 中和に要した量から 何mol/Lか考える 1. ある水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.2mol/Lの塩酸2 Lを中和したところ、 1L必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液は何mol/Lか。 NaOH xx1×1=0.2×2×1 x=0.4mol/c 2. ある水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.1mol/Lの希硫酸400mLを中和した NaOH ところ、200mL必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液は何mol/Lか。 0.1×1.xx 0.1×0.4×0.2 012 =0.008 = x=0.08mol/L 3. 濃度が不明な希硫酸300mLを中和するのに、 0.6mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液400mLを要した。 この希硫酸の濃度は何mol/Lか。 Naor =0.6×0.4×1 0.3×2×x 0.6L = 0.024 = 0.0144 mok 4. 濃度が不明な塩酸100mLを中和するのに、 0.4mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液50mLを要した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 H xx0.1×1= 2/20 = 0.4x 0.4 X0.05 5. 濃度が不明な水酸化バリウム水溶液200mLを中和するのに、 0.4mol/Lの塩 酸10mLを要した。 この水酸化バリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 1Ba 0.2×2×2=0.4×0.01xl = 0.04 x=0.1 md/ 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 3年以上前 (c)を教えてください！ 問6 ある濃度の酢酸水溶液25mL に 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和 滴定を行ったところ、 中和点までに 10.5mL を要した。 (a) この滴定の中和滴定曲線として,最も適当なものを次のうちから選べ。 PH(ア) pH (1) pH (イ) pH (ウ) 10 10 10 10 7 7 4F 1 NaOH水溶液 〔ml〕 クト 4ﾄ 1 NaOH水溶液 [mL] 1 c) (c) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 NaOH水溶液 [mL] 7 4 1F NaOH水溶液 [mL] (b) この中和滴定の指示薬として,最も適当なものを次のうちから選べ。 a) メチルレッド (変色域のpH4.2 ~ 6.2 ) b) メチルオレンジ (変色域のpH 3.1~4.4) フェノールフタレイン (変色域のpH 8.0~9.8) 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 3年以上前 この計算の仕方がわからないので途中式お願いします。🙏🏻 0.020 [解説] pH4 だから [H+] = 1.0×10mol/Lである。 [H+] = (酸のモル濃度) x (価数)×(電離度)より, 1.0 x 10-4 mol/L=0.0050 mol/L X1X a a = 0.020 0.040 pH 11 5 [H]=1.0 x 10-11 mol/L, [OH-]=1.0×10-3mol/Lである。 [OH-] = (塩基のモル濃度)x (価数)×(電離度)よ り, 1.0 x 10-3 mol/L=0.025 mol/L xlx a α=0.040 20 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 3年以上前 (3)の解き方を教えてください🙏 お願いします。 169. (中和)0.10 mol/Lの塩酸 5.0 mLを0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定して いると、誤って水酸化ナトリウム水溶液を加えすぎてしまい, ちょうど10mL加えたところ で滴下を中止した。 そこで 0.050 mol/Lの希硫酸を滴下し、溶液を中和した。 水溶液の温度は すべて 25℃, 水のイオン積を Kw = 1.0×10-14 (mol/L)² として,次の各問いに答えよ。 木 (1) はじめの塩酸 5.0mLに含まれる水素イオンH+の物質量は何mol か。 01.0 $10 IS AND (2) 水酸化ナトリウム水溶液10mLに含まれる水酸化物イオン OH の物質量は何molか。 N (3) 水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えた後の混合水溶液について [OH-] [は何mol/Lか｡ ただし, 混合水溶液の体積は15mL とする。 pHはいくらか。 0.08 (4) 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 3年以上前 pHの計算の問題です！ Ⅱの問題の立式が分からないんですが、（水素イオン）－（水酸化物イオン）をしてますけどどうしてそうしてるんですか？ 水素イオンから水酸化物イオンを引いてるということは水素イオンの方が多いと分かってるからですか？問題文を見ても水素イオンの方が多いようには... 続きを読む 第34問 pH計算 0.100 mol/Lの塩酸 25.00mL に 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 I この実験について次の問に答えよ。 ただし, 水酸化ナトリウム水溶液の1滴を0.05mL とする。 ✓ 問1 中和点の1滴前のpHを整数で求めよ。 ✓ 問2 中和点の1滴後のpHを整数で求めよ。 J3 (dom).com Ⅱ濃度不明の塩酸500mLと0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合し たところ, 溶液のpHは2.0 であった。 塩酸の濃度 (mol/L) として最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。 ① 0.010 ② 0.020 (3) 0.030④ 0.040⑤ 0.050 (I 芝浦工大 ⅡI センター試験) 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 4年弱前 この中和滴定曲線からの式で、なぜ反応するイオンの価数を考えていないのでしょうか？ 問3 Ca²+ を含む水溶液(溶液 X とする)がある。 溶液 X中のCa²+ の濃度を求め るため、 次の実験を行った。 実験 操作Ⅰ 溶液 X 50mL をホールピペットではかりとり, コニカルビーカーに 入れた。これに緩衝液を加えて, pH を適切に調節した。 操作ⅡⅠ 操作Ⅰの水溶液に, ビュレットから 1.0×10mol/L の EDTA 水溶 -2 液(注)を滴下していった。 この滴定の終点では, Ca²+ と EDTA のほぼすべてが CaY2 - になるため, はかりとった溶液X中のCa²+の物質量と、滴下した EDTA の物質量が等 しいとみなすことができる。 (注) EDTA のナトリウム塩を水に溶かして調製した水溶液 この実験に関する次の問い (a~c) に答えよ。 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 4年弱前 (1)の強酸はなぜ価数が大きい方がpHは強くなるのですか？ よろしくお願いします🙇 148. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a.塩化水素,b. 酢酸,c.硫酸)の水溶 液を用意した。 次の (1)~(3) について, a, b, cを大きい方から順に並べ, 等号 = , 不等号>を用いて表せ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 4年弱前 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 上の化学式で MnO2の時、Mnは価数は4なのに MnClの時は価数が2になっているんですか？ 教えていただけると嬉しいです🙇🏻 解決済み 回答数: 1
