(4)の解き方を教えてください😭

5 うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを用いて,次の実験を行った。(1)~(5)の問いに答えなさい。 実験1 I 図のように,うすい塩酸30cmを入れたビーカーと a炭酸 水素ナトリウム1.0gを入れた容器Xを電子てんびんにのせ, 反応前の全体の質量として測定した。 I うすい塩酸に容器Xに入った炭酸水素ナトリウムをすべ て加えたところ,気体が発生した。 I 気体が発生し終わったビーカーと,容器Xを電子てんびん に一緒にのせ,反応後の全体の質量として測定した。 N うすい塩酸30cmを入れたビーカーを他に4つ用意し,そ れぞれに加える炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g,3.0g, 4.0g,5.0gに変えて,実験1のI~Iと同じ操作を行った。 実験1の結果 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 反応前の全体の質量[g] 反応後の全体の質量[g] 図 うすい塩酸 炭酸水素 ナトリウム 容器X ロロロ 電子てんびん 1.0 2,0 3,0 4,0 5.0 96.2 94.5 97.9 96.2 99.7 95,7 93.5 96,4 94.7 98.2 実験2 I 炭酸水素ナトリウム4.0gを入れた容器Xと,実験1で使用したものと同じ濃度のうす い塩酸10cmを入れたビーカーを電子てんびんにのせ,反応前の全体の質量として測定 I うすい塩酸に容器Xに入った炭酸水素ナトリウムをすべて加えたところ,気体が発生 した。 I 気体が発生し終わったビーカーと容器Xを電子てんびんに一緒にのせ,反応後の全体 の質量として測定した。 V うすい塩酸20cm', 30cm', 40cm, 50cmを入れたビーカーを用意し,それぞれに加え る炭酸水素ナトリウムの質量をすべて4.0gとして、実験2のI~Iと同じ操作を行った。 実験2の結果 うすい塩酸の体積[cm'] 反応前の全体の質量[g] 反応後の全体の質量[g] 10 20 30 40 50 78,6 86,4 96.3 107.0 116.2 78.1 85.4 94.8 105,0 114.2 実験終了後 実験1,2で使用した10個のビーカーの中身すべてを,1つの大きな容器に入れた。そ の際,b反応せずに残っていたうすい塩酸と炭酸水素ナトリウムが反応し,気体が発生した。 下線部 a について,電子てんびんを水平におき,電源を入れた後,容器Xに炭酸水素ナトリウ ム1.0gをはかりとる手順となるように,次のア~ウを並べて書きなさい。 ア 表示を0.0gにする。 イ 容器Xをのせる。 ウ 炭酸水素ナトリウムを少量ずつのせ,表示が1.0gになったらのせるのをやめる。 うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムが反応して発生した気体は何か。名称を書きなさい。 (3) 実験1の結果をもとに,加えた炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量の関係を表す グラフをかきなさい。 (4) 実験2で使用したものと同じ濃度のうすい塩酸24cmに炭酸水素ナトリウム4.0gを加えたとする と,発生する気体の質量は何gになるか。求めなさい。 下線部 bについて,発生した気体の質量は何gになるか。求めなさい。

1年ネオパルノート化学基礎をP52.53見せて欲しいです

回114. 気体の燃焼と量的関係> 次の(ア)~(エ)について ア) 水素H。 (ウ) 一酸化炭素CO (1)各気体の完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) それぞれの気体1Lを完全燃焼させたとき, 最も多量の酸素を必要とするのはどれか。 記 号で答えよ。 (1Xア) )メタンCH』 (イ) ) エチレン CzHa 117. 過不足のある を反応させた。次。 (1) この変化を化 (ウ) (エ) (2) 反応終了後、 (3) この反応に g115. 過不足のある反応 導入間題 Zn+2HCI 一→ ZnCl。+H2 このとき,どちらが何 mol 残るか。 118.過不足C )mol は反応せずに残る。 Mg に,いz ある。HCIは 3.0mol あるので, (1 ウム MgO の 2HCI ZnCl2 化学反応式 Zn 酸素の体積 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol He 2E Omo 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol +1.0ml) (1) 図中。 反応後 Omol mol )mol 一方で, HCI がすべて反応したと考えると, HCI 3.0mol と反応する Znは(カ (2) はじ >亜鉛 Zn と塩酸HCIの反応について, 次の各問いに答えよ。 Zn+2HCI → ZnCl2+H2 (1) Zn 2.0mol とHCI 5.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 (2) Zn 2.0mol とHCI 3.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 119. する で2 カル 0116.過不足のある反応> 0.10molの一酸化炭素 CO と0.10mol の酸素 02を反応させた。次の表の空欄をうめて表を完成させよ。 とに 化学反応式 2C0 反応前 0.10mol 02 (3 変化量 2C02 (P 反応後 0.10mol mol 0mol mol mol

今、高校の予習としてやっているのですが、解き方がわからないので教えてください

次の武を簡率にせよ 1P3 氏t21t 内+成-11 12Pニ 123-11+|1-31+15-t| 31Q112十11-16-111 -1-11411 30

教えてください！よくわからないです、、 ＋Cなのはなぜですか？？こーしてしまいました。

C 第6章●熱とエネルギー 61 基本例題 25 熱量の保存 *114,115,116 熱量計の中へ140gの水を入れたとき,容 器も水も一様に温度が 27°Cになった。 (1) 図1のように, この中へ47°C の水40g を追加したところ, 全体の温度が31°Cに なった。容器の熱容量Cは何J/K か。 水 の比熱を4.2J/(g·K) とする。 (2) さらにこの中へ, 図2のように, 100°℃に熱した150gの金属球を入れてかきま ぜたところ, 全体の温度が 40°℃になった。-金属球の比熱cは何 J/(g·K) か。 この中へ47°Cの水40g 150g 100℃ 140g 27℃ 40g 47°℃ 180g 31℃ 208 図1 図2 指針「高温物体が失った熱量=低温物体が得た熱量」すなわち, 熱量の保存の式をつくる。 (1) 熱量の保存によって 40×4.2×(47-31)=(140×4.2+C)×(31-27) これを解いて C=84J/K 解答

答え合わせして欲しいです🙇‍♂️

114 x, yは実数, nは整数とする。 対偶を考えて、次の命題を証明せよ。 (1) xキ1→xキ1 *(2) x+y>3→「x>2 または y>1」 *(3) n° が3の倍数でないならば, nは3の倍数でない。 (4) n°+1 が奇数ならば, nは偶数である。 H対偶「て=ド→et」 は更でお よってもとの、命題は真である 12)対側「とく2かっよく1」う→X+ る」は真である よってもとの命題は真である。 131井偶「れがるの倍数な5ばレは3の信数である」を証明する n が3の告数のときれはある整数にを用いして n=3k と表される n=3k 2ニタド ルー313ド) よって対優は真 ゆえにもとの命額は真である (4対側「ル か有数ならば、2メ+1は傷数である」を記明する 奇数れはある整数にを用いて れ:2水+1 ンのとき んナ1に2k+パ+1 3kは整数であるから ひは3の倍数である と表すたとかできな アナ1=8に+12k+は2 +1 =214ドナ6ピそるk+1) 4k+66 +3k十1は整数のでm341は偶数である よって対傷は真 中えにもとの余額は集である 2

これってどっちの回答があってるとかありますか？

19、38.(57) 、16.24、3246,48.60 Date て619x-84-6 172-8431の解を(ろ、7)とする。 192-84-1- 119.3-87= ②より 72-8431 114:3-1-731 1923)-8(4-7=1-1 19(2-3)64-ク)-0 17るでハいの2 20 豆8-76 19(2-3)8(は7) ウレー3に6kとする(kは整数 スこ8k+3 198k-8-7) 807)-19 8大 84-8.7-9-8k 84=19-8k+87 f= 15k-ワ の E19k+76 y④④は 火k13.6 三水 te-6 8K t18 19k+76 1十72 ) 2より え3 8k作

4番、6番が分からないです。酸化数を求める問題です。よろしくお願いします🙇‍♀️

114 次の反応の化学反応式を書き,( )中の原子の酸化数の変化を書け。 (1) 二酸化硫黄を過酸化水素水に通す。 (硫黄) (2) 酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて熱する。(マンガン) (3) 二酸化硫黄と硫化水素を反応させる。 (硫黄) 亜鉛を希硫酸に加える。(亜鉛) 4) (5) 塩化鉄(IⅡ)水溶液に塩素を通す。(鉄) 希硝酸に銅を入れる。(窒素) lo で広動もnàて融た州

140の(6)の問題で、3枚目の解答の写真の 青い波線のところがわかりません。 多分電気素量の値なのですが どうしてそこに入れるのかがわかりません！ 詳しい解説お願いします！！

* 水素原子の構造 円運動の式 m= D_ ke? m 粒子性 電子 r r m 量子条件 2ェr=nh m 波動性 mu +e 陽子 ※ 軌道半径rやエネルギーEはnによる とびとびの値になる * 光の放出(と吸収) 光子 hッ hy=エネルギー準位の差 原子核 140 ボーアの水素原子模型では, +e の電荷をもつ原子核のまわりに-e の電荷をもつ質量 m の電子が,半径rの円軌道上を速さいで運動して いる。プランク定数をん,クーロン定数をkとする。 (1) 電子の円運動について成りたつ関係式を示せ。 (2) クーロンカによる位置エネルギーの基準点を無限遠として,電子の もつ全エネルギーEをk, e, rを用いて表せ。 (3) 量子数をn(=1, 2, 3) として, 電子が安定な円軌道を描き続ける ための,波長に関する条件(量子条件)をm, v, r, h, n を用いて表 せ。 (4) 量子数nの安定な軌道半径r,を, m, e, h, k, nを用いて表せ。 (5) 量子数nのエネルギー準位 E,を, m, e, h, k, n を用いて表せ。 (6) 量子数n=1のエネルギー準位は-13.6 [eV)となることを用いて、 n=3からn=2の状態に移るときに放射される光の波長 [m] を有効 教字2桁で求めよ。 h=6.63×10~[J·s], 電気素量e=D1.60×10-19[C). 光速c=3.00×10° [m/s] とする。 (千葉大) クーロンカ の中

この問題の答えと、解き方を教えてください。

スのうち,gが.rの関数であるものはどれですか。 また,yが、rに比例するもの, 反比例するものは どれですか。 4章の基え 関数、 の意味 ていますか 1 →p.106 1 1冊80円のノートをr冊買ったときの代金y円 (2) 面積10cm°の平行四辺形の底辺.r cm と高さ y cm (3) 気温r℃のときの降水量t y mm p110~、 →p121~ 5 (4) 30L はいる容器に毎分.rLの割合で水を入れて いくと,g分でいっぱいになる。 (1) gはでに比例し, .r=2のときy=-4である。 (2) yはこに反比例し, z=-6のときy=8である。 比例や反比物。 係を式に表す。 ができますか。 → p112. pre 2 次のrとyの関係を式に表しなさい。 10 y 点の座標を読る。 ることができま 3 右の図の点 A, B, C, D LA の座標をいいなさい。 3 か。 D. p.114~pl I -3 0 3 |C 3 B 4 0y 次の(1)~(4)のグラフ 4 比例や反亡 をかきなさい。 ラフをか できます 5 (1) y=-4.r p.11- 1 (2) リ= p.12- 2 E5 O 5 8 (3) y ニ 8 toa 8 CT

意味がわかりません！ 解説お願いします🙇‍♂️

3 227 2桁以上の自然数 N について, 次のことを示せ。 一数p.114 例2 Nが 25 の倍数であるのは, 下2桁が 25 の倍数のときである。 自然教Nの下2桁が表す数をひとすると、 Nは負でない 整教にを用いて N= 100kt aと表される。 (00k =25.4kより、100kは25の倍教だから 自然教Nが25の倍教であるのしは下2存行入が 25の倍数のときである。