化学・質量モル濃度です。 やってしまいました。完全にやり方忘れました…解き方教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️お願いします🙏🙏🙏

例題4. 18mol/Lの濃硫酸 (密度1.8g/cm3)の質量モル濃度を求めよ。 ただし、原子量は H=1.0、 O=16、 S=32 とする。 5.0×10mol/kg

問cです 計算合ってますか？

b 硫化鉄 (Ⅱ) FeS と液体Eが反応すると, HS が発生する。 図1に示すふ たまた試験管のX側またはY側の一方に FeSを入れ、もう一方に液体Eを 入れた。ふたまた試験管を傾けて両試薬を接触させて、しばらく反応させた 後,反応を停止させた。 FeS を入れた場所と液体Eの組合せとして最も適 18 当なものを.後の①~⑥のうちから一つ選べ。 c H2SをSO2の水溶液に通じると、次の式(5) の反応によって硫黄の単体S が生成する。 2H2S+SO2 Ft2 失う カムさんかざい 3S + 2H2O (5) bで用いた FeS が 6.6g であり,このうちの60%が反応して発生した H2Sを十分な量のSO2の水溶液に通じたとき. 生成するSは最大で何gか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 19 g X 10 Y側 Fes 図1 ふたまた試験管 H2をつける 液体 E かんげんさいび 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 過酸化水素水 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 FeS を入れた場所 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のY側 ふたまた試験管のY側 ① 2.2 3.8 ③8 ④ 9.6 Fcs + H2O2 bbx0.6g 6.6g 56×32 → H2S+F 6.6 6.6. xo.6g 39.6g H2S 2+32 (2 40 wal

⑴の問題ってどうやって数えるんですか？？ 教えてください どこが近いのかを見極めるのが難しいです

Step 2 解答編 p.87 88 例題 45 イオン結晶の単位格子 ►210 塩化ナトリウム NaCl の結晶は、塩化物イオン CI + トリウムイオン Na の静電気的な引力によるイオン結合 によってできている。 この結晶構造は、右図のように示される。 (1)1個の塩化物イオンに最も近い Na と CIはそれぞれ 何個か。 (2) 単位格子に含まれる Na+とCIの数はそれぞれ何個か。 ONa+ (3) NaCl の単位格子の一辺の長さを〔cm〕 NaCl のモル質量をM[g/mol] 密度 d[g/cm²〕として, アボガドロ定数NA〔/mol] を a M, d を用いて表せ。 KeyPaint 密度(g/cm〕= = 質量(g) 粒子1個の質量[g〕×個数 ##[cm³) 単位格子の体積(cm²〕 センサー NaCl la Na : Cr=1:1 の組成なので、単位格子 中には Na と C が同 数ある。 【解法(1)図の単位格子の中心に●がある。 その前後、左右. 上下に〇があるのでNaは6個。 また、中心のに最も近 いは立方体の辺上にある●なので、CIは12個ある。 (2) に注目すると、 面心立方格子と同じ位置にある。 ~M[g/mol] X4 NA[/mol) AM (3)密度[g/cm〕= a(cm³) GNA ●センサー よって、 NA= 単位格子中に Na と Cは1個ずつ含まれる ので単位格子の質量は。 M[g/mol)] AM a'd [答] (1)Na6C112個 AM NAU/mol) (2) Na 41 CI 4 N (3) 11

285の(3)についてです 解説のO2の5番の空気とはどういうことでしょうか？解説お願いします🙇‍♀️

285 炭化水素の燃焼 (1) 2-メチルペンタンの分子式と構造式を記せ。 (2) 2-メチルペンタンのすべての異性体について、 構造式と物質名を記せ。 (3)2-メチルペンタンは密度 0.645g/cm (g/mL) の液体である。 2-メチルペンタン 1.0L の完全燃焼に必要な空気は、標準状態で何Lか。 ただし, 空気中の酸素は体積 で20%とする。 286 炭化水素の反応 -297 (1)メタンと塩素の混合気体に光を当てると, メタンのH原子がC1原子に置き換わる反 応が段階的に起こる。 1.0Lの質量 0.645g/mL×1000mL 86 g/mol モル質量 19 -=7.5mol CiHie 1mol に対しO2は -mol必要であるから、 必要な空気は、 2 20 19 100 22.4L/molx7.5molx- -X: =7.98×10°L=8.0×10 L 体積 必要なO2 の物質量O2の5倍の空気が必要 286 (1) (a) 置換反応(b) (ア) CHCl) CCl (ウ) ジクロロメタン

問1がわかりません 1/98はどこから出てきたんですか？

問い 4 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 計算問題では有効数字3桁まで求めよ。ただし, 水の蒸発や硫酸鉛の溶解度は無視できるものとし, 電極の脱落はないものとする。また,フ ァラデー定数は9.65 × 10'C/mol とする。 電流計 負荷 鉛 酸化鉛 (IV) 希硫酸(99.0mL) 鉛蓄電池は,自動車のバッテリーとして用いられる代表的な二次電池 である。 電解液として適当な濃度の希硫酸100mL(密度1.26g/mL)を用 意し、そのうちの100mLを濃度測定用に別のビーカーに移した。残り10 の電解液99.0mLに鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極を入れ、 右図のような試験 用鉛蓄電池を作製した。 この電池を23分20秒間放電したところ、平均1.93Aの電流が流れた。 問1 別のビーカーに移した1.00mLの電解液を, 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定を行ったところ9.00mLを要した。 電解液の硫酸の質量パーセント濃度(%) を 求めよ。 問2 この電池を放置させたとき, 各電極で起こる反応をそれぞれ電子e を含むイオン反 応式で示せ。 問3 (1)放電前と比べて,放電後の酸化鉛 (IV) 電極の質量は何グラム増減したか, 求めよ。 (2)放電後の電解液の硫酸濃度を質量パーセント濃度(%) で示せ。 問4 この電池を充電する場合, 外部電源の正極は鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極のどちらに接続 すればよいか、答えよ。 ②P61 H250aaglPba+ x% Sc% 1.26g/ml 100ml { 1ml 中和 H2SO4 +2NaOH→ Naz509-21120 193 1962 99ml 電解液 0 H+amd=OHnmx 64 H++OH→HzO 1.269/ml x 1ml x 100 x 78 x 2 = 1 med/2 x 1000 x 1. 98 x=35.0%

化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2

化学 問題、解法は画像の通りです。 一応Q1までは理解しています。 赤の補足は合っているのか、青の二重線の18という数は何なのかを教えていただきたいです。

0℃の水72gを加熱して、すべて100℃の水蒸気に した。このとき吸収される熱量は何KJか。 (水の比熱を4,2)/(mol-k)、蒸発熱を44kJ/molとする) 0℃の水を100℃の水にするときの熱量Q」は Q1=72×4,2×(100-0) 質量 比熱 変化した温度 =30240J = 30,24KJ また、100℃の水を100℃の水蒸気に するときの熱量Q2は 72 質量 Q2 18 ×44 = 176 KJ 蒸発熱 よって、Q1+Q2 = 206.24 KJ A.2.1×102KJ A

水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした水溶液のpHを求めなさい。ただし、水酸化ナトリウムの電離度は1.0とする。 解法は画像の通りです。40の数がどこからのものなのかが分からないため説明を頂きたいです。

0.20 40 [OH-] = 1x × 1,0 0.5 よって = 1.0 × 100 mol/L 72 [H+] = 1,0 x 10+2 mo したがって PH=12 mol/L A₁ pH = 12 ++

⑴を2枚目のように解いたんですけど、答えは分母の2がなくて💦 理由がわからないので教えてください🙇🏻‍♀️

思考 91. 金属の原子量 次の各問いに答えよ。 (1) ある元素Yの単体A [g] を空気中で強く熱したところ, すべて反応して酸化物 YO が B[g]生成した。 0のモル質量をM。[g/mol] として,この元素Yのモル質量 [g/mol]をA, B, M。を用いて表せ。 (2) ある金属Xの塩化物は組成式 XCl22H2Oの水和物をつくる。 この水和物 882mg を加熱して無水物にしたところ,666mgになった。 この金属Xの原子量を求めよ。

⑴のv/V倍の理由がわかりません！教えてください🙇🏻‍♀️

思考 90. アボガドロ定数 モル質量 M[g/mol]の物質Xを w[g]はかり取り, 有機溶媒に溶かして体積を V[mL] にした。 この溶液 [mL] を, 静かに水面に滴下し, 溶 媒を蒸発させたところ, 図に示すように、棒状の分子 が水面にすき間なく並び, 1層の膜でできた単分子膜 を形成した。 この膜の全体の面積を測定したところ, S[cm]であった。 次の各問いに文字式で答えよ。 (1) 単分子膜を形成した物質Xの物質量は何molか。 全体の面積S〔cm²〕 分子1個 の面積 'S〔cm²] 水面 (2) 1分子の物質Xの断面積がS[cm]であるとき,単分子膜中の分子数は何個か。 (3)この実験から求められるアボガドロ定数 NA [/mol] はいくらか。 (4) 単分子膜の密度をd[g/cm] とすると, 物質 X の分子の長さ(単分子膜の厚み)は何 cmか。 (20 大東文化大 改)