ニューステップアップ化学基礎
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[アンモニアの合成] 硝酸HNO3はオストワルト法という次の ① ~ ③の3つの式で表され
る反応によりアンモニアから合成される。
4NH3 +502
4NO + 6H₂002.1 $A (¹ 4+² (E)
2NO +O24 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ... ③
この反応により、原料のアンモニア1mol から合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ
とを考えていく。 次の各問いに答えよ。 NH3 = 17, HNO3=63
(1) 次の文中の〔〕には化学反応式を, ()には適する数値を入れよ。 ただし, 数値が1の
*KBM
場合も1と記入せよ。
KE
最初に注目する物質は ② 式と③式にあるNO2で,これを消去するには
② × (ア) +③式✕ (イ)
打ち請す
とすればよい。この結果得られた化学反応式〔ウ] を④式とする。 ローリ〔ウ〕・・・④
次に注目する物質は ① 式と④式にあるNOで、 これを消去するには
1000円
① 式✕ (エ) +④式✕ (オ)
とすればよい。 この結果得られた化学式の係数を整理すれば化学反応式 [カ] となる。 この
[カ]式から理論的に1molのアンモニアから生じる硝酸は (キ) mol となることがわかる。
(2) 上記のオストワルト法によりアンモニアから硝酸を製造する場合、 実際には合成段階で
の収率が減り,理論どおりとはならない。 この製造過程の収率が85%であるとして 1.0kg
のアンモニアから得られる硝酸の質量は何kgになるか。 有効数字2桁で答えよ。
*500*20060
3-
COMO TIM
CHOKA