この赤丸のは何ですか？どう意味でついてるのでしょうか。

反応パターン 5 水 CX=O + 2OH X-O + H2O O 非金属元素の酸化物 塩基 塩 元 レール当の反応式

解説お願いします。 化学基礎の問題で、問題が問うてる意味がよく分からなくて解けませんでした。 答えは⑤なのですが、解説が載っていなかったので、なぜ⑤になるのか教えてください。 よろしくお願いします。

問4 次のア~エの文のうち, 下線部が単体の意味で使われている文の組合せとして正しいもの はどれか。下の①~⑤のうちから一つ選べ。 解答番号は 4 ° ア 骨にはカルシウムが含まれる。 イアンモニアには水素と窒素が含まれる。 ウ 水素は常温・常圧で気体である。 エ空気はおもに窒素と酸素の混合物である。 ①ア, ウ ②アエ ③イウ ④イエ ⑤ エ

周期表で同一周期の場合、18族の方が原子の大きさが小さくなると覚えているのですが、原理がわかりません。解説を見ると、原子核のプラスが電子を引っ張るから小さくなると書いてあり、そこまでは理解できたのですが、18族にいくほど陽子の増加が大きくなるとあり、その意味がわかりません。... 続きを読む

(2)He+とNa2+で答えたんですが、なんでダメなんですか？？

③ 水は, 水素原子2個と酸素原子1個が結合した分子からできている。 (1) 水分子をつくっている各原子間の結合のことを何というか。 (2) 水分子をつくっている ①水素原子 ② 酸素原子と同じ電子配置の原子は何か。 それぞれ元素記号で書け。 ①水素分子, ②水分子を表す分子式を書け。 解説を見る ③ (1)共有結合 (2) ① He ② Ne (3) ① H2 H2O 15. 書込開始

教えて頂きたいです🙇‍♀️

第1問 次の問い (問1~6) に答えよ。(配点 30) 問1 次のacに当てはまるものを,それぞれの解答群の①~⑤のうちから一 つずつ選べ。 a 含まれる電子の総数が最も多いイオンまたは分子 ① Ca2+ ② H2S M ③ NO2 4 CIO- ⑤ SiH4 f Ne HiS:H 110210 b最も大きさが小さいイオン 2 2 1 0²- ②F¯ ③ Na+ ④ Mg2+ A13+ C 金属元素の組合せ 3 ① Be と Fe ④ Ar と Cr ②Si と Ni ⑤ He Ne ③AI C

塩化水素は分子を作らないと思うのですが、 どういうことですか？ 解説お願いします🙏

3物質の分類 3 1314 C 下の表は、構成する原子の種類などを比較して、 10種類の物 質をA~Eの5つのグループに分類したものである。 化合物 混合物 (2) D E C A B 硫黄 炭素 鉄 銅 塩化水素 水 酸化銀 食塩水 (3) 硫化鉄 石油 □(1) AとBは1種類の元素からできている物質である。これを何 というか。 □(2) Bで、鉄がもち銅がもたない性質を、次のア~エから1つ選 ヒント (3 つくる物質、 くらない物質 びなさい。 ア磁石につく。 イ 電気を通す。 ウみがくと光る。 エ たたくとうすく広がる。 □ (3) 二酸化炭素は、A~Eのどのグループに分類されるか。

酸化還元反応は毎回半反応式を書いて作ってますか？ また、左辺をみて酸化還元反応かどうか分かるようになるには、すべての元素の酸化性や還元性の有無を全て覚えないといけないですか？

②(還元性をもつ 例 火山ガス中の硫化水素と二酸化硫黄が反応して、(硫黄) が生成 元剤 2H2S + SO2 - 2H2O) + (3S

Naが大きいのはなぜですか？ 左から順番に原子番号？と質量量を加えた数字など書いて詳しく教えて欲しいです。お願いします!!

【11】 第3周期の第 1, 2, 13, 14族元素の原子について、原子半径が大きい順に元素記号を用いて記せ。ま た,その理由を70字以内で記せ。 《解答》 Na > Mg>Al>Si 理由: 原子番号が大きくなるほど,原子核中の陽子の数が増加するため,原子核の正電荷が増加し, 最外殻の電 子がより強く原子核に引きつけられるから。 (67字)

(3)の、壊変したら、Nになっているのはなぜですか？ そして、＋e-とはどうゆう事ですか？教えてください

(3) 1Cがβ 14C (4) ろ という。この変化は,壊変または崩壊とよばれる。 で,放射線を放出し、 他の元素の原子 変すると,原子番号の1つ大きい元素の原子にな 14N+e

周期表についての質問です 族の一の位の数が最外殻電子の数だと思っていたのですが、それは典型元素だけに当てはまるのですか？ 参考書を読んでると遷移元素は最外殻電子の数が1．2であることが多いと書いてありそれだと族の1の位と違うなと思ったのですが、典型元素だけなのですか？ あと... 続きを読む