オレンジで矢印を書いているところのステップがわからず、解説していてだきたいです🙇🏼‍♀️

4. Sketch the graph of y = 3e-2x - 5 Remember to show the axis crossing points and the asymptotes. when x=0. y = 30°-5 =3-5 - 2 = ⇒ y-intercept (0, -27 V when y=0, 0 = 3 1-2x 5 In = loge 30 = 5 ew= 1/3 - - 2x = In (15) √) ?? x= -1/2 in (13) ⇒ x-intercept (-/n (33).0) horizontal asymptotes ' y=-5 -m y = 31-πx 5 in 5/23 y [4m] -2 ⇒x y=-5

この(4)の間接疑問の問題で、howの後になんでI can get toが来るのかわかりません😿😿 わかる方教えてください😿

! tell + 間接疑問 = 「人に~を言う」 ! 動詞には show (示す, 見せる) や teach (教える)を使うこともある。 ! 人が代名詞のときは,目的格 ( me, him, her など)にする。 「彼は何を食べましたか。」 What did he eat? Mr. Tanaka told me what he ate. 「田中先生は私に彼が何を食べたか言いました。」 疑問詞 主語 動詞 When is your birthday? 「あなたの誕生日はいつですか。」 Could you tell me when your birthday is? 「あなたの誕生日がいつだか教えていただけますか。」 疑問詞 主語 動詞 「だれがこれらの本を書きましたか。」 Who wrote these books? Please teach me who wrote these books. 疑問詞 動詞 「だれがこれらの本を書いたか教えてください。」 疑問詞が主語になる場合は, 疑問詞+動詞の順にな Warm Un

今からこの問題のテストがあります！ 答えを教えて頂きたいです！

I. mani"X" bnt Quiz 1al insmatste pniwallolantOpel llsw art no ftel mooooysterio Fill in the blanks with the appropriate words or phrases to match the following statement. 01. インターネットのない生活なんて想像もできない。 ) hardly imagine life without the Internet. ) 1 g to brossert) asyl as all anoutalbBQ rexland bed new pail nail art Innil bonteal V 30 ns ahenda sill lent benelque asinspo dT 80 nuzelmibe jut eg lon ed of ar leum and TO asamem Viimist lie yd have 02. コックピットは安全な場所どころではない。 The cockpit ( ) ( ) ( )( )( ) place. 03. 電話を切るやいなや、 また電話が鳴った。 No sooner ( ( oyoT yd ourpoind aew | 80 beaute all tudominib otomoomin bates Wo Hood art stelgmus al emot ansay wool 1.01 ) hung up than the phone rang again. 04. 愛というものは、言わば、心のための栄養である。LIGHmment na ro Love is, so ( ) ( ), a nutrient for the heart. bongenadyeing alt 05. 彼は毎晩誰かが事務所に残っていたらよいと提案した He ( ) that someone stay in the office every night. Vew art to to slam of soigston art live to draw all Co 06. 担保付きのローンから始めた方がよいと勧めたい。 I would ( ) that you start out with a secured loan. hom yde slevou a to poles conse of categ 07. 「ご用は承っておりますか」 「ありがとう。 ただ、 ぶらりとみているだけです」 "Are you (m) (i)?" "Thanks. I'm just browsing." nort 08. 先生が見えるまで、ロビーでお掛けになってお待ちになってください」 ) in the lobby while you wait for the doctor to arrive!" “Please be ( 09. パソコンがあれば、こんな手間はすべて省けますよ。 (パソコンを使えばこの手間はすべて省ける) Als) (c) you all this (c). A personal computer ( 10. 雨が激しく降っていたにもかかわらず、彼女は仕事に行った。 ) ( ) the heavy rain, she went to work. ( )( TO

この文の言ってることが分からないので説明してほしいです。

補足説明 2 • 一般的には常用対数をとる計算においては小数点以下のみを有効数字として考え る。その理由は,ax10° (1≦a <10,bは整数) に常用対数をとると 10g10 a×10°= logoa+bとなり,1≦a<10より0≦logio a<1のため、小数点以下がαの有効 数字に依存する。一方では位取りを示す整数であり, 有効数字とはみなさないた め,常用対数をとる計算において有効数字として考えるのは小数点以下のみにな る。

水酸化ナトリウムの濃度の問題についてです。 もともと水が10^-7mol/L電離していてそこに10^-6mol/LのOH-が追加されるのですが、水の水酸化物イオンのモル濃度と追加された水酸化イオンのモル濃度が近い値だと思ったので、近似を使わないと思ったのですが、どうして解答... 続きを読む

**第25問 次の文章を読み、 問い (問1~6) に答えよ。 【16分】(配点18) DHは、水素イオンのモル濃度[H]の逆数の常用対数として、(1)式で定義され る。 pH = logo [H+] ...(1) 水または水溶液中では, H2O はわずかに電離しているため, H+とOHが存在 する。 H2O このとき, H+ H+ + OH ... (2) OH-の濃度の積には以下の関係が成り立つ。 [H+] x [OH-] = Kw ...(3) Kw を水のイオン積といい 温度が一定なら一定の値を示す。 例えば, 25℃にお いて,Kw の値は, 1.0×10^(mol/L) 2 である。 25℃において 1.0 × 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液がある。この水溶液 を100倍にうすめたときのpHを求めるため,A君は以下のような解法を化学の 先生に示した。 本の電離によって生じたHとOH の濃度変化を考慮していないためである。 うすめた後の水溶液において、水の電離で生じたHとOHの濃度をそれぞれx [mol/L] とすると, (3) 式より, x x ( 1.0 × 10 + x) = 1.0 × 10 ∴x= 2 [mol/L したがって, H+ OH-の濃度はそれぞれ以下のようになる。 [H+]=> 2 mol/L [OH] = 1.0 × 10° + 2 = 3 mol/L よって、水溶液のpHはおよそ | 4 になる。 一方、25℃において, 1.0×10mol/Lの塩酸を10倍にうすめた場合も上記 と同様のことがいえる。水の電離を無視した場合は,うすめた後のH+の濃度は 1.0 × 10mol/L,よってpHは9となるが、酸の水溶液をうすめたのだから, という点でそれが誤りだとわかる。 うすめた後の水溶液中で . pHの値が 5 水の電離で生じたH+ OH-の濃度をそれぞれy[mol/L] とすると,(3)式より, (1.0 × 10° + y) x y = 1.0 × 10M ∴y = | 6 |mol/L 水酸化ナトリウム水溶液の濃度より [OH'] = 1.0 × 10mol/Lである。 また, (3) 式より [H+] = 1.0 × 10mol/Lであるから, pHは10である。こ 1 の水溶液を100倍にうすめると, H+の濃度は- 一倍になる。 したがって, 100 [H+] = 1.0 × 10-12 mol/Lになる。 したがって, [H+] = 1.0 × 10° + よって、水溶液のpHはおよそ 6 7 mol/L 8 になる。 問1 1 に当てはまる記述として最も適当なものを,次の①~④のうちか ら一つ選べ。 よって、水溶液のpHは,pH = logo (1.0×102)=12になる。 ① 7よりも大きい これに対して, 先生から以下のような説明を受けた。 ② 整数値である ③ 増加した ④ 2変化した 水溶液をうすめたにもかかわらず,pHの値が 1 という点でその解法が 誤りだとわかる。 pHを考える際, 通常の濃度の酸の水溶液の場合は, 水の電離 によって生じるH+を無視してもよい。 しかし, 濃度が極めてうすい酸の水溶液 や、塩基の水溶液の場合は、水の電離によって生じる H+を無視できない。 例えば, 25℃において1.0 × 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の場合, OH-の濃度は 1.0 x 10mol/L, H+の濃度は1.0×10mol/Lである。 この水溶液を100倍に うすめたとき OHの濃度が1.0 × 10mol/L, H+の濃度が1.0×10 2 mol/Lに なるとすると,これらの濃度の積は1.0×10 (mol/L) にならない。これは, 2 . 3 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の①~⑧ 問2 のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 ①1 x 10~6 21 x 107 1 × 10-8 4 1 x 10-9 ⑤ 1 x 10~10 ⑥ 1 x 10' ⑦1 x 10~12 ⑧ 1 x 10~13

問2.について ［HX］÷［X-］+Ka = Ka がよく分かりません、 そして、それがpHになるのも分かりません、。

162021 年度化学 第二問 次の文章を読み、 問1~3に答えよ。 ただし, log102=0.30, 大 推薦 log103=0.48, log105=0.70, 10g107=0.85 とし, 水のイオン積は K=1.0×10~14molとする。 [解答番号6~8 星 第 物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10 mol/Lである。 (a) この物質Aの 1.00mol/L 水溶液10.0mLに、 ある量の (b) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、 混合したのちpHを測定した。 実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。 また, 混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 塩 かす トリ くま 水を 問1 下線部(a)の水溶液のpHとして,最も近い数値を選べ。 [解答番号 問1 6 2. 1.2 3. 1.5 1. 1.0 4. 1.8 5.2.1 6.2.4 7.2.7 8. 3.0 9. 3.3 0.3.6 2 問2 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0 mL加えたときのpHとして, 0.5 も近い数値を選べ。 [解答番号7 1.2.0 2.2.3 3.2.6 4.2.9 5.3.2 6.3.5 7.3.8 8.4.1 9. 4.4 0.4.7 問3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を200.0mL加えたときのpHとして,最 も近い数値を選べ。 [解答番号 8 1.10.6 2.10.9 3.11.2 4. 11.5 5.11.8 6.12.1 7.12.4 8.12.7 9. 13.0 0.13.3 SARASAD 問3

(4)について This is why にしてしまいました。　 This is becauseというようなThis is whyの表現ではだめな理由を教えてください

(60分) Ⅰ 次の英文を読んで、下の設問 (1)~ (11) の語には注が付いています。 に答えなさい。 なお、 Food is fuel. When your body needs energy, you eat. When it doesn't you don't. It should be so simple when you think about it, but that's exactly the problem: us big smart humans can and do think about it, (, introduces all manner of problems and neuroses*. Have you noticed how you always have "room for dessert"? You might have just eaten the best part of a cow, or enough cheesy pasta to sink a gondola, but you can manage that fudge brownie or sundae. Why? How? If your stomach is full, how ice cream triple-scoop b) eating more even physically possible? It's largely because your brain makes an executive decision and decides that, no, you still have room. The sweetness of desserts is a palpable* reward (7)that the brain recognizes and wants so it overrules the stomach. C Exactly {c case is ③ is 4 the this why) uncertain. It may be that humans need quite a complex diet in order to remain in tip-top* condition, so rather than just relying on our basic metabolic systems to eat whatever is available, the brain steps in and tries to regulate our diet better. And this would be fine if that was all the brain does. But it doesn't. So it isn't. Learned associations are incredibly powerful when it comes ( d ) eating. You may be a big fan of something like, say, cake. You can be eating cake for years without any bother, then one day you eat some cake that makes you vomit. Could be some of the cream in it has gone sour; it might contain an ingredient you're allergic to; or (and here's the annoying one) it could be that something else entirely made you throw up shortly after eating cake. out of The disgust eating poiso g And it consider th The brain than food, it doesn't worryingl needlessl one of li shovelin the brai (注) (1) (2

1枚目の右側の実験の状況が3枚目の1番上の図になっているんですけどどうしてそうなるかよく分からなくて問６と問8の問題が分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

NI 次の文章を読み、後の各問いに答えよ。 温度はすべ 水に対する塩素 Cl の溶解度は, 25℃, 1.013 × 10 Pa で 0.090 mol/Lであり、水に けた Cl は一部が水と反応して塩化水素 HCI と次亜塩素酸 HCIO を生じる (①式)。 6.09mal ル Cl + H2O HCI + HCIQ ... D 0.5mol 0.03 marz 0.03 mol/L HCI は強酸であり水溶液中で完全に電離する。 一方, 弱酸である HCIO は水溶液中で その一部が電離して水素イオンH+と次亜塩素酸イオン CIO を生じ, ②式のような平衡 状態となる。 25℃におけるHCIOの電離定数 K を③式に示す。 次に, 0.090mol/Lの塩素水 20mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液 を滴下したところ,図1のように二段階からなる滴定曲線が得られた。ただし,V[mL) は水酸化ナトリウム水溶液の体積を表している。 PH↑ 0.03 HCIOH+ CIO- K=[H+][C10] [HCIO] ......② 3.0×10mol/L ...... ③ 0.090 mol/Lの塩素水では, 0.060mol/LのCl 分子は分子の形のままで溶解し、残りの 0.030mol/LのCl 分子はHCI と HCIO に変化する。 HCI から放出されたH+により、 HCIO の電離は大きく抑えられるので、塩素水中のH+はHCI の電離によるもののみを考 えればよい。 よって, 0.090mol/Lの塩素水のH+のモル濃度は, [H+]= mol/L [CIO] となる。 また, ③式より, 0.090mol/Lの塩素水では キ [HCIO] と求まり, 塩素 水中ではHCIO はほとんど電離していないことがわかる。 10+10 -6 CD2H2O 2 Hol + Hclo 0.09 -003 0.06 3.0×10 36×10^ 8 0.03 70.03 7003 0.03 0.03. [C20] [HCRO] V 1.5V 2V 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL) 図1 塩素水の滴定曲線 滴定曲線が図1のようなグラフになったことを,次のように考察した。 《考察》 (i) NaOH は, HCI および HCIO と中和反応する。 () 中和反応で酸が消費されると、 ①式の反応が右に進み、酸が新たに生じる。 () 塩素水の中和が完了すると、 分子の形のままで溶けていた Cl2 も ①式の反応を通じ 塩化ナトリウムNaCl と次亜塩素酸ナトリウム NaClO だけが てすべて消費され 溶けている水溶液になる。 図1の滴定曲線で, 中和が完了したのは滴下量2V 〔mL] のところである (iv) 中和反応が進行中の段階で、水溶液中に HCI が存在するときは、その電離によっ て生じたH+によってHCIO の電離が抑えられる。 そこで、 ①式の反応で新たに生じ るものも含めてHCI がすべて中和されてなくなった後, HCIO が NaOH により中和 されていく。 このため二段階からなる滴定曲線になる。

4の③について質問です グリシン水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応が起こることはわかるのですが、なぜK2の電離の反応式の←向きの反応が起こらないのでしょうか？

準241. <アミノ酸の電離平衡〉 グリシンは水溶液中で3種類のイオンとして存在し, それらの割合はpHに応じて変 化する。 グリシンの3種類のイオンをa, b, c で表すと,それらは式①で示す平衡状態 にあり,式 ②と式 ③ で示す 2段階の電離平衡を伴う。 a b c ① 小 pH → 大 ②･･･電離定数 K1 a b + H+ bc + H+ ③･･･電離定数 K2 等電点は a, b, cの平衡混合物の電荷の合計が0となるときのアである。このと きイとウ が等しくなる。 〇 (1) 文中のイオン a, b, c の構造式を書け (2) Ki, Kz を a, b, c, H* のモル濃度 [a], [b], [c], [H] を用いて書け。

大門4の問題の答えが分かりません。 よろしくお願いします🙇‍♀️

ている。 ② アミノ酸同士の結合を何というか。 NH2の(け 3 ②の結合について、 このとき、 1分子の ゆ愛 COOHの(OH) がとれアミノ酸同士が結合する。 )ができる。 ペプチド結合 4 ①タンパク質はそれぞれのアミノ酸配列にもとづいて特定の)をもつことによって、特定の物 質と相互作用し、 生体内で機能をはたす。 ②タンパク質の立体構造が温度やpHによって変化することを(黄)といい、これによりタンパク質 の機能を失う ( )が起こる。 ③1つの抗体は、1つの抗原のみに結合しはたらく。 このことを何というか。 ④タンパク質の立体構造をなおす、 タンパク質を何というか。 5-5647