関数f(x)を求める問題です。⑵がわかりません。 ⑴が積分して＝1するのはわかるのですが、⑵はどのように導き出せばいいのでしょうか... 答えを見ても納得がいかなかったので質問します。 よろしくお願いします🙇

4. 次の条件を満たす関数 f(x) を求め (1) f'(x)=2x+3, f(1)=1 (2) f'(x)=6x+2 Sof(x)dx=5 " =2 左立

⑷で、Clが+5になる理由がわかりません泣 教えてください m(_ _)m

119 酸化数の変化と酸化・還元 福代 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか, 還元されたかを判定せよ。 ただし、酸化も還元もされていない場合は×印を書け。 → 2KCl + Brz ( 1 ) Cl2 + 2KBr 20 2-2 (2) 2CO + O2 -> 2CO2 +4-4 → NaCl + H2O 12-2 (3) HCl + NaOH +1 -1 +1 -2+1 K²α² +1 +1 (4) 2KClO3 → 2KC1 + 302 +7-1-6- 41-1 (5) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S +1-1 +1-2 0 74-4 (6) SO2 + H2O2 +4-4 +1-1 H2SO4 +117-8- 11 0 (2) (3)) + 1 (+5 +2 F (5) 14 To +4 -1.還元された 「酸化」された Xされた 導された -1, 0還元された 門、酸化された +6 →+4 +1

（４）で間違えた+5、(６)で間違えた+6 どうしてこうなるのか教えてもらいたいです(´；ω；｀)

119 酸化数の変化][][][] 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか、還元されたかを判定せよ。 ただし、酸化も還元もされていない場合は×印を書け。 -1.還元された 酸化された と (1) Cl2 + 2KBr → 2KC1 + Brz D. -2 0 (2) 2CO + O2 D. +2 (3) HCl + NaOH 2CO2 +4-4 →NaCl + H2O +1 −2+1 k²a +1 -1 (4) 2KCIO3 → 2KCl + 302 +7-1-6- (5) SO2 + 2H2S +1-1 T4-4 (6) SO2 + H2O2 +4-4 +1-1 2H2O + 3S 0 +1-2 → H2SO4 +1+7-8- (2) 0 +2→+4 +1→+1 +5→-1, X₁ +5 +4₁ (6) +4 9 された された 0 還元された 9 上、酸化された +6

なぜマーカーの箇所のように変換できるのか分かりません。教えて頂けると助かります。

Z127 四面体OABCの辺OA の中点をM, 辺BC を 2:1に内分する点をQ,線分 MQの中点をRとし, 直線ORと平面ABC の交点をPとする。 OA=a, OB=1, OC = c とするとき, OP を a, , を用いて表せ。 133 OB-

解き方がわかりません。教えてください🙏

166 酸化力の強さ Cl₂. Br₂. 12. Bk2. I2.S

化学のハロゲンの酸化作用の強さのプリントです。 黄色マーカー部分で囲ったところなのですが、 実験内容から理解が追いつかなかったために、何を入れればいいか分からないので、教えてください。 よろしくお願いします。

べて 文全 軍者は 12粒 (2) 実験手順 実験1 塩素の発生 ●高度さらし粉 Ca(CIO)22H2O のデー 試験管 A (1) 目的 黒紫色) であり, 電子を受け取って陰イオンになりやすいため、 酸化剤としてはたらく。 17族のハロゲン元素の単体はすべて有色の二原子分子 (塩素 Cl2 黄緑色, 臭素 Br2 赤褐色, ヨウ素 I2: 塩素 Cl + 2e → 2CT 臭素 Brz + 2e → 2Br ヨウ素 I2 + 2 → 2T 際には 似たような性質を持つハロゲン元素であるが, 酸化剤としてはたらく際に電子を奪う性質 (酸化作用)の 強さに違いがあるのかどうかを、以下の組合せで物質を混合し、 反応が生じるかどうかによって確かめる。 2KBr + Cl → 2KCl + Br (臭化カリウムと塩素を反応させると、臭素が生じる) (ヨウ化カリウムと塩素を反応させると, ヨウ素が生じる) 2KI + Cl → 2KC1 + 12 2KC1 + Brz → 2KB + Ch 2KI + Br2 → 2KBr + 12 (塩化カリウムと臭素を反応させると,塩素が生じる) (ヨウ化カリウムと臭素を反応させると、ヨウ素素が生じる)。 2KC1 + 12 → 2KI + Cl (塩化カリウムとヨウ素を反応させると,塩素が生じる) 2KBr + I2 → 2KI + Brz (臭化カリウムとヨウ素を反応させると, 臭素が生じる) 試験管 A 気温恋 実験2 塩素の酸化作用 9 けて､ けてか 温暖 様子を観察する 5mL 駒込ピペット で 気体を吸い込 濃塩酸2滴 直ちに逆さ にしたゴム 栓を置く 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KBr aq mL 5 試験管 B 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KI aq 3mL 5 試験管 C 一度ゴム栓を外し、 純水で湿らせた 青色リトマス紙 を少し試験管の中に 入れてみる 様子を観察する 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ck 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ゴム栓を しておく 実験2へ 試験管 A 実験3の後で デンプン aq 数滴 様子を観察する 実験3の後で デンプン aq |数滴 様子を観察する 相対的 記述練

至急🙇 xを出すまではわかるんですが、面積を出す時の立式がわかりません。上から下を引くって言うのは知ってるんですけど、図なしだとどっちからどっち引けば良いかわからなくなってしまって...

数学ⅡⅠまとめの問題 NO.4 (積分 (③) (②2) y=-2x-1,y=2x+6x+5 面積をSとすると、 // 交点を求めると. 2x+6x+5=-2x-1 2x² +8x+6=0 x²+42 +3 = 0 (X+3)(x+1) = 0X= -2=-3-1 /Y=2x²³²+bx+5 -yo-2x-1 S² = {(-2x-1)-(2x²+ 6x+5)} de -Il- (-2x²-8x-6) dx = [ - ² R²-4x² - 6x ]¯ † + 5- - (2-4-6) - (4-x+18) (7 -3 + ²) - 3+2- +18 - 20-3260-$2 colm

この問題の問2で、シュウ酸ナトリウムと反応した過マンガン酸カリウムの物質量を出す時になぜ×2/5をする必要があるのですか？シュウ酸ナトリウムはすべて反応したのではないですか？

40 <COD測定〉お茶の水女子大学 | ★★★★☆ | 12分|実施日 河川などの水質汚染の主な原因として有機物が考えられる。 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚染評価の基準であり,試料 1L当たりに含まれる有機物を酸化す るために必要な酸素の質量〔mg]である。ある河川の COD を求めるために次の Nom Jm001 操作① ~ ④ を順次行った。 操作①:試料 20.0 mL をフラスコにとり、水80mLと6mol/Lの硫酸10mL を加 え, 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液数滴を添加し,振り混ぜた。 操作②:①のフラスコに 5.00 × 10™ mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mL を加えて振り混ぜ,直ちに沸騰水浴中で30分間加熱した。このとき加 えた過マンガン酸カリウムの量は, 反応を完了させるために,試料水溶液 中の有機物の量に比べ, 過剰量であった。 操作 ③ :水浴からフラスコを取り出し, 1.25 ×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム (Na2C2O4) 水溶液10.0mLを加えて振り混ぜ, 操作 ② において未反応だっ た過マンガン酸カリウムをすべて,過剰のシュウ酸ナトリウムで還元し た。このとき,二酸化炭素の発生が認められた。 操作④ この溶液の温度を50~60℃とし, 5.00 x 103 mol/Lの過マンガン酸カ リウム水溶液でわずかに赤い色がつくまで滴定したところ、 その滴定量は B01 $2,01 2.09mLであった。 02.01 ISE 問 操作 ① で硝酸銀水溶液を添加する理由を記せ。 問2 操作 ③で起こった反応の化学反応式を記せ。 ✓ 問3 操作 ② で,試料水溶液中に含まれる有機物と反応した過マンガン酸イオン の物質量 〔mol] を求めよ。 ■ 問4 前の文章にある COD の定義 (波線部) に基づいて, この河川のCOD を求 めよ。

この問題ってどのように解けばいいんですか？💦

A 四面体 ABCDの辺AB, CD, AC, BD の中点をそれぞれK, L, M, N とし, 更に 線分 KL の中点をPとするとき, 3点M,N, P. は一直線上にあることを証明せよ。 KB 2

至急 この問題の⑷がわかりません、、 細かく説明していただけると嬉しいです😭

学習課題1 還元剤 酸化剤 以下の半反応式をもとに以下の問に答えてみよう。、 217 →1₂ +2e MnO + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O I: é e- (1) I が1mol反応するとき、電子は何mol放出されるか。 (2) MnO が 1mol反応するとき､ 電子を何mol受け取るか。 (3) I-が2mol反応するとき、Iは何mol 生成するか。 (4) MnOが1mol反応するとき、過不足なく反応するI-は何molか。 (5) I-が5mol反応するとき､ Mn²+は何mol生成するか｡ 12:2 I=lmol = xmol →