途中から分かりません 解き方を教えてください！

① フラスコ内で10.5gの鉄と7.2gの硫黄を反応させると、 どちらが何g反応せずに残るか 1=1015 ①=1,5 ④=7,2 Sが4.5g残る 1.8 ④=610(必要なら=12.6(1 ② ①でできた物質を過不足なく反応させるには、 この後、 どちらの物質を何g加えればよいか 415 ① のこ

全て解答解説お願いします。 答えてくださった方はフォローベストアンサーします

7. 反応速度について、 次の各問いに答えよ。 (1) 化合物A と B から化合物Cが生じる反応において, AとBの初期濃度を変えて反応初期にお けるCの生成速度を求めると,以下の表のようになった。 品 Aの初期濃度 B の初期濃度 実験 反応初期のCの生成速度 [mol/L] [mol/L] [mol/ (Ls)] 1 0.10 0.10 2.0×10-3 2 0.10 0.20 4.0×10-3 3 0.40 0.10 3.2×10-2 I. この反応の反応速度式はv=H[A][B]yの形で表される。 x およびyの値を求め、反応速度式 を答えよ。 Ⅱ. Ⅰの反応速度式のの値を有効数字2桁で求め、単位をつけて答えよ。 (2) 温度が一定のとき, 反応速度は分子やイオンの衝突回数に比例する。 しかし、反応の温度を 10℃上昇させると, 衝突回数は一般に数パーセントしか増加しないのに反応速度は2~3倍にな る。その理由を, 45字以内で記せ。 (3) 3%の過酸化水素水 10mLに酸化マンガン(IV)の粉末 0.5gを加えたとき、時間と気体の発生 量との関係は、右図の点線アのようであった。 この実験を次の条件で行うと、そのグラフの概形は どうなるか。 右図中の記号で答えよ。 ① 過酸化水素水の温度を10℃高くする。 1.5%の過酸化水素水 10mLを用いる。 ③ 3%の過酸化水素水 20mLを用いる。 気体の発生 I ア オ 0 時間

答えがないのでどなたか問1の解答例教えて頂きたいです🙇‍♀️

次の文を読んで,問1〜問7に答えよ。 解答の構造式は図1の例にならって記せ。 気に CH2016 C. CH3 NH 钻批 排 ぐろ 図1 構造式の例 (a)] ベンゼンおよびベンゼン環を含む芳香族炭化水素は、私たちの身の回りにある有用 な化学物質の重要な原材料である。 フェノールに常温で希硝酸を反応させてニトロ化すると, o-位が一ヶ所のみ置換 された化合物Aとか位が置換された化合物Bが生成する。このうちBにスズと塩酸 を加えて反応させ, 生成物を中和すると化合物Cが得られる。 最後にCに無水酢酸を 反応させると、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液で呈色する化合物Dが生成する。 Dはアセチルサリ チル酸と同様に解熱鎮痛薬として知られている。 医薬品として用いられる有機化合物 (b) の多くには,鏡像異性体(光学異性体) が存在し, それぞれの鏡像異性体では、人体に 与える影響が互いに異なる可能性がある。 ベンゼン環を含む化合物Eは,ポリスチレンの原料として使用されている。Eを硫 酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液で酸化すると, ベンゼン環を含むアルデヒドと ともに.還元性を示す化合物Fが生じる。 Fはさらに酸化されて水と二酸化炭素に分 解される。 また, E を適切な触媒を用いて酸化すると, 分子式 CgHgO で示される化 合物が生じる。 (c)¯ 問1 下線部(a)について,ベンゼンとアルケンの構造および反応の特徴を、下の語を すべて用いて説明せよ。 不飽和結合 付加反応 置換反応

なぜこの問題で相対質量の最も小さい分子の存在比を求めるのでしょうか？？🥺 自分で解いた時は片っ端から全て存在比を求めました。

97 思考力 同位体の存在比 地球上の元素の多くは、質量の異なる同位体がほぼ一定の割合で混 ざって存在している。 例として、 水素, 炭素, 塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのおよその存在 比を表1に示した。 元素 塩素 同位体 35 CI 37Cl 81 Br 相対質量 35 37 79 81 存在比 (%) 100 100 75 25 50 50 表1 同位体の相対質量と存在比(整数値; 存在比2%未満の同位体は省略) 1 x 1 × 0.75 × 100 = 75 (%) 12C¹H335CI 水素 CHBr3 ¹H 1 炭素 12C 12 70 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 在50 たとえば, CH3 CI および CH2Br の質量の 分布を上の表1の値を使って計算し、プロ 〔%〕30 10 ットしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 右の図2のグラフア,イは次の①~ ④ の化合物のうち、いずれかの質量分布を表存 している。ア, イに当てはまる化合物とし 在50 比 〔%〕 30. て最も適当なものを、①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。また, 図2は横軸の数値を省略している。 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCla 70 10 79Br 12C1H337CI 臭素 50 〔%〕 30 1×1×0.25×100 〒 25 (%) 50 52相対質量 CH3Cl ア CH2Cl2 相対質量 70 1 ×1 × 0.50 × 100=50(%) 12C1H37ºBr 12C1H3 81Br 存在 [10] 70 50 [%] 30 10 90 94 96相対質量 CH3 Br all 相対質量 イ CHBr3 97 ア･･･①･･･ ④ 選択肢のそれぞれの化合物に ついて相対質量が最も小さ い分子の存在比を求め,ア, イのグラフと比較する。 ① CH2Cl2のうち, 相対質 量が最も小さい分子は, 12C1H235 Cl2 であり、その存 在比は, 1 ×1 × 0.75² × 100 = 56.25 (%)・・・ア ② CH2Br2 のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H27 Br2 であり、その存 在比は, 1 X 1 X 0.50² × 100 = 25 (%) ③CHCl のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12CH35Cl3 であり,その存 在比は, 1 x 1 × 0.753 x 100 = 42.18... (%) ④ CHBr のうち,相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H7Br3 であり,その存 在比は, 1 X 1 X 0.50³ X 100 = 12.5 (%)･･･イ なお, C, Cl, Br について, より正確な同位体の存在比は 以下の通り。 12C･･･98.93%, 13C･･･ 1.07% 35CI･･･75.76%, 37CI･･･ 24.24% 7 Br･･･ 50.69%, Br･･･ 49.31% 23

この＋1とかなんか色々書いてあるやつはどうやって分かりますか??化合物の酸化数をイオンにして考えるっていうのがよく分からなくて

例題 2 酸化数と酸化剤・還元剤 ● 次の反応から酸化還元反応を選び, 酸化剤 還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 ① H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 ③ 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 502 +8H2O + K2SO4 ポイント ? 2 ● 酸化剤(相手の物質を酸化する物質) ->> 還元剤(相手の物質を還元する物質) 解答 [解説] ① 酸化数に変化がないので, 酸化還元反応ではない。中和反応である。 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O T +1 +6 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 ② I:I2 -2 → HI ③Mn: KMnO4 → MnSO4 +7 →→ +2 酸化数が減少 →酸化剤 自身は還元される (酸化数が減少する原子を含む) 自身は酸化される (酸化数が増加する原子を含む) 酸化数が減少 →酸化剤 -2 S:SO2 → H2SO4 +4 +6 O:H2O2 → O2 -1 ②･･･ 酸化剤:To 還元剤 SO ③ ・･･ 酸化剤: KMnO4, 還元剤: H2O2 酸化数が増加 →還元剤 酸化数が増加 →還元剤

中二の問題で(2)と(4)わかりません。教えてください🙏🏻🙏🏻

3.0 2 マグネシウムの粉末をステンレス皿にはかりとり,空気中 で熱した後、よく冷やしてからその質量をはかった。 次に, 粉末をかき混ぜて熱した後, 質量をはかる操作を繰り返した。 右の図は 0.6g, 0.9g, 1.2g, 1.5gのマグネシウムを 用いて実験したときの結果のグラフである a% 1 2 3 4 5 6 熱した回数 〔回] (1) マグネシウムが酸素と化合したときの変化を化学反応式で書きなさい。 2.0 1.0 (2) 1.5gのマグネシウムが完全に酸素と化合すると, 反応後の物質の質量は の実の (S) 何gになるか。 74000 (5) グラフが途中から水平になっているのはなぜか。 (3) 実験から,マグネシウムと酸素が完全に反応するときの質量の比はいくら か。 •INTE>EX Setjad COSE (4) 4.0gの酸化マグネシウムは,何gの酸素がマグネシウムと化合している か。 3503AEOS ERR JASSNSYS

②の問題で答えが0.5になるのだが途中式がわからないです

(3) 試験管A,Bを用意し,試験管Aには黒色の酸化銅 2.0g と炭素粉末 0.15gをよく混ぜ合わせて入れ、 試験管Bには黒 色の酸化銅 2.0g と0.15gよりも少ない量の炭素粉末をよく 混ぜ合わせて入れた。 図18のように,試験管Aを加熱すると, 気体が発生して試験管Cの中の石灰水が白くにごった。 気体 の発生が終わったところでガラス管を石灰水からとり出し, 火を消して, ピンチコックでゴム管を閉じた。 その後、試験 管Bでも同様の実験を行った。 ① 石灰水が白くにごったことから,発生した気体は二酸化炭素であることが分かる。この二酸 化炭素は, 酸化銅が炭素によって酸素をうばわれたときに発生した気体である。このように, 酸化物が酸素をうばわれる化学変化は一般に何とよばれるか。 その名称を書きなさい。 30444 ② 気体の発生が終わった後の試験管Aには 銅1.6gだけが残っていた。 気体の発生が 終わった後の試験管Bに残った物質の質量 は1.7gで,試験管Bに残った物質には未 反応の酸化銅が混ざっていた。 このとき 試験管Bに残っていた未反応の酸化銅の質 量は何gか。 計算して答えなさい。 ただし, 酸化銅と炭素粉末の反応以外の反応は起こ らないものとする。 -7- 図18 酸化銅と炭素 粉末の混合物 る酸素の質量 Satans 0.6 0.4 0.2 試験管 A 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 銅の質量(g) ピンチコック 一ゴム管 ・試験管 C ガラス管 ・石灰水

4番がわからないです。答えは25.2度です。

1 3 電流と発熱/電流と磁界 次の各問いに答えなさい。 23 図の装置を使って電熱線に電流を流して100gの水をあたため, 5分間に水が上昇した温度を測定 した。 24 表は, A班~D班の4つの班が, それぞれ加える電圧を変えて実験したときの結果を記録し たものである。 23 図 温度計 電源装置 0000 Y IX 24 表 B班 CHE D班 電圧[V] 4.0 6.0 8.0 |電流 [A] 0.5 2.0 1.0 1.5 水の上昇温度 [℃] 0.7 2.8 6.3 11.2 電熱線 水100g (1) 23図で,回路につないだ2つの計器のうち,電圧計は①(ア× いた電熱線の抵抗は (2 Ωである。 ①の( A班 2.0 イY)である。 また, 実験に用 の中から正しいものを選び,ア,イの記号で 答えなさい。 また, 2 に適当な数を入れなさい。 (2) C班の実験について, 電熱線から発生した熱量は何Jか、求めなさい。 (3) 次の文章は,実験で,電熱線から発生した熱と水の上昇温度について述べたものである。 文章中の (2) に入る適当なことばを、あとのア〜カからそれぞれ一つずつ選び,記号 で答えなさい。 電熱線から発生した熱により水の温度が上昇するが、水とコップのように接触している物体 間で,温度の高い方から低い方へ熱が ① によって移動する。また,温まった水やコップ から外部へ熱が ② によって出ていき、離れたところにある物体にも伝わる。そのため, 電熱線から発生した熱のすべてが水の温度上昇に使われるのではない。 ア 循環 イ放射 ウ化合 I 対流 オ 蒸散 23 図で用いた電熱線を25図のように2本直列につなぎ, 10分間電流 を流し続け, 100gの水をあたためた。 このとき, 電源装置の電圧は12 Vであった。24 表を参考にして、水の上昇温度を求めなさい。 力伝導 25 温度計

化学基礎の質問です！ 類題1の(10) (12) (17) の計算式を 分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

例題1 酸化数の決定 2- 解 ---- 指針 求める酸化数をxとおき,酸化数の決め方にそって考える。 (1) NH3 中のHの酸化数は+1であり,Nの酸化数をxとおくと, 化合 物を構成する原子の酸化数の総和は0であるから, xx1+(+1)×3=0 答x=-3 REINH ク (2) SO²中の0の酸化数は-2であり, Sの酸化数をxとおくと,多 原子イオンを構成する原子の酸化数の総和は,そのイオンの電荷と 等しいから, (II) GEET 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (2) SO²- (1) NH3 (3) KMnO4 +43 x×1+(-2)×4=-2 ○答x=+6 電荷 CATE (3) KMnO4 は K + と MnO4から構成されており、K+ の酸化数は+1で, MO の酸化数の総和は-1である。 MnO 中の○の酸化数は -2であり, Mn の酸化数をxとおくと, x ×1+(-2) ×4=-1 Mn 電荷 O 題 1 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (1) N2 (2) Fe (3) Zn²+ (5) H2S (6) CHA (7) FeO (10)) CuCl2 (11)(COOH)2 (9) CO32- (13) HCI (14) HCIO (15) NH4NO3 17 CaH22H (18) H2O2 14 link 例題解説 x = +7 (4) O2- (8) Fe2O3 (12) K2Cr2O7 (16) NaH Baron 回釜口

C7H7Cl からどうやって構造式を書けばいいのかわからないです。

問題 480 483 480. 芳香族化合物の異性体 解答 (1) -CH2-CI (2) C2H5- -CH3 (3) CI 【解説 (1) 分子式 C7H CI で表される芳香族化合物には, 次の4種類 が考えられる。 ① CH3 ② CH3 CI 3 CH3 CH–CH3 I OH ④ CH2CI (4) H-C-0- (4) H-C-0-0) 5 OH * KADONG chodbe CI これらのうち, ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は④である。 (2) ベンゼン環のか位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4-Y と表すことができる。 CgH12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3HB と なる。 したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 CBH10O で表される芳香族化合物のアルコールには、次の 5種類が考えられる。 る」 QUA-EST CHO ① CH2-OH ② CH2-OH③CH2-OH ④ CH2-CH2-OH FCH-CH3 H CH3 482. 解答 する。 応し