( )の中の数字を教えてください！

【2】 次のイオン反応式の係数を記せ。 係数が1の場合は, 1を記入せよ。 DH*+( )-HO( )OH DH0 )AI(OH);→( )Zn+( )Zn?++( H )Cu→( )Ag+( )Cu+

分かりませんお願いします！

AgNOs + HCI → HNO3 + AgCl 95.溶液の混合と沈殿の生成量品 硝酸銀 AgNO。 水溶液と塩酸を混合 K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64、 Zn=65, Ag=108 ード C 【定数】 アボガドロ定数 NA36.0×10/mol 第4章●物質量と化学反応式 61 2 酸銀1.7g が溶けた水溶液 50mL に1.0mol/L 塩酸を加えていくとき、 >る塩酸の体積 [mL] と生じる沈殿の質量 [g)との関係を表すグラフ 例題17),88 【センター追試験) HOsM 2N 0 10 20 2N 塩酸の体積(mL) CaO Ca(OHN 2OH の一リ モ HCI+VH VIH +CL の 96. 気体生成量。 (1)標準状態で5Lのプロパン CaHs と 5L の酸素の混合気体に点火して,完全に反応させたときに生成する 二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (2) 窒素3.0Lと水素 5.0Lを混合して触媒を加えたところ, 一部反応してアンモニアが生じ,混合気体の体 L) 0000. 積は反応前と同温 同圧で7.0Lになった。反応後の気体に含まれる窒素,水素,アンモニアは反応前と 同温·同圧でそれぞれ何Lか。 窒素(ルL]水素 [ L] アンモニア[ L] → 85,8 1OH 水酸化物イオンOH のモル 沈殿の質量g

明日テストなので教えてください🥲

反応に必要な1.20mol/Lの塩酸の体積は何 mL か。 (2) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると, 塩化カルシウム, 水, 二酸化炭素が生成する。炭酸カルシ ウム 30gを全て反応させるには, 2.0mol/Lの塩酸は何 mL必要か。 (3) 2.00mol/L の塩酸 150mLに亜鉛 6.54g を加えたら, 水素を発生して亜鉛は完全に溶けて塩化 亜鉛となった。反応が終わったあとの溶液は, さらに何gの亜鉛を溶かすことができるか。 た だしH=1.00, Cl=35.5, Zn=65.4 として計算すること。 (4) 0.10mol/L の塩化マグネシウム水溶液 20㎡L に 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 x[mL] を加えたところ,過不足なく反応し, 水酸化マグネシウムylg]が沈殿した。 ① x,yを求めよ。 ② 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には, 何が何g溶けていることになるか。

この問題の13番に入る言葉がわかりません 解説お願いします。

ダニエル電油のしくみ 電子の移動の き と電流の向きは になる。 ZnBO。 →Zn*キB0 Cus0 硫酸亜鉛 水溶液 一電流 電子 モーター 酸 水溶産 セロハン 一極 +極 2+ Zn ol Cu 2- SO4 2+ SO4 (Zn Cu 2+ ZD 亜鉛がとける 銅が付着 さ Zn2+ + 2e- 亜鉛イオン 電子 Zn す 亜鉛 2e- Cu Cue+ 銅 は ロ 銅イオン 電子 13 35にあります。 要点 銅板 00- 00 亜鉛板

ひとつひとつ丁寧に解説お願いします泣

化学変化をしない物質(溶媒, 触媒など)は化学反 応式中には書かない。 3 TTT ●化学反応式 次の化学反応式の係数を求め,化学反応式を完成させよ。 (1) Zn + HOCI ZnCla + H2 Znk Hr/ znrl Hx2 > Clrと Ale(SO4)3 + H2 っA1×2 Hrz ( Zn + 2Hcl → ZhClz tHe C/XI Al + H2SO4 Alxl Hxz ( 2A1+ S0r4 (3) CaHa + O2 CO2 + H2O Cx3 Hx& Oと2 (4) P+ O2 Px」 Cxl Hr2 0x3 P4O10 ーラ Px 4 Or2 Px 5 ( CHr +502 (5) Fe + O2 Fe2O3 (6) MnO2 + HCI MnCle + H2O+ Cl2 Teie (7) Na + H20 NAOH + H2 (8) H2S + SO2 →S+H20

⑵を教えてください。

5酸の水溶液と金属の反応で発生する水素の体積 問(1) 図で、マグ ●水素の発生のしくみ 水素よりイオン 塩酸とマグネシウム になりやすい金 属(Mg. Zn. Fe など)は酸に溶け てイオンになり、 水素を発生する。 ある濃さの塩酸12cmに入れたマグ ネシウムの質量と,発生した水素の 体積の関係 ネシウム0.24gを の反応 入れたとき,発生 「回 した水素の体積は 500 何cm'か。 (2) 図で,塩酸の体 積を6cmにして 素 400 300 発生する水素の 体積は、金属が 十分にある場合。 水溶液中の水素 イオンの数に比 例する。 積 200 100 同様の実験を行う と,水素は最大で 何cm発生するか。 (3) 図で,濃さが立の塩酸12cm を用いて同様の実験を行うと、 水素は最大で何cm'発生するか。 解(1) 発生する水素の体積はマグネ 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 マグネシウムの質量 [g) Mg+2HCI MgCla+H。 発生する水素の体積 酸の水溶液の体積·濃さが一定のとき 水溶液が完全に反応 するまでは,発生する水素の体積は金属の質量に比例する。 酸の水溶液の濃さが一定で体積が変わるとき 金属が十分 にあれば,発生する水素の体積は水溶液の体積に比例する。 酸の水溶液の体積が一定で濃さが変わるとき 金属が十分 にあれば,発生する水素の体積は水溶液の濃さに比例する。 シウムの質量に比例するので、 0.24(g) 0.30[g 300[cm)× = 240[cm) (2) 発生する水素の体積は塩酸の体積に比例するので, 300[cm]× 6[cm] 12[cm) =150[cm') =150[cm) (3) 発生する水素の体積は塩酸の濃さに比例するので, 300[cm'] × (1) 図のときと同じ塩酸18cmを用いて同様の実験を行うとき,この塩酸がすべて反応する のに必要なマグネシウムの質量は何gか。また,このとき発生する水素の体積は何cm'か。 マグネシウムの質量( )水素の体積( (2) 塩酸の濃さを図のときの3倍にして同様の実験を行うとき,マグネシウム0.30gがす べて反応するのに必要な塩酸の体積は何cm'か。 また,このとき発生する水素の体積は何 謝ケまる ) cm'か。 塩酸の体積( 中るこ)水素の体積( 塩酸 マグネシウム 水素の体積〔

どうやってとけばいいのか分かりません

111 ●化学反応式 次の化学反応式の係数を求め, 化学反応式を完成させよ。 (1) Zn + HCI → ZnCl2 + H2 へ → ZhClz tHz Znr| フ (H×2 > C/ke Ala (SO4)3 + Hz →AI×2 Hrz Zn とl Hr/ ( Zn + 2Hel - C/X/ AI + H2SO4 Alx1 Hxz ( 2A1+ S0r4 (3) CaHe + O2 → CO2 + H2O → Cx ( CoHp+502 Cx3 Hx& 0x2 0x-3 (4) P+ O2 → Pxi → Px4 0r2 - Px 5 ーフ P4O10 へ (5) Fe + O2 -→ FezO3 へ (6) MnO2 + HCI → MnCle + H2O + Clz (7) Na + H2O → NAOH+ H2 (8) HaS + SO2 →S+H:0 112 化学反応式 炭素化合物が完全燃焼したとき, 炭素Cは二酸化炭素 CO2に, 水素Hは水 H20 に変化する。次の炭素化合物が完全燃焼したときの変化を化学反応式で表せ。 (1) エタン CaHe へ (2) アセチレン C2H2 (3) ベンゼン CeHe (4) メタノール CH4O (5) エタノール C2H6O 26 演習ノート化学基礎B

高校化学です (1)はどうやって考えたらいいのですか

67 [炭化水素の燃焼熱] ある炭化水素C.Hzn の25℃における燃然焼熱を測定すると, 1985kJ/molであった。 (1) この炭化水素1 mol を完全燃焼させるためには何molの酸素が必要か。nを用い て示せ。 1 同 週岳 と

キの答えがイオンだったのですが、どういう意味ですか？教えてください🙏🙇‍♀️

a 亜鉛板から出た(ア)は導線を 通って(イ)の方向に移動する。 b -極(亜鉛板) + 極(銅板) Zn モーター Cu - 極 + 極 2+ 2+ Zn Zn Cu Cu 2- SO。 Zn Cu 板 2+ 2+ 2+1 Zn Zn Cu 2+ 2- SO。 Cu Cu Zn セロハンを通して,2種の水溶 液の間で(キ)を交換している。 Cu Zn 一極では,亜鉛原子が電子 を2つ(ウ),(エ)になる。 +極では,一極から流れてきた(オ) が銅板の表面で銅イオンと結びつき (カ)となって銅板に付着する。 コ 亜鉛板

これの結果と考察誰かお願いします🙇‍♀️

学習内容 式の角容さ方はたくさんあり、 どれも っかうすべての解き方 式の解き方の復習 1 38 復習ですべき具体的な内容 みんなで探Qクラブ これまでに学んだことを生かして, あなたも まずは,里香さんたちの例を見てみよう。 最曲を弱しい ダニエル電池の電圧を大きくするには? 兄方·考え方の例化学電池の電圧(電流を流そうとするはたらきの大きさ)について 地のしくみをモデルで考え、 電池を構成する物質の性質から, 電圧の大きさを考えよう。 『条件を制御し, 結果を比較·関係づけて疑問を解決しよう。 そのほか、いろいろな見方 ·考え方をはたらかせてとり組もつ。 せいぎょ ひかく あえん 夫験1は,亜鉛板と銅板を用いてダニエル電池をつくる実験である。 実験1金属板とろ紙を用いたダニエル電池 硫酸亜鉛水泡 で混らせたろに 亜鉛板 うさんあえんすいようまき 亜鉛板,銅板,5%硫酸亜鉛水溶液。 薬品 14%硫酸鋼水溶液 セロハン 点眼びんまたはスポイト, 器具 光電池用のプロペラつきモーター, プラスチックのピンセット, プラスチックのバット 導線(2), ろ紙。 セロハン、 プラスチックのクリップ (4), 保護眼鏡 準備物 硫酸銅水溶液 で湿らせたろ紙 鋼板 その他 プラスチックの クリップ 1 亜鉛板,5%硫酸亜鉛水溶液で湿らせたろ紙,セロハン, 14%硫酸銅水溶液で湿らせたろ紙,銅板を順に重ね, プラスチックのクリップで固定する。 2 回の亜鉛板と銅板に, 導線で光電池用のプロペラつき モーターをつなぐ。 完成したダニエル電池 モーS ダニエル電池をモデルで考えたとき、, 電気エネルギーをとり出すしくみは理解でき たけれど、電圧の大きさはどのようにして決まっているのかな。 どうすれば, 電池 の電圧をより大きくすることができるんだろう。 疑問 課題 おもしろい視点に気づきましたね。 ダニエル電池のしくみを考えたとき, 電圧を より大きくするために、 どのような条件を変えることができそうですか。 電池の内部では,電極付近で化学変化が起こることで電流をとり出しているのだと すると、化学変化が起こりやすい条件を考えればいいんじゃないかな。 例えば、金 属板の面積を変えるとか…。 里香さん そうだ!金属は種類によって、 イオンへのなりやすさにちがいがあることを学んだよね。 よりイオンになりやすい金属と、 よりイオンになりにくい金属を組み合わせれば, 電圧 がもっと大きくなるんじゃないかな。 反説 70