この問題(3)の答えがなぜ0.229になるのか分かりません！何度計算しても0.2295になるのですが…

OHT 式は AB と ケイ素原子には価電子が( ウ ) 個存在する。その単体 :4個 B:4 65. ケイ素の結晶■次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 ケイ素は炭素と同じく, 元素の周期表の(ア )族に属 する典型元素であり, 原子番号は(イ)である。 3 組成式は 0.54 B nm は、図のようなダイヤモンド型の結晶構造をもち,1個の ケイ素原子がそれぞれ( エ)個のケイ素原子と結合して いる。で ((1)文中の( )に, 適当な数値を記せ。 (2) 図の単位格子には, ケイ素原子が何個含まれるか。 J(3) 図の単位格子の一辺の長さが0.54nmのとき, 隣接する原子間の結合距離 (中心間 代距離)は何 nm か。ただし,V2 =1.4, V3 =1.7 とする。 性(長岡技術科学大 改) つの合とは ( )黒 M円 円心 )に適切な語句や数値, 式を記せ。 ただし, 66.金属結晶と単位格子■次の文中の(

月曜日からテストです。 中3期末。理科で、イオンが出ます。 イオンのプラマイの覚え方。 おすすめを教えて下さい。

同じ電子配置の希ガスのところを至急教えて欲しいです

(オ) 32. イオン式 次の各原子が, イオンになったときのイオン式を記せ。ま た,そのときの電子配置はどの希ガスと同じか。例にならって答えよ。 →まとめ2 原子 (例) Na Li F Mg S CI イオン式 ア Li Na+ イ ウ o° エ オ St カ cl. Ar 同じ電子配置 の希ガス FI Maz+ キ ク ケ He Ne コ サ Ne Ne シ Ne Ar g 33.

化学基礎です。 34は周期表が書かれておらず、解くことができませんでした。 周期表なしでどのように解けば良いのでしょうか？ (1)から(3)までの解説をお願い致します。

34. 元素の周期表 次の表は,元素の周期表の第2周期と第3周期を 表している。(ア)~(ク)の元素について,下の各間に答えよ。 34 1 族 周期 13 14 15 16 17 18 2 (ア) (イ) (ウ) (エ) 2 a b 3 (オ) (カ) (キ) (ク) (1) 表中の(ア)~(ク)のうち,金属元素を選び,元素記号で示せ。 価電子の数が(a)最も少ない原子, (b) 最も多い原子を(ア)~(ク) の記号で答えよ。 (3) 他の原子と最も反応しにくい原子を(ア)~(ク)の記号で答えよ。 3

右の写真が解説なのですが 陽子の数が6とはどうやったらわかるのですか？ 暗記するしかないのですか？ 教えてください🙇‍♀️

8次の(1)~(4)に当てはまるものを,それぞれの解答群の①~6または0~6のうちから Q 放射性同位体 14C 中の陽子の数と中性子の数の比(陽子の数: 中性子の数) 01:1 2 2:3 3 3:2 の 3:4 6 4:3 6 6:7 [2014年センター試験]

化学基礎の範囲です。 強酸、弱酸の覚え方って何かありませんか？ 塩基の方も知りたいです。 おねがいします🙇‍♀️

原子量を求める公式になぜ、同位体の種類の数で割るという内容が入っていないのですか？各元素の平均相対質量なら、割らないといけないと思うのですが…

相対質量と存在比から求める。このようにして求めた各元素の相対質量を 原子量 → p.42 っム 27g atomic weight 元素としての炭素の原子量は、 12 ちょうどではない 98.93 (例) 炭素の原子量= 12 + 13.003 × 1.07 =12.01 100 12Cの相対質量 12Cの存在比 13Cの相対質量 1°Cの存在比 100 自然界の炭素 12CO(質量12(基準)): 98.93% (相対質量13.003): 1.079 原子量の考え方: すべてが相対質量12.01の 炭素原子のであるとみなす 00 13C 第 1 章 各元素の同位体の 存在比はほぼー定 常に小さし 子の質量は とする機別 の数の和で O図2 炭素の原子量 存在比(%)) 原子量=(同位体の相対質量× の総和 100 →p41 同位体の質量·相対質量と存在比 (原子の数の比(百分率)) 原子1個の質量(g) 各原子の O表1 元素|同位体 H 2H 相対算業 1.6735×10-24 3.3445×10-24 99.9%8に 0.0115 1.0078 水素 2.0141 H 炭素 6C 1とほぼ用。 12(基準) 98.93 12C 19.926×10-24 12.01 13.003 1.07 13C 21.593×10-24 1.00 99.757 26.560×10-24 28.228×10-24 29.888×10-24 15.995 160 16.00 16.999 0.038 酸素 80 170 17.999 0.205 180 34.969 75.76 58.067×10- 61.383×10-24 -24 35.45 35CI 37CI 塩素 36.966 24.24 17CI 相対質量は同位体ごと, 原子量は元素ごとに求める +プラス 0物質によって,同位体の存在比にばらつきがある元素がある。そこで, 2011年より H, C, 0な ど 10種の元素の精密な原子量は, C:12.0096~12.0116 のように変動範囲で示されている。 ただ し,有効数字4桁の原子量は, C: 12.01 のように従来と同じ値を使用できる。 10 第1章 物質量と化学反応式

bは何故イとウではだめなんですか？

例題8原子の電子配置 次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ||解 ア エ 解 これらの原子に対応する元素を,それぞれ同じ記号ア~オで表したとき,次のa~cに当ては まる組合せを,下の0~9のうちから, それぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じ組合せを繰り返し 選んでもよい。 周期表で同じ族に属する元素の組合せ b組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ( 組成比が1:4の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ(6 O ア, イ 6 イ, オ 類 (97 本試験) 2 ア, ウ の ウ,エ 6 イ, ウ の ア, オ 9 エ, オ 3 ア,エ 8 ウ,オ 解説まず,電子配置から原子を特定する。 アは He, イは C, ウは Ne, エは Na, オは CI である。 同族元素(周期表の縦の列が同じもの)は He と Ne。 イオン結合…金属元素 + 非金属元素 ア~オのうち, 金属元素はエ Naのみ。 Na の価電子数は1であるから, ア, イ, ウ, オのうち, Na と1:1のイオン結合の化合物をつくるのは、 価電子数が7のオ CI で, NaCI となる。 c 共有結合…非金属元素 + 非金属元素 ア, イ, ウ, オのうち, 組成比が1:4の共有結合の化合物をつ くるのは,不対電子の数が4のイCと不対電子の数が1のオ CI で, CCl4(四塩化炭素)となる。 a b 解答 a…2 b…9 類題8 次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ア イ ウ エ オ これらの原子に対応する元素を, それぞれ同じ記号ア~オで表したとき, 次の a~cに当てはまる 組合せを,例題8の①~9のうちから, それぞれ一つずつ選べ。ただし,同じ組合せを繰り返し選 んでもよい。 a 金属元素の組合せ b 組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ 組成比が1:3の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ C

なんで電気陰性度の表(?)の中に6.7族や遷移元素が書かれていないんですか？

工 0 C. 電気陰性度と分子の極性 電気陰性度 共有結合を形成するとき, 原子が共有電子対を引き寄せる強さを数値で表したも (電気陰性度) ンカンCH 券 の。 合議 金属元素 非金属元素 陰性tモ黒 検重 HR 3A N 30 京共来の ト 千代 式番ケの 合議 32 行 会数 Na 10g 27 ※希ガスについ H 101 Rb 08 ては値が計算さ れていない。 H H H 陽性一 特徴 · 周期表上で, 希ガスを除いて, 右上にある元素ほど値が大きくなる。 チや( * 最大はフッ素 F。 O)

なぜ周期表の左下にあるものほど陽性が強く、右上にあるものほど陰性が強くなるのですか。 原因を詳しく知りたいです。お願いします🙇‍♀️🙏