オレンジのようになる理由がわかりません、、

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どうしてイオン化エネルギーが小さいほど陽イオンになりやすいんですか？、、 イオン化エネルギーの説明に一価の陽イオンにするために必要なエネルギーと書いているのに、

以丁C言 Cバ ○イオン化エネルギー (イオン化エネルギー )…原子の最外殻電子を1個取り去り、1価の陽イ 引け t切る イオン エネ オンにするために必要な最小のエネルギー。 ※ イオン化エネルギー: 小3( 1厚でオンになルやすい ※ 貴ガス → 大、1族(アルカリ金属) → 小

価電子数・貴ガス…からが意味がわかりません。 簡単に教えていただきたいです😭🙏

(価電み )…化学反応に関わる最外殻電子。 ※価電子数:貴ガス(18族)元素以外の典型元素では最外殻電子数 = 族番号の一の位の数。 ※ 価電子数が同じ元素: 性質が似る。

6 どうやってそのイオンと同じ電子配置を持つ貴ガスを見つければいいか分からないです 教えて欲しいです🙇‍♀️

(1) H (2) N (3) Ne (4) K 6.)CI, Mg, Kから生じるイオンのイオン式を記せ。また,そのイ オンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 国世田- 士)てレ (1) 世の伝 1o1 の tZれ 2れ届 レい か

NH4プラスの最外殻電子はなぜ8なのですか

なぜM(16)じゃないのでしょうか？

○(1) 鉄原子の電予配置を次の【例】にならって記せ。 ただし、鉄原子の最外殻電子の 数は2である。 Fe: kG) L(8)MC14) M(2) 【例 Br:K(2)L(8)M(18)N(7)Teakra

ここってどういうことですか？ まだ水素イオンと結合してないのに⚫︎一つ多くないですか？

H H:N:H H H H:N + H* H Hi 非共有電子対 水素イオンと共有する。 できた配位結合はほかの 共有結合と同じである。

大学1年の化学についてです。この大門1と2わかる方教えていただきたいです。 1. 次に示す主量子数n, 方位量子数l,磁気量子数 m で表される原子軌道が属する電子殻(K殻, L殻, ・・・)と軌道名(副殻)(1s, 2s, 2p, ・・・)を記しなさい。 2.次の原子... 続きを読む

1.次に示す主量子数n, 方位量子数1,磁気量子数m で表される原子軌道が属する電子殻(K殻, L殻。 ……)と軌道名(副殻)(1s, 2s, 2p, )を記しなさい。 m ニ 三 う (4, 0, 0) m 2.次の原子の電子配置、価電子(最外殻電子)数及び不対電子の数(基底状態)を例にならって答えなさい。 電子配置 価電子(最外殻電子)数 不対電子の数コ (例) O- 1s22s22pt 6 2- 13A-コ 17Cl 6C 15P

質問です。 なぜ希ガスについては電子親和力が省略されるのでしょうか？！？！

ニッケルの最外殻電子はいくつですか？