全問教えてください。

類題4 次の水溶液の水素イオン指数 pH を小数第1位まで求めよ。 (1)1.0×10mol/Lの塩酸 (2) 1.6×10mol/Lの塩酸 (logo1.6= 0.20) 類題 5 0.10mol/Lのアンモニア NH 水中で,アンモニアは次式のように電離 する。 NH3 + H2O NH+ + OH- (1) 電離度を0.010 とするとき [OH] を求めよ。 (2) [H+] を求め,これからpHを小数第1位まで求めよ。

教えてください！

類題3 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4を密閉容器に入れて70℃に保ったと ころ、例題2のような反応が起こり平衡状態に達した。 このとき, はじめに 入れたN2O4の何%が解離したか。 ただし, 平衡状態における全圧を1.5× 10Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0 × 105 Pa とする。

全問教えてください

25 類題 酢酸 CH3COOH とエタノール C2H5OH をそれぞれある量ずつとり 濃硫酸を触媒として少量加え,例題1と同じ温度で反応させた。 この反応が 平衡状態に達したとき,酢酸と酢酸エチルの濃度はそれぞれ0.10mol/L, 0.23mol/Lであった。 このとき,次の値を求めよ。 ただし, 反応の前後で体 積は変化しないものとする。 (1) 平衡状態における水のモル濃度 (2) はじめに調製した溶液のエタノールのモル濃度 頭題2 体積 1.00Lの密閉容器に水素 H2 とヨウ素 I2 をそれぞれ 2.00 mol 入 れて490℃に保ったところ, H2 + 122HIの反応が平衡に達して 3.08molのヨウ化水素HIが生成した。 このときの平衡定数を求めよ。

リードαの化学基礎なんですけど、このダイヤマークの意味はなんですか？

塩基 (1) [H 000] 「mol/Lの水溶液 (2) 0.0010 mol/Lの塩酸 (電離 (4) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 ( (3)0.050mol/Lの硫酸 (電離度 1.0) 5 次の酸の水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH-] を求めよ。 Kw=1.0×10-1 とする。 例題 [H+]=1.0×10-2mol/Lの水溶液 解答 Kw= [H+] [OH-]=1.0×10-14 mo12/L2より, [H+] 1.0×10mol/L Kw [OH-]= 1.0×10-14 mol/L2 = =1.0×10-12mol/L (1) [H+]=0.0010 mol/Lの水溶液 (2) 0.10mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (3) 0.0050 mol/Lの硫酸 (電離度 1.0) 6 次の塩基の水溶液の水素イオン濃度 [H+] とpHを求めよ。Kw=1.0×1 とする。 例題 [OH-] = 1.0×10-mol/Lの水溶液 解答 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol/L2より, [H+]= Kw 1.0×10-14 mol/L2 -=1.0×10-mol/L pH= = [OH-] 1.0×10mol/L (1) [OH-]=0.010 mol/Lの水溶液 (2) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) (3) 0.0050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度 1.0)

(1)の解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えはアです

5月 パルミチン酸の質量を2倍にして,この実験 と同じ強さで加熱したとき, ①ABの時間, ②温20 度aは,この実験と比べてそれぞれどうなるか。 (5)表は,いろいろな物質の融点と沸点を表したも のである。 次の①~③ に当てはまる物質を表から 選び, それぞれすべて書きなさい。 1 状態変化と温度 図1のような装置で固体のパルミチン酸を加熱し た。図2は,そのときの温度変化を表したものである。 (1) パルミチン酸がとけ終わったのは約何分加熱し たときか。 次のア~ウから選びなさい。 ア 5分 イ 8分 ウ 14分 (2)加熱時間が①3分 ②16分のときのパルミチ ン酸の状態は, それぞれ固体、液体、気体のどれか。 (3) パルミチン酸が固体から液体になると, 体積は 大きくなる。密度はどうなると考えられるか。 図2 [°C] 100 8882 図1 温度計 切りこみを 入れたゴム栓 水 パルミチン酸 ―沸騰石 3 温度 80 a- A BI (4) 60 ② 40 0 ① 5 10 15 加熱した時間 〔分〕 物質 融点 [℃] 沸点 [℃] (5)② 酸素 -219 - 183 ①50℃で固体の物質 エタノール -115 78 ②-50℃で液体, 100℃で気体の物質 ③ 100℃で気体の物質 テストに出すとしたら、 水銀 -39 357 かえて表は |パルミチン酸 163 360

(2)の問題の解き方を教えて欲しいです！🙇🏻‍♀️💦 答えはt1が0.40 t2が0.80 です！

114 波の要素,媒質の振動 図は, x軸の正の 向きに進む正弦波の波形を表すグラフで、実線は時 =0sの波形であり, t=0.20sには波の山Pが P'まで進み, 波形は破線のようになった。 (1)この波の振幅, 波長, 周期, 波の速さを求めよ。 y[m] 2.0 0 -2.0 P P' A 13.0 6.0 '1.5 4.5 x[m〕 (2)点Aが次に谷の位置になる時刻 t〔s〕と,再び山の位置になる時刻 t〔s〕を求めよ。 (3)グラフ t=3.0sにおける, この波の波形を表す y-x グラフをかけ。 進す。

答え1.3×10-4乗mol 教えてください！

30 5 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液100mLに一定量の空気を通じ, その中に含まれる二酸化炭 素を完全に吸収させた。反応せずに残った水酸化バリウムを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が74mL必要であった。 もとの空気に含まれていた 二酸化炭素の物質量を求めよ。

(2)で最初に１リットルに溶ける酸素のmolをヘンリーの法則で求めたのですが違いました。どこが間違っているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

第1問 問2 標準大気圧は1.013 × 10° Pa で、 これは1気圧である。 1気圧のときの酸素および 窒素の水に対する溶解度を表1に示した。 表1 水 1mLに対する酸素および窒素の溶解度 温度 20°C 酸素 窒素 3.1×10-2mL 1.6×10-2mL 表1では, 水1mLに溶ける酸素および窒素の物質量を標準状態 (0℃ 1気圧) における体積に換算してある。 気体は理想気体とし、 標準状態における気体のモ ル体積は22.4L/mol, 気体定数 R は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 また、 気体 の溶解度と圧力の間にはヘンリーの法則が成り立つものとする。 (1) 20℃において、 1気圧の空気が水 1.0Lに接しているとき, 溶けている酸素と窒 素はそれぞれ何gか。 有効数字2桁で求めよ。 なお、 空気は、 窒素と酸素の体積 比が4:1の混合気体とする。 (2) 容積が1.1Lの容器に水 1.0L と酸素 5.0×10 2 mol を入れ, 容器を密閉したまま 20℃に保った。 溶解平衡に達したときの酸素の圧力は何 Pa か。 また, 水に溶け ている酸素は何molか。 それぞれを有効数字2桁で求めよ。 なお、 酸素の水への 溶解にともなう水の体積変化, および水の蒸気圧は無視できるものとする。 また、 密閉容器の体積は変化しないものとする。

化学の問題です。 全くわかりません。😓

問2 下に示す表は塩素酸カリウムKCIO3 の分解反応について濃度変化を実験により確かめた ものである。 (分解反応: 2KCIO3 →2KCI+302) 時間 (s) 0 15 30 45 60 75 濃度 (mol/L) 2.0x 10-2 1.2 x 10-2 8.0x 10-3 4.0x 10-3 2.0x 10-3 1.0x10-3 (1) 反応を開始して0 秒後から30秒後までの間、および45 秒後から75 秒後までの間の それぞれの区間の平均の反応速度を求めよ。

（4）の解き方教えて下さい💦

対策 〔銅の酸化還元] 銅の化学変化について調べるために,次の実験1, 2を行った。 あとの問いに答えなさい。 〔実験1] 銅粉の質量をはかり ステンレス皿に入れ てガスバーナーを用いて加熱した。 右の表は,加 熱する前とあとのステンレス皿をふくめた全体の 質量の測定結果である。 〔実験2〕実験1で得られた酸化銅 4.0gに炭の粉 0.3g [g] 加熱前 加熱後 銅の全体の質量[g] 班質量 1 2.0 34.2 34.7 2 4.0 36.2 37.2 36.0 38.2 39.7 4 8.0 40.2 41.9 をよく混ぜて乾いた試験管に入れて加熱したところ,気体が発生した。 (1) 実験1から,銅の質量と銅と化合する酸素の質量との割合が決まって いることがわかる。 その割合を最も簡単な整数比でかけ。 銅: 酸素 = [ (2)3.5gの酸化銅が得られるのは,銅粉を何g加熱したときか。 [ (3) 実験1で, 4班は銅が完全に酸化されず, 一部が残った。 酸化されな ] かった銅の質量は何gか。 [ ] 実験2で試験管内の物質はどちらも完全に反応したとすると,発生 した気体の質量は何gになるか。