問9の問題がさっぱり分かりませんでした… 酸素原子の物質量とか特定の原子やイオンのmolを求める時ってどうやったらいいですか…？ とりあえず硝酸、水の密度からmolを求めて モル質量の比でそれぞれの酸素原子のmolを求めてみたんですけどこまえも全然違いました。 答えは②にな... 続きを読む

NaHCO3は酸性塩であり,その水溶液は塩基性を示す。 ②硝酸と水酸化カルシウムを1:1の物質量の割合で過不足なく中和反応させ,水を蒸発 させると, Ca(NO 3 ) 2 のみが得られる。 ③ KI は酸化剤としてはたらくとヨウ素 I2 が生じる。 生じたヨウ素はデンプン溶液を加え ておくと, 青紫色になることで確認できる。 ④ LiC1は正塩であり、 その水溶液を炎に入れると橙色を示す。 Soa ル 1,300 問9 試薬瓶に入っている硝酸を取り出し,水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3mol/L硝酸の密度を1.2g/cm 水の密度を1.0g/cmとする。 12 | mol 1200g/1000 19 ② 64 ③ 74 4 86 1000g/1000cm² 6.3mol/L SO4+H2O 3264216 2 ↓ ↓ 1200 96 10.0 18 12.5m. 5.6mol No. mol. 12.5×3=2584 3 5.6 x 4 - 22,4 57 4.48 = ⇒ Date 13mol? 4

115の問題で、最初塩化カリウムも計算式に含めると思っていましたが、解答を見たら、塩化カリウムは、塩なので中和反応には、関係しない　とあり、よく分からなくなりました。それぞれを文字でおいて、連立方程式などを計算すると思っていました どうやって塩だと分かったのでしょうか、塩は... 続きを読む

の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mL を要した。 この酸の分子量として最も適当な数値を,次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 ① 75.0 ② 133 ③ 150 ④ 266 ⑤ 300 (00 センター追) >>>4 115 中和の量的関係 1分 水酸化カリウムと塩化カリウムとの混合物 10gを純水に溶かした。 こ の溶液を過不足なく中和するのに, 2.5mol/Lの硫酸10mLを要した。 もとの混合物は,水酸化カリ ウムを質量で何%含んでいたか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (02センター本) ① 7.0 ② 14 ③ 28 ④ 56 ⑤ 72 ⑥ 86 >>4 116 酸性河川の中和 1分 火山地帯を流れる河川の水には、硫酸などの強酸が含まれ酸性化して いるものがある。 酸性の河川水を中和するために加える物質として最も適当なものを、次の①~⑥ の うちから一つ選べ。 ① 塩化ナトリウム ② 硫酸ナトリウム ③ 酢酸 ④ 炭酸カルシウム ⑤ 硝酸アンモニウム ⑥ 硝酸カリウム 117 [[[[]] (06 センター追) >>>5

生物基礎です。 2（C＋G）＝46% となるところまでは理解できたのですが、それ以降の赤で囲った部分が理解できません😢 参考書中の「これがH鎖とL鎖の塩基の中での割合ですが、H鎖の塩基の数とL鎖の塩基の数も等しいので、H鎖塩基の2倍の中での割合といえます。」 という解説も... 続きを読む

トライ! 実力問題 8 あるDNAのAとTの合計が54%で,一方の鎖 (H鎖とする) の28% がGであった。ではH鎖と対をなす鎖 (L鎖とする) の何%がGか。 ウ なかなか手ごわいですよ! まず,AとTの合計が54% なのだから,GとCの合計は46%とわかり ます。これらは2本鎖全体での割合ですね。 でも, 28%がGというのは 02 1本の鎖についての割合です。 ASH 次のようにメモしましょう。 A T G| H鎖の塩基をA, T, G, Cとし, L鎖TAG L鎖の塩基をT A C G とします。 2本鎖全体 (H鎖+L鎖) でGとCの合計が46% なので G + C + C + G = 46% です。 ここでG の数との数は等しく, C の数と G の数は等しいので, G + C + C + G = G+ C + G + c = 2(G+C) = 46% これがH鎖とL鎖の塩基の中での割合ですが,H鎖の塩基の数とL鎖 の塩基の数も等しいので, H鎖塩基の2倍の中での割合といえます。 よっ て, H鎖の塩基の中での割合は G + C = 46% となります。 すなわち, 2本鎖全体でのGとCの合計が46%であれば, 一方の鎖の 中でのGとCの合計の割合も46% になります。 H鎖でのGの割合 (G) 28% なので,C=46% -28% = 18% よって, 求められているL鎖の中でのG(G)も18%となります。 正解 18%

この問題ここから全く手をつけられません…問題の意味がそもそもよく分からなくて 教えてください…お願いしますほんとに分からないです🥹🥹

No OH + Hce → NaCl + H₂O No. Imol/LL mol/L Date 10.05 mod 0.05m 0.05m 0.0540

疑問に思ったんですけど 滴定曲線で酸に塩基を滴下するか塩基に酸を滴下するかでグラフの向き逆になると思うんですけどグラフの形の他に変わることってありますか? 指示薬とか逆になったりしますか？pHが反対になったりしますか ネットで調べても塩基に酸を滴下するバージョンのグラフが... 続きを読む

それは, 中和で生じる 酸に 塩基 れを示すのかが決まるためである。 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点前後の色 13 前後 11 「弱酸と強塩基 0.1mol/LのCHCOOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 中和点前後の色 前後 9 6 適 pH 7 和点 pH7 中和点前後の色 5 5 前 後 中和点 (適 中和点前後の色 前後 適 3 塩基に破 3 1 メチルオレンジ] の変色域 1 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量〔mL] 0 10 NaOH水溶液の滴下量 〔mL] 20 曲名 甘を加えたとの滴定曲線を示し

え！！中和点のphって7になるんじゃないんですか… 7とは限らないんですかなぜですか！？ 酸性塩のなかで塩基性か酸性かを判断するのはどうしたらいいんですか？？NaHCO₃、NaHSO₄どちらも酸性塩だと思うんですが、水溶液が何性を表すかはどう分かりますか？

✓ 8 滴定曲線 (1)酸と塩基が過不足なく反応して中和が終了するところを中和点という (2) 中和点の前後でpHは急激に変化する。 中和点のpHは、ア{必ず7となる。 7とは限らない。} 告|フェノール Hd P 弱塩基のときは の変色域 フタレイン [ ]色 あまりpHが大 きくならない ●中和点 7 〕色 7 7 滴定曲線 メチルオレンジ の変色域 中和点 ●中和点 ]色 オ ]色 色色 「弱酸のときはあまりpHが 小さくならない 0 0 0 塩基の滴下量 塩基の滴下量 塩基の滴下量 酸・塩基 指示薬 強酸を強塩基で滴定 フェノールフタレイン: {可・不可} メチルオレンジ: {可・不可} 弱酸を強塩基で滴定 強酸を弱塩基で滴定 フェノールフタレイン:{可・不可} メチルオレンジ: {可・不可} フェノールフタレイン可・不可} メチルオレンジ: "{可・不可}

ヨウ化カリウム溶液とオゾンの化学反応式について質問です！問題集によってオゾンの半反応式を酸性条件下のもとだったり、塩基性条件下のもとで考えているものがあるのですが、どちらが正解なんですか？また、ヨウ化カリウム溶液は中性、塩基性のどちらですか？ちなみに化学反応式は最終的にはど... 続きを読む

問2 酸化剤はOg で還元剤がKIである。 半反応式をつくると H …① (O3 + 2H+ + 2e → O2 + H2O ...① |2I → I2+2e 1 + 1 式より, ... (S SE O3 + 2H+ + 2I → O2 + H2O + I2 (イオン反応式) 左辺 (反応物) で対イオンを考える。 21 の対イオンは2K+であり2H+ の対イオンは、何も酸を加えていないのだから水の電離によって生じた H+と考えられ, 2OHとなる。 右辺にも同じものを加えて, O3 + 2H2O + 2KI よって, + O₂H O3 + H2O + 2KI → HI O2 + H2O + I2 + 2K+ + 20H_ 02H+02вй O2 + I2 + 2KOH

a〜cの塩基数は求められましたが、deが分かりません💧教えてください

(3)表は,図のDNAの塩基の個数の関係について, 2本鎖全体, つい 上側の1本鎖, 上側と対をなす下側の1本鎖それぞれの, 全塩基 数に占める各塩基数の割合をまとめたものである。表のa〜eに あてはまる値をそれぞれ答えなさい。 SA [%] G [%] C [%] T [%] 全塩基数 [%] 2本鎖全体 a b b 22 上側の1本鎖 6 C d e 下側の1本鎖 e d41 6 100 100半 100

問2でなぜcはダメなのですか？

02 遺伝子組換え遺伝子組換えに関する、次の各問いに答えよ。 問1. ある細菌のタンパク質Xをコードする遺伝子 Xを制限酵素Aを用いて切り出し, プ ロモーター領域のすぐ後ろを制限酵素Aで切断したプラスミドBとつなぎ合わせて,大 腸菌に取り込ませ増殖させた。大腸菌からプラスミドを回収すると,遺伝子Xが組み込 まれたプラスミドの長さはすべて同じだった。しかし、遺伝子Xが組み込まれたプラス ミドを大腸菌に取り込ませても,遺伝子Xからタンパク質Xが産生されるプラスミドも あれば,産生されないプラスミドもあった。タンパク質Xが産生されなかったプラスミ ドでは,なぜ産生されなかったのか、その理由を30字以内で述べよ。ただし,用いたプ ラスミドBに制限酵素Aが認識する塩基配列は1か所しかなかった。また,大腸菌内で プラスミドの塩基配列に変異は生じなかったものとする。 制限酵素 Aが 制限酵素 Aが 認識し切断する 塩基配列 認識し切断するLONA 塩基配列 遺伝子 X プロモーター制限酵素 遺伝子X つなぎあわせる 遺伝子 X 領域 制限 酵素が認 識し切断する 塩基配列 制限酵素 A CR法で で切断 プラスミド B (セ O 問2. 遺伝子Yの後に GFP の遺伝子を組み込んで GFP が融合したタンパク質を産生させ ある場合,遺伝子 Yの後および GFP の遺伝子の前をそれぞれどの制限酵素を用いて切断し, つないだらよいか,適切な制限酵素を以下の制限酵素 a~fのなかから1つずつ選び, 記号で答えよ。 遺伝子Yの後およびGFP の遺伝子の前の塩基配列,制限酵素 a~fが 認識する塩基配列とその切り口を以下に示す。 なお, 遺伝子Yの終止コドンは取り除い ている。また,終止コドンの塩基配列は,UAA, UGA, UAG である。 ここまで遺伝子 Y 遺伝子 Y GTTAATTAAGATATCGATCG- CAATTAATTCTATAGCTAGC- 遺伝子Yの後の塩基配列 ここからの GFP 遺伝子 -TTAATTAACGATCGC GFP 遺伝子 -AATTAATTGCTAGCG GFP 遺伝子の前の塩基配列 制限酵素 a TCTAGA CGATCG AGATCT 制限酵素 b GCTAGC 制限酵素 c GAT|ATC CTATAG 制限酵素 d G|GATCC 制限酵素 e CCTAGG GCGGCCGC CGCCGGCG 制限酵素 f TTAATTAA AATTAATT 21. 大阪大改題)

解いてくださいお願いします

浜松医科大学入試対策講座 演習問題 2 No. 2 (裏) 生物の細胞内では、さまざまな化合物の緩衝作用により,pHが中性付近に保たれている。リン酸二水素塩とリン酸 水素塩の組み合わせもその一例である。以下では、これらのリン酸塩の25℃における電離平衡と緩衝作用について 考えよう。リン酸は水中で次のように3段階で電離する。 HsPOH+ + H2PO4 (1) H2PO4H+ + HPO HPO H+ + PO (3) (2) Ki = 7.5×10mol/L K = 6.2×10mol/L K's = 2.1×10-13mol/L K. K, K はそれぞれ (1) (2) (3) 式の平衡定数である。 また、水のイオン積を K(=1.0×10-14mol/L2 ) とする。 はじめに, 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液の平衡について考える。 この塩は水中で完全に電離する。 生じたH2P O イオンに関しては, (2) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 .(4) H2PO4 + H2O H3PO4 + OH- この平衡において、水のモル濃度 [H2O][mol/L]は一定とみなせるため, (4) 式の平衡定数 Ka は H2PO4 HsPO4, OH-のモル濃度を用いて、 [H3PO4] [OH-1 K₁ = A [H2PO4] と表される。」との値の比較から、この水溶液はウ性を示すことがわかる。 次に, 0.10mol/LのNa2HPO 水溶液の平衡について考える。 この塩も水中で完全に電離する。 ここで生じたHP 042 イオンに関しても、 (3) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 HPO42 + H2O HPO + OH- (5)式の平衡定数は, K5 = [H2PO4][OH-] [HPO2] B と表される。面との値の比較から,この水溶液はエ性を示すことがわかる。 (5) さらに、この NaHPO4 水溶液の水素イオン濃度[H+] [mol/L] を表す式を導いてみよう。 そのために, (2) 式と(3)式 を組み合わせた次の平衡を考える。 2HPO H2PO4 + PO」-. ・(6) (6)式の平衡定数は,次式で表される。 [H2PO4][PO4] K6 = C [HPO42-J2 リン酸一水素塩の濃度が0.10mol/Lの場合, (3) (5) (6) 式のうち, (6) 式の平衡が最も大きく右方向に偏る。 また, (3) 式と (5) 式の平衡定数を比較すると,前段の考察からオ式の平衡定数の方が十分に大きいため、もう一方の 式の平衡は無視できる。 したがって, [H+] を求めるためには,オ式と(6)式の2つの平衡を考慮すればよい。 オ式と(6)式の平衡反応によって消費される HPO4 イオンの濃度を、 それぞれ [mol/L] と [mol/L] とおくと、 HPOPOの各イオンのモル濃度は次のように表される。 H2PO4 [H2PO4] = I [HPO42] = 0.10-x-y [PO-] = II ここでオ式と (6) 式の平衡定数は非常に小さいので, 0.10-x-y≒0.10 と近似できる。 よって, x, y, 平衡 定数を含む2つの関係式から,[H+] [mol/L] は, [H+] = K2Ks+ D と導かれる。 問4 問5 問6 ウオにあてはまる語句または数字を記入せよ。 I II にあてはまる数式を, x, y を用いて記せ。 A~Dにあてはまる数式を K, K, K, Kw を用いて記せ。 7 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液10mL と 0.10mol/LのNa2HPO4 水溶液10mL を混合して緩衝液を調製した。 この緩衝液に関して、次の(i), (ii)の問に答えよ。 ただし、この緩衝液については、(2)式の電離平衡のみを考慮す ればよい。 数値は有効数字2けたで答えよ。 (i) この緩衝液の水素イオン濃度 [mol/L] を求めよ。 この緩衝液に 0.10mol/Lの塩酸をpHが7.0になるまで加えた。加えた塩酸の体積 [mL] を求めよ。 また、この 値を用いて、塩酸の添加による水素イオン濃度の増加量 (AD [H+]) と塩化物イオン濃度の増加量(4[CI-I)の比 A[H+1 A[CI-] を求めよ。 計算過程も含めて、解答欄の枠内で記せ。