6と7の解き方を教えてください

同 11 中和商定の実験にっ について決の間いに答えよ。ただし、食全中に含まれる酸はすべて酢 醒とし、 答えは有効数字2 格で符えよ。(1X8。 2x8. 3x3. 人010ml をの正確に取り、(0訂めで 100mL よした。 この攻めた代醒10mL を下確に つてでのに入れ、指示楽 A を加 こ 、 えた。これに(0.10moM。 の沙倒化ナトリウム水確取を次 上してで、中和搬を求めた。中和和副になるまでに 7.8mL を要した。 の の"PEを化学玉での の①に用いるガラメス騰内名を記し、その咽内を図の⑯ (から居べ。 (1Xめの | | (3) この実験において、純水でのかれていてもそのまま用いでよいの (発答め 0 (④⑳ ⑫以外の実験器具が純水でめぬれている場合、間 言で答えよ。(⑬③ (5) 指示薬A として最も適するものの名称及びこの実験 (6) 元の食酢中の酔酸のモル渡度は何 molL か。式も ⑲ (@ 元の食酢は、何%の酢酸水溶液か。食本の -式も書きなさい。(⑬

どれでもいいんで教えてください。お願いします。

A 下表の物質を水に溶かした溶液の液性が, 酸性であればぼA, 塩基性であればB, 中性であれ ばNの記号を記せ。また, その理由を次の (ア) て (カ) から選べ。 (ア) 強酸と強塩共の塩であるから。 (ウ) 層酸と強塩共の塩であるから。 (オ) 強酸と強塩基の塩であり, 電離してH+を生じるから。 (カ) 強酸と強塩基の塩であり, 電離してOH-を生じるから。 (イ) 強酸と弱塩共の塩であるから。 (エ) 層酸と弱塩蔽の塩であるから。 物質 液性 理由 物質 液性 理由 KHCOs NaNO。 NasPO4 NH4CI Al(SO9s NaHSO。 B 次の塩を, (ア) 酸性塩, (イ) 塩基性塩。 (ウ) 正塩に分類せよ。また, 各塩の水溶液の 液性は, (a) 酸性, (b) 塩基任, (c) 中性のいずれか。 塩 塩の分類 |水溶液の液性 塩 塩の分類 |水溶液の液性 | KsS CaNO3。 CuSO4。 NazSO4 KHSO4 NaHCO。 | (NHzSO4 CHaCOONa

これも教えて下さいーーー

3.0.05 molL NazCOs標準溶液 = 1.023) を 20 mL ホールビピペットで採取し、コニカルビ ーカーに移した。 その後、pH 指示楽を加え、濃度のわからない HC1 溶液で滴定したところ、 19.86 mL 加えたところで、npH 指示薬の色が変化した。この CI 溶液の濃度を求めなさい。 ( moVL (計算過程)

こんがらがりました。 強酸と強塩基はどちらも徐々なのはわかるんですけど、この表だとどうなるのかわからなかったです。 Aが特にわかりません、、、

105 中和された酸または塩基の推定 2 分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01molL 水溶入 AこC がある。 各水溶液 100mL ずつ きを別々のピーカーにとり, 指示薬としてフェノールフタレインを加え, 0.1molL 塩本または 0.1moVL NaOH 水 深流で中和滴定を試みた。 次に指示薬をメチルオレンジに変えて同じ実験を行った。 それぞれの実験により。 下の表の結果を得た。 水溶液 AこC に入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑧のうち から一選べ。 2017 本試改 化合物群:NHs KOH Cm(OHD。 CHaCOOH HNOs か 水深液 フェノールフタレインを メチルオレンジを 中和に要した 用いたときの台の変化 用いたときの色の族化 科量(mL 宣 A 赤から無色に, 徐々に変化した WNW | 樽黄から赤に, 急激に変化した 10 3 | うら無色に和泊に変化した | 枯黄からに名に変化した 欠 C | 無色から赤に, 急激に変化した 赤から樽黄に, 徐々に変化した 10 Aに入って | Bに入って | Cに入って Aに入って | Bに入って | Cだ入って いた化合物 | いた化合物 | いた化合物 いた化合物 | いた化合物 | いた化合物 KOH hen @| Nm CaOB。 | CHaCOOH | 「 2 KOH NOo。 |⑥| NB CaOH HNOs ⑨| KoH NH CHaCOOH |の| NH KOH | CHCOOH @| KoH NB @| NH KoH HNos 洲 @ さこテキギー※

なぜマーカーのようになるのか教えてください🙇‍♀️

本 避・塩恒の指示薬と電員平和 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 ノグ 和穫に用いちれる折示末はそのあくが生い層。または juices、語 指示薬HA。 塩基江指示薬 BOH が。 それぞれ, 1 価の酸。 !価の手玉であるとょ1 久天楽の坦区平衛は次の①②式で表される。 0 HA = Hr+Aー ee BOH = BT+OH- ……@ 滴定中の溶液のpH に応じて, ①の場合には, 酸性溶液は( ア )の色を示し 坦 修深流は( イィ )の公示す。 一 ⑧の場合には 令性潤六は( ウ )の色な| 奄基條浴流は( エ )の色を示す。 ぐり(7) ()にあてはまるものを。 ①②式中の分子またはイオンから志べ。 (②) 酸人指示HA に対する電有平和①の平和定数。 を。HA。HT、A- の濃度[| 唱本 [A-]を用いて表せ。 (⑬) 平衛 る溶流のpH を 。[HA], [A-]を用いて表せ。 3 プロモチモールプルーは, 酸型指示薬でもあり, その変 到は pH6.0一7.6 である. 変色城の中間値を。HA の濃度と A- の濃度が等しくなる点と して, 平衡定数 K。のぉ およその値を有効数字 1 桁で求めよ。 ただし、 100ゆ=1.26 とする。 | (5) ある琶型間示壮 HA の電放定数を =1.0X10-9moL とする。[HA]/IA-1の が0.1ー10 となる pH の範囲をこの指示楽の変色城とするとき、 変色域の pH をホゃ| MI

(6)(7)(8)の答えと式を教えてください！

村酸の | otn tower re ①⑪ 食酢を 。 正確に 10.0 mL量り : < こ し量り取り,』純水で に た ② ①の水 液を正確に 10.0 mL 量 了 DE レーの ③ 0.00 nor (.C ) へ移し,フェノールフタレ を( D )に入れ,滴下したところ 度を濃度既知の塩基(酸) との, に頑する実験器具を下の図から選び,記号と名 水酸化ナトリウム (!) このょsi 温度不明の酸(坦基) の (2) 実験で用いたA」 イン溶液を数導加えた。 ・完全に中和するのに 7.50 mL を要した。 反応により求める実験操作を何というか。 称を答えよ。 '敵 *やいて | ^ is (3) (2) の実験器具(ア)ー(エ) のうち,水でぬれたままでは使用できないものを2 つ選び, 記号で答えなさい。また 水でぬれたものを使用する際使用前にどのような操作が必要か,説明しなさい。 (4) この実験の滴定曲線として適切なものを下のq-dが (a) (5) ⑦) ⑦①) H (9) H 中 問 呈 p 12| 和 導 当 | | | っ 才 加 昌 | 時 We al 人 el の 4 4 4 | B ロ 9 NeoH ロ NaOH bD PC 寺mu Ei Cl Ll 近での指示薬の色の変化を答えなさい。 当 剛和の (未で理める前の人 中の酢酸のモル濃度は何 molL か。 (6) 酢 1L 中に含まれる酢酸の物質量と質量を求めなさい。 ぐり のの誕和の角パーセン当友は休め6か。ただ(、和 1L の質量を 1000g とする。 (8) 市販の

2と3を教えてほしいです！

上 (地工ヨウ来酒定 (中元剤の定時 位の実験に関する以下の問に答えよ。原子量は= 127 とする。 実験 』: ヨウ素 1.27g をヨウ化カリッム水浴液に溶かして 100 mL とした(A徐)。 実験2 : 硫化鉄()に希硫酸を加えたところ, 硫化水素が発生した。この硫化水素を A 100 mL に通じ. ヨウ楽と反応させた後、 水を加えて正確に 500 mL とした(B 潤)。 天 実験 3 : B流50.0 mLをとり. デンプン水浴液を指示薬として 0.0100 mol/Lチオ硫酸ナ トリウム (Na。S。0。) 水溶液で滴定したところ、25.0 mL を要した。 i思| 問1 下線部で起こった反応の化学反応式を書け。 i較| 問2 実験2で得られたB溢中のヨウ素の渡度は何 mol/L か。谷えは有効数字 3 桁末 めよ。 なお. ヨウ素とチォ硫酸ナトリウムは次のように反応する。 も + 2NazS。0。 一~- 2Nal + NazS。0。 i了| 問3 実験2でヨウッ素と反応した硫化水素は標準状台で何 arか 答えは整数で求めよ。 問4 実験3 の滴定の終り (終点)ではどのような変化が起きたか。正しい記述をaeか ら一つ選べ。 2 ヨウ率が指示机に結合し 稔葉年胃くなった。 1、 』ウ公かりツムが宮天<谷容し肢梁の色は背くなった。 で ヨウ擬カリウムど指示区の給全が区私、浴抜の色は背くなった。 d 指示委と結合していたヨウ素がヨウ化物イオンになり.,浴液の色は無色になった e チオ硫酸ナトリウムが指示薬に結合し, 溶液の色は無色になった。 0 ィ7和室-LY 5

これは何故2番はダメなんですか？

La ら 水膝 も 30(mh no の: 化ナトリ 60 2らら 20mr @の 10moの塩酸20mr に 010molLoァン。 A(実線)が得らねる。 @ 0J0molルの柳酸水溶液.0mr に。 005molLの水著ナ ト しでいくと, 聞線昌(点線)が得ら誠 @ 0mo!ルの硝酸10mPに005朋 (と, 肥線点線)が得られa ⑥ 重線A(実線)の滴定のときに| えない。 山上A(実株)の滴定のときに店各(終) の指示朱としてフ =ノ 人 示 メチルオレンジは使 の 前線B(点線)の滴定のときに, 中和点(航点)の指示薬として えない。 の 昌 5和 @ 入線(点線)の滴定のときに。申和虚(終点)の指示上楽としでフェノールフタ ンなは使えない。 。 10moMLの哲二を洒 してぃ ニア水を滴下していく と, 曲線 リ ウム水溶液を滴下 の水酸化ナトリ ウム水深液を次下 してぃ 中和点(終点)の指示薬 してメチルオレンジは使 ールフタレイ

化学基礎の2段滴定の問題なのですが、解説の②と③の反応は一気に Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2CO3 にはならないのでしょうか？

症で こ 溶液をフェノー 水酸化ナトリウムと炭隊ナトリ 証したと ころ, 20.0 mL で交 アラタレインを指示楽として 010 ml 0肖 二楽として加え, 同じ塩酸で清 ルレォレンジを指示薬 メチ7 中の水酸化ナトリ ウムと炭酸ナ 色した。続いて, この水浴液に ころ, 5.0 mL で変色した。 最初の水浴液 定した トリウムの物質量を求めよ。 は 陣還 まず NaOH の中和和反応 (①式)が 講語OHHCl = NaCl+ HLO キネ 起こり、さらに NezC0: の中和反 詳Ni60+HCI 一っ NaCl+ NHCO> @ 応 (②式) が起こる。①式, ⑨式 NaHCO』+HCI 一っ Nacl+キO+CO。 …③ の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO。 の中和反応 (③式) が起こる 混合溶液と塩酸の滴定曲線は, 2 か所でpHが大 きく変化する。第 1 中和点は②式の中和点で。フ ェノールフタレインの変色により判定できる。第 2 中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの座 色により判定できる。 水溶液中のNaOH を* [mol], NazC0』を y [mol) とすると, 第一段階の病定 (①式②式の反応) ついて, NaOH の物質量+NazCO。 の物質量 2 ァ (moD+y (mo =010 mol/Lx 0エー2.0x10-* ー段階の滴定の HCI の物質

答えと解説お願いします😭😭

プ 1 A 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混合したのち, 加熱してアン を発生させた。 発生したアンモニアの全量を0.20molLの硫酸水溶浴 100 mL に吸収きせたのち, 10.0mL をはかりとった。この溶液中の硫酸を 0.10 mlし の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 30.0mL を要した< 次の各間に符えなさい。ただし. アンモニアを硫酸水浴溢に吸収きせた際の価 積変化まないものとする。また., この中和滴定の実験は適正な指示薬を用いて 行わんたものとする。