化学　鉛蓄電池 （2）の答えは①なのですが、何故そうなるのかわかりません！ 教えてください🙏

還元される。 4 硫酸銅(ⅡI)水溶液に鉄を入れると, 銅(ⅡI) イオン.. 5 カルシウムと水の反応では, カルシウムが酸化される。 Ca +H2O Cad 問2) 右図は鉛蓄電池の模式図である。 この鉛蓄電池に関する次の問いに答え 負 電極 A よ。 (Pb) )にあてはまる最も適当な語句を, ①~⑤から (1) 次の記述中の 選べ。 電極の質量の変化量 (mg) 60 電極 A と電極Bの間に豆電球をつないで放電させると, PbO2は ア 酸化してる ( イ ). される。このとき硫酸の濃度は ( ① 酸化 ② 還元 (かんげん剤 ③ 増加する ④ 減少する ⑤ 変化しない (2) 鉛蓄電池を放電したとき, 電極 A と電極B の質量の変化量の関係を表す直線として最 も適当なものを, グラフ中の ①~⑥から1つ選べ。 0 -20- -40---- ② 3 酸性水溶液 600 20 40 60 電極Bの質量の変化量[mg] A B正極 PbO2 + SO4 +4H++2e- →PbS94 Pb Sou 97 1 Sou 豆電球 SO4²- +2e- 電極B (PbOz) 希硫酸 かんげんしてる 2H2O 硫酸が薄まる! 10.011

化学の問題です。 考えても教科書読んでも全く分かりません… 分かりやすく教えて頂けないでしょうか。よろしくお願いします

【思考力・判断力・表現力】 を観る問題 問 11 次の文の( )に入る適当な数値を答えなさい｡ 密閉容器に, 4.0gのメタンCH4 と標準状態で 22.4Lの酸素 O2 を入れた後, 点火した。 反応 後の容器内に存在する気体の物質量が何mol になっているかは,次のように考えると求めること ができる。 なお,この反応の化学反応式は次の通りである。 CH4 + 202 CO2 + 2H2O 密閉容器中には, メタンが ( ① ) mol, 酸素が (②) mol 存在する。 化学反応式より, (①) mol のメタンがすべて反応するには, (③) molの酸素が必要で ある。密閉容器中に (②) molの酸素が存在するため, (①) molのメタンはすべて反応し,二 酸化炭素が (④) mol, 水が ( ⑤ ) mol 生成することが分かる。 この化学反応式の量的 関係は,次のように表される。 CH4 反応前 変化量 (①) mol (①) mol + O 202 (②) mol (③) mol CO2 + 2H2O ⑤) mol 反応後 ⑥) mol (⑦) mol (⑧) mol したがって, 反応後の密閉容器中に存在する気体は酸素と二酸化炭素だから, (⑨) mol の気体存在していることが分かる。 (1) (④) mol 4 CO

ヘスの法則についてです。 水酸化ナトリウムと塩酸を用いた実験を行いました。そのレポートで「どのような操作の結果から何がわかるのか、その原理を詳しく書け。」という問いが出されているのですが、何を書けばいいのか考えが浮かびません…💦 どなたかヒントを頂けないでしょうか🙏

至急です！ 1番下の類題1bを例題と同じような回答の仕方で教えて欲しいです！

例題1 平衡定数と物質量 ( 容積一定の容器に, H21.0molとI21.0molを入れて加熱し, 一定温度 に保ったところ, HI が 1.6mol 生成して反応が平衡状態に達した。 (1) この温度での平衡定数を有効数字2桁で求めよ。 (2) 同じ容器にH2 1.5molとI2 1.5mol を入れて同じ温度に保ったと き,平衡状態でのHI の物質量を有効数字2桁で求めよ。 指針 反応前と平衡時の物質量の変化を整理して平衡定数を求める。 岸 (1) それぞれの物質の物質量は次のように表される。 H2 + I22HI (反応前) 1.0 0 OH (変化量) -0.80 +1.6 (mol) (平衡時) 0.20 0.20 1.6 (mol) 容器の容積を V[L] とすると,平衡定数は次のようになる。 1.6 mol V 0.20 mol Kc = [HI]2 [H2] [I2] OH+ (反応前) = = [HI]2 [Hz] [I2] 1.0 -0.80 V OO-HO フライ (2) 平衡に達するまでにH2とI2がxmol (0<x<1.5)ずつ反応して HI 2xmol 生成したとすると,それぞれの物質の物質量は次のよ うに表される。 ** H2 + I2 2HI 1.5 1.5 0 +2x || (mol)) [HO] = 64 (変化) -x -x (平衡時 1.5-x 1.5-x 2x 平 同じ温度なので,平衡定数は (1) と同じ64になる。 よって, 1/2xmol V 1.5mol-x mol V = 8.0 x = 1.2 2 (mol) (mol) (mol) 2x 0 < x < 1.5 より, 1.5-x 平衡時のHI は2xmolなので, 2×1.2mol (2x) 2 (1.5-x) 2 = 宝平王 答64 = 64 link] 2.4mol 答 2.4mol 類題 la 容積一定の容器にヨウ化水素 HI を4.5mol 入れて加熱し,一定温度に 保ったところ,平衡状態 (2HI H2 +I2) になり,気体のヨウ素 I2 (St) 0.50molが生成した。 (1) この温度での平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に HI を 1.8mol入れて同じ温度に保ったとき,平衡状態 での12の物質量を求めよ。 京平 類題1b 容積が 24Lの容器に四酸化二窒素 N2O4 を 0.50mol入れて加熱し 定温度に保ったところ, その60%が解離して二酸化窒素 NO2 となり, 平衡状態 (N2O4 2NO2) に達した。 (1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の物質量をそれぞれ求めよ。 (2) この温度での平衡定数を求めよ。 OP link 例題解説 157 第4章 化学平衡

化学平衡 VLってなんですか？何故Vで割っているのかわかりません。

166 第2編 物質の変化 >>167,168 基本例題29 化学平衡 可逆反応 H2 (気) + 12 (気) ⇒2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で0.90molのH2と0.90molの1を反応させたときに生じるHIは何mol か。 指針生じる HI を x [mol] として平衡時のHz, I, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入す る。 解答生じる HI を x 〔mol], 容器の容積を V〔L〕 とする。 H2 + 1₂ 2HI 0.90 0.90 0 -1/2 x (反応前) (変化量) (平衡時) K= 0.90-x 0.90- [HI] [Hz][I] 0.90 x² 0.90—1—2x)² 1 7/7/x 2x 0.90 - 1 (x (mol) X(L) +x ·X xC -x [mol] 1.90-x) (mol) 2 2 V〔L〕 V[L] =7.02 0mol <x<1.8mol より, x [mol] [mol] [mol] リードC -=49 0.90 -x =7.0 x =1.4mol 答 基本例題 30 平衡の移動 171,172 次の反応が平衡状態にあるとき, ()内の条件変化により平衡はどちらに移動す るか。 1) NH3 + H2O ← NH + + OH (NaOHを加える) 2) 2SO2 + O22SO 3 (加圧する

解離度とはどういうことですか？

四酸化二窒素 N2O」 は, 次の式 ① の反応によって解離して二酸化窒素 NO2 を生じ, 平衡状態となる。 N2O4 2 NO 2 この反応の熱化学方程式は、次の式② で表される。 ... 2 N2O4 (気) 2NO2(気) - 57kJ 式 ① の反応の平衡状態における N2OおよびNO2 の分圧をDN204, NO2 とすると, 式①の反応の圧平衡定数K, は,次式で表される。 (DNO2) 2 PN204 Kp= 密閉容器に n 〔mol] の N2O4を封入して放置し, 式 ① の反応が平衡状態になったと きのN2O4 の解離度をαとすると,各物質の物質量の変化は次のように表される。 N2O4 ← 2NO2 全物質量 0 +2na 2na 反応前 変化量 平衡時n (1-α) n -na ... 1 n O +na 000 n(1+a) (単位 ; mol) 43684

2番の問題が分かりません 教えてください😖

過不足のある反応の量的関係 例題23 126 128 2.6gのアセチレン C2H2 と 0℃,1.013 ×10Pa で 11.2Lの酸素を反応させた。 次の各問いに答えよ。 37510 原子量 H=1.0,C=12,0=16 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) 反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) 生成した二酸化炭素は, 0℃, 1.013×10Pa で何Lか。 また, 生成した水は何gか。 KeyPoint C2H2 が燃焼すると, CO2 と H2O が生成する。 解法 (1) 目算法で係数を求める。 ●) センサー (2) C₂H₂... 2.6 g 26 g/mol -=0.10 mol, O₂ 反応に関係する物質量 [mol] の関係を表にする。 ●過不足のある反応 化学反応式をもとに, すべて反応した物質の 物質量から,反応量や 生成量を考える。 ●変化量は減少した場 合は｢-｣, 増加した場 合は「+」にする。● 2C2H2 + 0.10 MEM 15 -=0.50 mol 11.2L 22.4L/mol 4CO2 + 2H2O 0 0 +0.20 +0.10 0.20 0.10 O ER 50₂ 反応前 0.50 -0.25 →変化量 -0.10 反応後 0 0.25 よって酸素が32g/mol×0.25mol = 8.0g 残る。 (3) 二酸化炭素は22.4L/mol×0.20mol = 4.5L生成し, 水は 18g/mol×0.10mol = 1.8g生成する。

molの変化量はなぜこうなるのですか？

基本例題12 過不足のある反応 2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 HOL) # NONOS 「考え方 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の10倍 である。 2A1 + 6HCI 2AICI3 + 3H2 [17] 250 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 この反応で発生した水素 H2 の体積は、0℃, 1.013×105Paで何Lか。 → 438961 2.7g 27g/mol ◆問題 110･111 ■解答 (1) 2.7gのアルミニウム(モル質量 27g/mol) の物質量は MOT =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 変化量 -0.10mol 反応後 0mol 0.50molよりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 化水素が残る。 $15.(a) 3H₂ 2AICI3 + 0.50 mol 0mol 0mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 0.20 mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量:0.20 mol (2) (1)から,発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L

至急‼️ エがなんでこうなるのかわかりません

次に、図2のように、磁束密度の大きさはy座標によらず、x座標のみによって決まり、 正の定数bを用いて bx と表される場合を考える。 P 問5 次の文章中の空欄 I 図 2 導体棒 レール Li bx 導体棒をx=0の位置に置き,x軸に平行な力を加えて, 導体棒が2本のレールと垂直に なるように保ちながら,一定の速さでx軸の正の向きに運動させた。 時刻を t とし, 動き はじめる時刻を t = 0 とする。 ギ に入れる式を,それぞれ答えよ。 レール L2 I なの 時刻t における導体棒のx座標はvt であり,その地点における磁束密度の大きさは but である。このとき, 長方形 OPQR の内部の磁束密度の大きさの平均は で、長方形 OPQR を貫く磁束を求めると = 時刻 tから微小時間 At だけ経過する間の磁束の変化量をAとする。(at) の項を オ と表される。 無視すると, D' = カ となる。 これより時刻t において、導体棒のPQ間に生 じる誘導起電力の大きさは キ となる。

問2において、なぜ物体には下のばねによる弾性力が働いておらず、重力と上のばねによる弾性力のみしか働いていないのですか？ また、Wを求める時、なぜW＝重力による位置エネルギーの変化量+ばねの弾性力による位置エネルギーの変化量という式ができるのですか？ W＝運動エネルギーの変... 続きを読む

20. 固定した2本のばねの間に付けてつり下げた小球 10分 自然の長さば ね定数kの2つの軽いばねを, 質量mの小球の上下に取り付けた。 下側のばねの端 を床に取り付け, 上側のばねの端を手で引き上げた。 重力加速度の大きさをgとする。 LENNE 問1 図1のように, ばねの長さの合計を21にして小球を静止させた。小球の床か らの高さんを表す式として正しいものを,下の ① ~ ⑤ のうちから1つ選べ。 ただ し、2つのばねと小球は同一鉛直線上にあるものとする。 ① l ② 1 3 1- mg_ 2k ① ② ③ 4 2mg k y mg +20 2k ④1- ⑤ 1- 問2 次に、図2のように, 床から測った小球の高さが1になるまで, ばねの上端を ゆっくり引き上げた。 このときのばねの長さの合計y と, 高さんから1まで小球を 引き上げる間に手がした仕事 W を表す式の組合せとして正しいものを,下の①~ ⑥ のうちから1つ選べ。 mg_ 2k +21 mg+20 2k mg+20 mg ⑤ +21 k ⑥ mg_ k mg+20 k 5mg 2k 3mg 2k W 大 k mg(1−h)+(y−1)² —k(21—h)² 2 ².0 > BOSA mg(1-h)+k(y-21)"-k(l-h) k mg(1-h)+(y-21)²—k(1—h)² Subot k mg(1-h)+(y−1)² —k(21—h)² 2 mg(1-h)+k(y-21²-k(l-h)² mg(1-h)+(y-21)²—k(1—h)² 21 y l l l l l l l l l la 図 1 6 l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l 図2 rg h E l-h I [2015 本試] y-elℓ