この問題の(1)1000mlにしたときの塩酸の濃度は5.0×10⁻³ということはわかるんですが、ここから水素イオン濃度を求めろ言われると、990mlの水の水素のイオン濃度と、塩酸の水素イオン濃度の2つがあると思うんですが、答えでは塩酸の水素イオン濃度しか、ありませんなぜですか？

1 0.50mol/L の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液 呈 (2②) 0.20mol/L の酢酸水溶液(酢酸の電膝度は0.010) 便 (3) 0.050molL の水酸化バリッメ水溶液 (4) 0.10mol/L のアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

過換気で起こるのはどれか。 1 動脈血酸素分圧の低下 2 動脈血二酸化炭素分圧の上昇 3 血漿重炭酸イオン濃度の増加 4 血漿水素イオンイオン濃度の低下 答えは4です。 私は3と4で迷いました。 水素イオンが増えることで、酸塩基平衡により二酸化炭素が増える。二酸化炭素が... 続きを読む

解答よろしくお願いいたします

$. 次の水溶液の水素イオン濾度還*]と pH をそれぞれ求めよ。 (Et16ご18) だま1 1 ①) 0.10moML の塩酸 員 tt+ CU 細sのウッ1oOU CO 01Owewr の大 cof0)2w旨 oolo 。 BN て 0 0ひO x 1.0x10*molL の水酸化ナトリ 4 ょ でax 1

【至急】ウがわかりません

である。 pH 8.0 の水溶液中の水素イオン濃度は ( イ ) molL である。 _8.0 mol の HCI と 2.4 mol の NaOH を混合し、純水を加えて液量を 1.0 Li の浴液の pH 8 ツ| ) である8

ウ がわかりません。 【至急】簡単なpHの計算問題だと思うので、教えてください。

pH 8.0 の水溶液中の水素イオン濃度は ( イ ) molL である。 _8.0 mol の HC1 と 2.4 mol の NaOH を混合し、純水を加えて液量を 1.0 Li 1 上朋衝のpH dn ヴ| ) である8

電離が二段階あるとは理解できたのですが、 解説の電離度がわかりません。 教えてください😭

誤り。『1.0x10~:mol/L の硫酸中の水素イオン傾 は 10X10 2mol/ルである】 硫酸は 2 価の強酸で, 水溶液中で次のように 2 段階 に電離する。 H。SO。 一 HT 十 HSO。~ NNh) SCでNOUN9ON 、 …1) _ (Gi)式の電離度は.1 に近いが, ⑪式の電離度はそれよ り小さい。したがって, 1.0X10“mol/L の硫酸中 の水素イオン濃度ほ* 20X10moUよまりいくぐら カルさきいが、 0%10 molより央きい。

解答よろしくおねがいいたします。 急ぎでーす😭

次の水溶液の水素イオン濃度四*1と pH をそれぞれ求めよ。(P116一18) (① 0.10moL の壇酸 0.10morL の酢酸水深液 (電底度 0.010) 10x103moyL の水酸化ナトリウム林溶油

解答よろしくおねがいいたします。

9 )二kまーッー 。 必 ナ 次の水溶液の水素イオン濃度[H" 1と pH をそれぞれ求めよ。(P116一119) qd) 0.10molL の塩酸 0.10molL の酢酸水溶液 (電離度 0.010) 1.0x103molL の水酸化ナトリ ウゥュ水溶液 中性の水浴荒 (②) ③) や

解答よろしくおねがいいたします。

<s. 次の水溶洪の水素イオン濃度[1と ii をそれぞれ求めよ。(P16一119) Qd) 0.10molL の場酸 ②) 0.10moL の酢酸水溶花 (電苑度 0.010) ③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウム水溶液 ④ 中性の水溶液 ①IHT] molL pH ③還 molL IpH

解答よろしくおねがいいたします

_(P116一118) に ド欠人オーン湿六| < 次の水溶液の水素イオン濃度[1と pH をそれぞれ求め よ。 ①) 0.10moML の塩酸 hsoっro C) 0.10moL の酢酸水溶流 (電苑度 0.010) RE G) 1.0x10*moML の水酸化ナトリウム林溶液 剛の 。 中性の水溶流 2 5 とをもキ ニレーー