441の（2）と（ 3）教えてください🙇‍♀️

[知識 441.電場と仕事図は,正負等量の2つの点電 荷がつくる電場のようすを, 10V 間隔の等電位線 で表したものである。 点Dの電位を0Vとし,電 荷g を 2.0Cの正の電気量をもつ点電荷とする。 次の各問に答えよ。 (1)点Bにおける電荷 g の静電気力による位置 エネルギーはいくらか。 OV OLO B 8.0cm (2)電荷g をA→B→C→Dの順にゆっくりと運ぶとき, 外力が正の仕事をする区間 はどれか。また,その仕事は何Jか。 (3) 電場が電荷 αに正の仕事をする区間はどれか。 また, その仕事は何Jか。 (4) 点D付近は, 一様な電場とみなせる。 電荷 g を点Dに置いたとき,電荷 g にはたら く静電気力の大きさと向きを求めよ。 → 例題58

⑷ 答えが違います💦 教えて下さいお願いします🙇

[18 センター試験 ] 準°136. <燃料電池〉 される。 水素 H2 を完全燃焼させたときのエンタルピー変化を付した反応式は,以下の式で表 実] So H2(気) + 1/1202(気) H2O (液)△H=-286kJ ...... 式1 この燃焼による熱エネルギーを得るかわりに水素H2 と酸素 O2 の反応から電気エネ ルギーを取り出すようにつくられた電池が水素酸素燃料電池である。 右図は,白金触媒を含む多孔質の炭素電極,電解 液にリン酸水溶液を用いた水素酸素燃料電池の構 造を示す。A極には水素H2を, B極には酸素 O2 を 一定の割合で供給する。 電極AとBを外部導線でつ なぐと, A極では,水素 H2 が酸化されて水素イオ ンになる (式2)。 A極で生じた水素イオンは電解液 A極 H2 H2 電解液 B極 O2 H 多孔質の炭素電極 (リン酸水溶液) 中を移動し,B極では,酸素 O2が水素イオンと反応して水になる(式3)。 (2)と(3)をまとめると,燃料電池全体の化学反応式が得られる。 (1)(2)と(3) を電子e を含むイオン反応式でそれぞれ記せ。 (2)図の燃料電池において,負極はA極とB極のうちどちらか。 (3) 下線部に関して, 図の燃料電池全体の化学反応式を記せ。 多孔質の炭素電極 02 H2O (4) 図の燃料電池を1時間放電させたところ, 90.0gの水が生じた。 このときの電池の 平均電圧は 0.800Vであった。 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.00, O=16.0, ファラデー定数 F=9.65×104C/mol とする。 ① この電池から1時間あたりに得られる電気エネルギーは何か, 有効数字3桁で 答えよ。 ただし、. 電気エネルギー[J]=電気量〔C] × 電圧[V] とする。 ②図の燃料電池を放電し、 ある物質量の水素 H2 を消費したときに得られる電気エ ネルギー[J] は,同じ物質量の水素 H2 を完全燃焼させて液体の水が生じるときに得 られる熱エネルギー[J]の何%にあたるか,有効数字3桁で答えよ。〔22 京都産大〕

2の問題教えてください🙇‍♀️ 見えにくかったらすいません！！

プロセス アルミ製の空き缶に, 負に帯電したストローを近づけると, 空き缶が動き出した。 のとき, 空き缶はストローに対して近づくか, 遠ざかるか。 子はどちらからどちらに,何個移動したか。 電気素量を1.6×10-19 C とする。 塩化ビニル管を毛皮でこすると, 塩化ビニル管に -4.8×10-Cの電荷が生じた。 1 3 空気中で距離3.0m をへだてて +2.0×10 °C, -3.0×10 - °Cの小さな帯電球がある。 両者の間にはたらく静電気力の大きさは何Nか。 また,この力は引力か, 斥力か. 静 静力 mg 基本 そ x

電気分解や電池で、電子の流れをかけたりかけなかったりするのがどっちがどの場合かが全然わかりません。。教えていただけたら嬉しいです！

練習 8 京都大学改題 水素・燃料電池(Hydrogen Fuel Cell)を fig1 に示す。この燃料電池では、多 孔質の触媒を含む電極の間に電解液として水酸化カリウム水溶液が満たされてお り、負極側から気体水素、 正極側からは気体酸素が一定の割合で吹きこまれている。 それぞれの気体は、多孔質の電極を通って、水酸化カリウム水溶液と接触ができる ようになっている。二つの電極を導線でつなぐと、水酸化物イオンの移動によって 負極では水素の酸化反応が、 正極では酸素の還元反応が進行する。 この水素・燃料電池を 50 分間稼動させたとき,電流は一定値 386A を示した。 次の設問に答えよ。必要であればファラデー定数9.65×104[C]を用いよ。 抵抗 w 負極 正極 水素 酸素 未反応水素 水酸化カリウム 水溶液 未反応酸素 ↑多孔質の電極 ↑ fig 1. Hydrogen Fuel Cell (1)水素・燃料電池の電解液として,水酸化カリウム水溶液ではなくリン酸水 を用いた場合に正極および負極で起こる反応を,電子e を含む式で記せ。 (2) fig1 の水素・燃料電池の正極および負極で起こる反応を電子eを含む式で ✓ (3) 水素・燃料電池を 50 分稼動させたときの電気量は何C か。 (4) 50 分間の稼動で流れた電子は何molか。 XX (4) (5) 50 分間の稼動で反応した水素は何molか。 XX 65 (6)水素・燃料電池の電解液には,酸性型とアルカリ型があるが、酸性型 実用面で主流である。 その理由を記せ。 15

なぜ電子は2molだと分かるんですか？

必修 基礎問 37 ダニエル電池 第 化学基礎 ダニエル電池: (-) Zn|ZnSO4aq|CuSO4aq|Cu(+) ダニエル電池は次の構成で示される。下の問いに答えよ。 ただし,原子量 はZn=65.4, Cu=63.5, ファラデー定数は9.65×10 C/mol とする。 化学 1 問1 負極, 正極の各極で起こる反応をe を用いたイオン反応式で表せ。 問2 両方の電極を導線でつなぎ、しばらくすると負極が3.27g減少した。 このとき放電した電気量は何Cか。 整数で答えよ。 問3 問2において, 正極で析出する物質の名称を記せ。 また、その質量は 何gか。 小数第2位で答えよ。 (崇城大)

電気分解の計算問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

5 [電気分解の計算問題] 塩化銅(II) CuClの水溶液を両極とも炭素棒を電極とし て電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 原子量: Cu=64 ファラデー定数 : F = 9.65 × 10+C/mol (1) 陽極および陰極での反応を電子eを用いたイオン反応式で表せ。 (2)(1) の反応式からeを消去し、電気分解全体の反応をイオン反応式で表せ。 (3)銅Culmolが析出するとき,流れる電子は何molか。 (4) 電子1molが流れるとき、 発生する気体は標準状態で何Lか。 (5)2.00Aの電流を9650秒流すとき,① 流れる電気量, ②流れる電子の物質量,③析 出する銅の質量はそれぞれいくらか。 9章 電池と電気分解 107

化学の問題なのですが、電気量をファラデー定数で割ってmolにしたところまではわかったのですが、×1/2の意図がわかりません。電子の移動かと思ったのですが、イマイチ理解できておりません。シャルルの法則をどう用いたかもこの式からいまいち読み取れず困っております。

An. 17th No.1 黒鉛電極を用いて, 硫酸ナトリウム水溶液に0.500Aの電流を400分間 流した。このとき,陰極で発生する気体とその体積 (300K, 1気圧) の記述として 最も妥当なのはどれか。 ただし,発生した気体は理想気体として振る舞うものとし、ファラデー定数を 9.65×10°C・molとする。 なお, 273K, 1気圧における1molの理想気体の体積は22.4Lである。 第1章 物理化

急ぎです💦 問3.4を教えて欲しいです お願いします🙇‍♀️

演習問題 20-2 次の文章を読み,各問いに答えなさい。 数値を解答する場合は, 有効数字2桁で答え なさい。 ただし, 電気分解の電流効率は100%であり,その前後での電解液の体積変 化は無視できるとする。 電解質の水溶液などに2つの電極を浸し, 外部から直流電流をかけると, 電流が流れ, 酸化還元反応が電極で起こる。 これを電気分解という。このとき,酸化反応が起こる電 極を(ア)極といい, 還元反応が起こる電極を(イ)極という。 鉛蓄電池を電源として, 下図に示した白金 (Pt) 電極を用いた装置を組み立て, 60分 間電気分解を行ったところ,鉛蓄電池の負極の質量が1.5g増加した。 このとき,電 ① 解槽 Iにそなえつけられた電流計は一定値482mA を示し, 電解槽 I の一方の白金電極 に銀Agが析出し, もう一方の白金電極から気体が発生した。 電解槽I A 電流計 AgNO3 水溶液 Pt 電解槽Ⅱ Ne 硫酸銅(II) |Pt 水溶液 Pt 電源 (鉛蓄電池) 問1 文章中の(ア), (イ)に,適切な語句を記入しなさい。 陰 問2 下線部①に示した変化について,鉛蓄電池から回路全体に流れた電気量 [C] を答 えなさい。 問3 下線部 ②に示した変化について, 標準状態において発生した気体の体積 [L] を答 えなさい。

(1)について これは電気分解なので、陽極は酸化　陰極は還元の反応ではないのですか？

208. ファラデー定数図のように,2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ,陰極側に0℃, 1.013×105 Paで11.2mLの気体が捕集された。 また,陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色していた。 (1) 陰極および陽極でおこる変化を それぞれ電子 e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 A コック (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大改)

マーカーを引いた部分の式は どれのことを言っているのでしょうか？💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得 るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装 置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電 流を1時間流したところ,陰極側で 2.00gの水酸化ナト リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数 値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10*C/mol6q *or x8 ③ 8.04 ① 0.804 ② 1.34 ④ 13.4 ⑤ 80.4 塩化ナトリウム_ ―電源 Cl₂ 飽和水溶液 ついこ Cu 水 H21.1 Cl2 陰H2 極 |2C1 2H2O →2OH- 2Na+ 陽イオン 薄くなった [2013 本試] 塩化ナトリウム水溶液 交換膜 水酸化ナトリウ 水溶液 CAL