なんでこの問題、生成物−反応物をしてないで、反応物−生成物をしてだしてるんですか？意味がわかりません

(1) 基本例題11 ヘスの法則とエネルギー図 問題84.85 (2) 炭素(黒鉛) および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは,-394kJ/mol,-283kJ/mo (3) る。次の熱化学方程式の反応エンタルピー △Hを求めよ。 =3944C(黒鉛)+CO2 生成物 反応 ■考え方 反応 ① 各反応を熱化学方程式 で表し, 求める熱化学 方程式中に存在する物 質が残るように組み合 わせる。 ②エネルギー図を利用し て 反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では, 反応物, 生成 物のエンタルピーの大 小を示し, 反応の方向 を示す矢印に△H の 値を添える。 50 200 AH= ? kJ 性成 1-28g×2 解答 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛) +O2 → CO2 AH-394kJ 1 CO+O2 2 CO2 △H2=-283kJ ...2 Nico Jur C(黒鉛) +CO2 2CO となるように, ①② ×2 を行うと､ C(黒鉛) +CO2 2CO AH = + 172kJ 別解 反応にか かわる物質をすべて書 エ くことに注意して, ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め 「 られる。 AH=283kJ ×2-394kJ =+172kJ エンタルピー ②×20ch △H2×2 =(-283kJ)×2 78. 2CO+O2 △H= ? kJC(黒鉛)+CO2+ ① AH (4) (5) 例題 解説動画 -394k] 20 ( 79

熱化学方程式の反応エンタルピーの種類を答える問題です。解説お願いしたいです。

A 次の熱化学方程式の反応エンタルピーの種類を答えよ。 (1) CO() + 0₂ (²) +1/12/02(気) CO₂() AH=-283 kJ (2) 1/2 H₂(3)+1/2 C1₂ (3) (3) H2O (液) H₂O() HCI() AH=-92kJ AH=+41 kJ (100°℃) $00+

エンタルピーの問題です。 ここの①-②×2の計算が合わないです💦 途中式を教えてください🙇

解合 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛)+O2 → CO2 △H=-394kJ CO+ /12/02 200 C(黒鉛) +CO2 C(黒鉛) +CO2 別解 主成 ①枚の CO2 AH2=-283kJ 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH=+172 kJ 反応にか …. ②

青線の式なる理由がほんとに意味がわかりません。どう考えたらこうなりません。考え方を教えてください

16 体が0 思考 えよ。 5. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 何 せるに 水の密 た点 か。 1/200 kJ 02 H2102 1 H2+ -O2 C(黒鉛) + O2 H2O (液) △H=-286kJ 2 Jom blad fr H2O (気) △H=-242kJ co2 △H=-394kJ 3 CH4O (液) + 102 2 VISHNU 焼 ΔH=-726kJ 726 KJ kJ/ 2 KJ H=1.0 0=16 CO2+2H2O (液) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CH4O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素CO2, 水H2O (液),プロパン C3HB の生成エンタルピーは, -394kJ/mol,286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O(液), C3Hg の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼エンタルピーをx[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 第Ⅱ章 思考 SELI 87. 化学反応と熱・光次の文中の下線部が誤っているものを2つ選び, 正しい記述に改 は何molが。 めよ。 物質の変化と平衡 (ア) 反応エンタルピーは、生成物のもつエンタルピーから反応物のもつエンタルピー を引いた値に相当し,前者が後者よりも大きいときは、発熱反応になる。 (イ) 化学反応に伴って,エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応と 2 lider いう。 吸収 (ウ) 吸熱反応がおこると, その周囲の温度が下がる。 16 (1) (エ) H2+O2 H2O2 (液) △H=-188kJ で表される △H は, 液体の過酸化水素 の生成エンタルピーである。 (オ)光合成では、光を吸収して,二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。(C) 思考 BM (1) 88. 化学反応と熱･エントロピー 次の記述のうち, 誤っているものを3つ選べ (ア) 大きい吸熱を伴う反応は, 自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では、物質のもつエンタルピーは減少する。 放出 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。 このとき, まわりから熱を吸収す。 (エ) エントロピーの増大, すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 (オ) 反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合, ヘスの法則が利用される 液体の水2ml が生成する反応エンタルピー

こんな風に判別することができないものを （ふたつでているもの、O2とか1/2O2）xとおくと解けることができるんですよね？解き方あってますか

EB ACA 85 ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて,トの各 ZE H2+ O2 1/12/02 H2O (液) △H=-286kJ 10cm H2O (気) △H=-242kJ CO2 AH=-394 kJ 3 CHO(夜) + O2 CO2+2H2O (液) 2 H2+ 1/1/20 -02 → ▬▬▬▬▬▬▬▬▬ C (黒鉛)+O2 【 燃焼 TH=-726kJ 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CHO (液) の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 KJ/2 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー●二酸化炭素CO2, 水H2O (液), プロパン C3HB の生成エンタルピーは,-394kJ/mol, -286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O (液), C3H8の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3H の燃焼エンタルピーをx [kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 = に改 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

これで何を【？kj】にしてるか判別の仕方が分からないです。何を求めるのかわかりません。分かる方法教えてください

[知識] 84. ヘスの法則次の熱化学方程式の? に適した数値を、 下の①~③を用いて CH4+H₂O() →CO+3H₂ AH=?kJ 2H2O(気) AH=-484 kJ 2C02 AH=-566 kJ CO₂+2H₂O()|1|| AH=-803 kJ 52 2H₂+O2 2CO+0₂ CH₂+20₂ — — ...2 (3)

正誤チェックの4番で水の蒸発熱を答える時にマイナスを取って答えるのに対して、なぜ重要演習の丸2では、生成熱をマイナスをつけたまま答えて良いのですか？？

正誤チェック 1 燃焼熱は物質1molが完全燃焼するときの反応熱で,常に吸熱である。 2 強酸の水溶液と強塩基の水溶液の中和熱は、物質の種類によらず, 25℃でほぼ 56.5 kJ/mol である。 3 「反応熱の総和は,反応前後の物質の種類と状態だけで決まる｣は,ヘンリーの法則とよばれる。 「H2O (液) = H2O(気) -44kJ」 より 水の蒸発熱は-44kJ/mol である。 5 分子内の結合エネルギーの総和が小さい分子ほど, 共有結合を切断して原子になりにくい。 解答 1発熱 203 ヘスの法則 444kJ/mol 5 大きい 次の文章の下線部が正しい場合は○を、誤っている場合は正しい語句を答えよ。 重要例題 5 熱化学方程式 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものを,下の① NaOH (固) + aq NaOHaq + 44.5kJ NaCl aq NaOH (固) + HCl aq N2(気) + O2(気) = 2NO (気) 180.6kJ AgNO3 (固) + aq = AgNO3 aq- 22.6kJ H2(気) + 1/1/2O2(気) = H2O(液) + 286 kJ = 重要演習 = + H2O (液 ) + 101 kJ - ~④のうちから一つ選べ。 (1) 考え方 ① 誤り。 中和熱は, (2)-(1) 式より, NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O(液) + (101-44.5)kJ ② 正しい。 (3)式で NOが2mol 生じているから, NO の生成熱は (-180.6÷2) kJ/mol (2) (3) (4) (5) H2(気) +1/1/28O2(気) = H2O(気)+ 242 kJ (6) ① 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱は,101 kJ/molより大きい。 ②一酸化窒素の生成熱は, -90.3kJ/mol である。 ③純粋な水に硝酸銀を溶解させると,溶液の温度が下がる。 ④ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol である。 [1993 追試〕 ③ 正しい。 (4) 式より, AgNO3 の溶解は吸熱反応。 ④ 正しい。 (6) 式 (5)式より, H2O (液) H2O (気) - 44kJ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol(-の符号はつけない) 解答 (1

どうしてこれがmolなんですか？mol分の1になりますよね？意味がわかりません

<0 と エタンの燃焼･ 熱反応 蒸発の際 り、凝縮 解答 (1) 3.9×102kJ (2) 8.96L (3) 27.0g 熱がも 解説 熱化学方程式の係数は、各物質の物質量を表す。 与えられた熱 化学方程式は, 1mol のエタンC2H6 と 7/2molの酸素 O2 が反応すると, 2molの二酸化炭素CO2と3molの水H2O を生じ,また, △H=-1560kJ なので、このときに1560kJの熱を外界に放出することを意味する。 する (1) 1mol のエタンC2H6 の燃焼によって1560kjの熱量が発生するの アクアで, 0.25molの燃焼によって発生する熱量は次のようになる。 14128 1.SS 1560kJ/mol×0.25mol=390kJ El 312kJ (2) 反応したエタンC2H6 の物質量は, 発熱量の関係から, となる。 1molのC2H6 から2molのCO2 が生じるので, 0℃, 1.013×105Paにおける生じたCO2 の体積は、次のようになる。 312kJ 305.00 1560kJ/mol ×2=8.96L lom orxa ... 22.4L/mol× 3401 402 の (3) 反応したエタンC2H6 の物質量は,発熱量の関係から する 79. 発熱量 MEE 780kJ 1560kJ/mol 完 SOUCOUP 1560 kJ/mol HQ 780 kJ 21-0₂ 1560 kJ/molombi となる。 1molのC2H6から3molのH2O (モル質量 18g/mol) が生じる ので 求めるH2O の質量は,次のようになる。 18g/mol× ×3=27.0g H2 | 解答 (1) 30kJ (2) 2.8kJ に伴う の 【解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1mol のマグ ネシウムMg(モル質量 24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は602kJである。 1.2gのMgの物質量は 1.2/24molなので,このとき ーを 発生する熱量は次のようになる。 500 TOX 1.2 602kJ/mol× mol=30.1kJ 24 (2) 熱化学方程式から, HCI と NaOH が 1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。 酸 塩基の 価数,および水溶液の濃度,体積が等しいので反応する酸 塩掛ける 019 10.1*0001834

1番のグルコースの燃焼熱の求め方がわかりません 二枚目は自分の考えです どこが間違っているか指摘いただけるとありがたいです。

■ 状態変化にともなう熱量 暑い日に庭や道に水をまく (打ち水) と, 水をまいた音 分の気温が少し下がる。これはなぜか。 point 液体が蒸発して気体になるときに吸収する熱量が蒸発熱である。 p.86 節末問題 2-1 376 1燃焼熱 グルコース C6H12061.00gを完全に燃焼させ, 発生する熱のすべて を14.0 ℃ の水 1.00 kg に与えたところ, 水の温度が 17.8℃ になった。 これより グルコースの燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 ただし, 水1gの温度を1K上げるの に必要な熱量を 4.18J/(g・K) とする。 2.86×10² ⑥2.86×10 (6 位 2 ヘスの法則 メタノール(CH3OH), 炭素、水素の燃焼熱は,それぞれ 726 kJ/mol, 394 kJ/mol, 286 kJ/mol である。メタノールの生成熱をQ [kJ/mol] として, (1)~(3)の問いに答えよ

これの答えが(あ)だと思ったんですけど合ってますか、、、？

H2(気)+O2(気) = H2O (液) +286kJ (3) 次の熱化学方程式の Q [kJ] を求めることができる反応熱の組合せを, (あ)~(え)から 選び記号で答えよ。 C2H5OH+O2 C2H4(気)+H2O(液)=C2H5OH (液) + Q [kJ] (あ) C2H4 (気)の燃焼熱, C2H5OH (液)の燃焼熱 (2H++30土=700㎜+2H2Oc. (い) C2H4 (気)の燃焼熱, C2H5OH (液)の生成熱 (5) C2H」(気)の生成熱, C2H5OH (液)の燃焼熱 (え) C2H4 (気) の生成熱, C2H5OH (液)の生成熱 2tb159² 6₂, 013 1 / 02 +0