化学　溶解度の分野の質問です。問題文に、図を参照して答えよとあるのですがどのように参照すれば良いのか分かりません。どなたか教えてくださいお願いします。

5 10 浴員 塩化カリウム KCI 硝酸カリウム KNO3 塩化ナトリウム NaCl 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 塩化アンモニウム NH4Cl 水酸化カルシウムCa(OH)2 27.8 13.3 37.6 14.0 29.7 0.171 30.9 22.0 37.7 17.0 33.5 34.0 31.6 37.8 20.2 37.5 0.156 37.1 45.6 38.0 24.1 41.6 0.150 (25 °C) 40.0 63.9 38.3 28.7 45.9 0.134 45.8 109 39.0 39.9 55.0 0.112 51.2 169 40.0 56.0 65.0 0.091 OMBI HA 問11 (1) 10℃の水 50g に硝酸カリウムは何gまで溶けるか。 表5を参照して答 えよ。 (2) 70℃の水100g に硝酸カリウム 40gを溶かした溶液を冷却していくと, 約何℃で結晶が析出するか。 図57 を参照して答えよ。 ②水和物の溶解 結晶中に水分子を一定の割合で含んでいる物質を水 hydrate 和物 といい,結晶中の水分子を水和水という。 硫酸銅(ⅡI)は,ふつ う硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4･5H2Oのように水和物の結晶になってい hydration water る。 水和物の場合,溶解度は水 100g に溶ける 無水物(水和水をもたない 化合物)を溶質として,その質量 [g] で表す。 したがって, 硫酸銅(ⅡI) の 溶解度はCuSO4 (無水物)の質量で表す。 2 例題 水和水をもつ物質の溶解量 10gに何g 1 -編

イオン化傾向 (3)と(4)の解説お願いします🙇‍♂️

【6】 下の金属元素のグループ(ア)~ (カ)はイオン化傾向の近い元素のグループで、イオン化傾向の大きい方か ら順にならべられている。 これらに関する以下の問い (1)~(7) に答えなさい。 (イオン化傾向大) (ア) K, Na (イ) Mg, Al (イオン化傾向小) (ウ) Zn, Fe (エ) Ni, Sn, Pb (オ) Cu, Hg, Ag (カ) Pt, Au (1) 金属単体が常温の水と容易に反応し、 H2 ガスを生じるグループを全て選び、 記号で答えなさい。 (2) 金属単体が常温の水とは容易に反応しないが、 常温の塩酸とは反応して H2ガスを生じるグループを全て 選び、記号で答えなさい。 キ [5] [H] X: 0¶ + H 4,0TH (3) 上の (2) の解答の金属元素の中で、 金属単体が塩酸と反応して常温の水や塩酸には溶けにくい塩化物の層 (不動態)をその表面に生じるものが1つだけ存在する。 この不動態の組成式を答えなさい｡ ¥100% (4) 金属単体が塩酸と接触して H2ガスを生じるケースでは、 金属表面の原子から電子を奪うのは H+ (実際に 150. は水和物のヒドロニウムイオン H3O+ として存在する)であり、これが一種の酸化剤として振る舞う。 解 答欄の未完成の反応式に含まれている 4 つの[ ]に係数(整数) を記入し、 ある金属元素Mの単体が 塩酸と接して反応し、H2 ガスを生じながら MC1 となる反応式を完成させなさい。 Hq (5) 金属単体が塩酸とは反応せず、 硝酸とは反応して溶けるグループを全て選び、 記号で答えなさい。) ( (6) 上の (5) で選ばれた金属単体が、塩酸をはじめとした様々な酸とは一般に反応しないのに硝酸とは反応 するという事実は、硝酸のある性質が原因となっている。この性質とは何か簡潔に答えなさい。(1) (7) イオン化傾向の大きさが十分に異なる2種類の金属元素の単体を、適当な伝導体でつなげたときに電子 の移動が起こる。 この電子の移動が継続するような環境を整えると､電池として機能する。 イオン化傾向 の小さい方の金属元素の電極は、この電池の正極と負極のどちらになるか答えなさい。 [502]-[70401] #15¶HMA

化学基礎です 122番の問題です 解説のページの青線のところについて 0.75mol/lはモル濃度なのに、なぜ二つめの青線のようにいきなり0.75molになるのですか？

122. 食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を10.0mLとり 1000 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに 12.5mL 必要であった。 また,食酢の密度は1.02g/cm² (g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか｡ Co 1.x amol/Lx 7000 126) 20s, 1x 0. canul 12 x 12.5 HUUMOLA この2002 20 2010 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。0.15 0.15×5=0.75mol/ 含まれている。 1.02×10000²=1020g 密度とかまになおしたいとき、 0.75X. 1000m²をする. 25 0.15mol/L % 例題21

マーカーを引いた部分で60ｇはどのようにだして何を表しているのか教えてください🙏

5 10 5 4 中和滴定による食酢の濃度決定 p.156~161 食酢の濃度を求めるために,次のような実験を行った。 下の (1)~(5) の問いに答え よ。ただし,数値は有効数字2桁で求め、食酢中の酸は酢酸のみで,食酢の密度は 1.0g/cm² とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて 正確に500mLにした。 ② 水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mLの水溶液をつくった。 ③ ① のシュウ酸水溶液10mL を (b)で正確にはかり取り,(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d) を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mL を要した。 ④ 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その 10mL を②の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した 。 (ア) (イ) (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア) ~ (エ) から選び, 名称も答えよ。 (2) (ア) (エ) の器具の中で, 純水でぬれ たまま用いてよいものはどれか。 すべ て選び, 記号で答えよ。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は ( 何mol/Lか。 (4) ④で用いる指示薬は, フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらが適当 か。 理由とともに答えよ。 IL GJER (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 (ウ) (I) 5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mLとって, 1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 第2章 酸と塩基の反応

原子量の合計がどうしても合わなくて計算方法教えて欲しいです🙇‍♀️ 答えは126です！

(3) シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O mol/Lか｡ 2+24+6×4+15 14 OFF 6 /mol = 20

(3)の➗500/1000になる理由から分からないです。 また、とある問題では 【価数×mol】=【価数×mol×L】で良かったのに、 今回は上の式でいう左辺にもLをかけないとだめな理由が分からないです。

15. 中和滴定による食酢の濃度決定 料理に用いた食酢の濃度を求めるために、次のような実験を行った。 (1)~(4) の問いに 答えよ。ただし、数値は有効数字2桁で求め、 食酢中の酸は酢酸のみで、食酢の密度は 1.0g/cm²とする。 H=1.0, C=12,0=16 ① シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて正 確に500mLにした。 ② 水酸化ナトリウム約0.8gを水に溶かして200mLの水溶液をつくった。 ③ ①のシュウ酸水溶液10mLを(b)で正確にはかり取り (c) に入れた。 ②の 水酸化ナトリウム水溶液を (d) を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mLを要 した。 ④食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり その10mLを②の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、 中和点までに15.0mLを要した。 W (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア)~ (エ) から選び、名称も答えよ。 (イ) (I) (ア) n] (ウ) (13) 11

(3)が分かりません　わかる方よろしくお願いします。

発展問題 239. 硫酸銅(ⅡI) の溶解度■20℃および60℃における硫酸銅(II) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ2040として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃ で CuSO4 飽和水溶液100gをつくるには CuSO4･5H2O は何g必要か。 60℃のCuSO4 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4･5H2O の結晶が何 g 析出するか。 (工学院大改)

(3)の問題のですが実験①で500mlにした中から③で10mlはかり取ったのだから答えで10/500ではないのですか？

10 5 4 中和滴定による食酢の濃度決定 p.156~161 食酢の濃度を求めるために,次のような実験を行った。下の(1) ~ (5) の問いに答え よ。 ただし,数値は有効数字2桁で求め、 食酢中の酸は酢酸のみで,食酢の密度は 1.0g/cm² とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて 正確に500mLにした。 126 (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア)~ (エ)から選び, 名称も答えよ。 (2) (ア) (エ) の器具の中で,純水でぬれ たまま用いてよいものはどれか。 すべ て選び,記号で答えよ。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は 何mol/Lか。 JT (ウ) ② 水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mLの水溶液をつくった。 ③ ①のシュウ酸水溶液10mL を (b)で正確にはかり取り (c)に入れた。 ② の水酸 化ナトリウム水溶液を (d) を用いて滴下すると,中和点までに10.2mL を要した。 ④ 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり, その10mLを② の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、 中和点までに 15.0mL を要した。 NaOH (ア) (エ) 第2章 らが適当 酸と塩基の反応

この問題の(4)はなぜ0.050と5の後に0が着くのでしょうか？ 有効数字2桁というのは5までではないんですか？

問2 www 1) 08 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を知るために,次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 原子量は, H = 1.0,C=12,0=16とする。 <実験> . (操作1) シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O を電子てんびんで正確に 0.63g はかりとった。 操作2) はかりとったシュウ酸二水和物を蒸留水に溶かし, 器具Aに移して正確に 100mLとし た。 (操作 3) このシュウ酸水溶液を器店日を用いて正確に400mLたり、コニカルピーカーに移した。 (操作5) 濃度がわからない水酸化ナトリウム水溶液を器具Cに入れ,水溶液の液面の高さを の目盛りに合わせた。 (操作6) 器具Cのコックを開けて水酸化ナトリウム水溶液をコニカルビーカーに滴下し中和 点で滴下を終了し,再び器具Cの目盛りを読んだところ, 12.5mLであった。 問1 器具 A~Cの名称を答えよ。 A ( C( ) B ( 問2 この滴定の中和点はコニカルビーカー中の水溶液の色が無色から赤色に変わった点であっ た。 加えた指示薬X の名称を答えよ。 問3 器具Cで目盛りを読むときの視線の向きは図の(ア)~ (オ) のどれか。 記号で答えよ。 P. (イ) ) (ウ) (エ) (オ) 問4 操作 1,2でつくったシュウ酸水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 ) 問5 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。