教えてください！(3)からわかりません

(コンデンサーを信む直流回中 re Re コンアー に 。 Re Ra R。 の抵挑値はそれぞれ2 6, 8 光世からなる回路がある。 Ri Re rh CC。 の電気容量はともに 4nF, は起電力が 1 49, で ) ししゃ 2 1ウツ で内部押挑が無視できる電過である。 最初Si は開いてお 5 S。 は閉じている。 『 Q S, を閉じた瞬間に Rz を流れる電流はいくらか。 バ (2) S, を閉 じて十分時間がたったとき Rz を流れる電流はいくらか。 に著えられた いくらか。 : 3) (2)のとき, Ci に甘えられた電荷は : 8 に, S、 と 83 を同時に開き十分時間がたった。そのとき C に加わる記 (5) (⑳のとき, Ri で発生する熱量はいく らか。 ?116. (提直線抵抗 電流と電圧の関係が図 1 で表されるような 7(A | 時 ーー 入= =<。R ck7(AJaa19 = | | 昌細対 (コンテンサーをきむ直流回 ll () 'S, を閉じた コンデンサーは導線と考えてよい (9) [に 全閉じて十分時間がたった』路 コンデンサーには電流が (9) スイッチを開く前後で, C」 と C。 に昔えられた電気量の和は保 (5) スイッチを開く前後での静電エネルギーの変化量は。R, と R。 で: た時間には, CC。 ともに電和荷は 0 であるから Ci。C。 に加わる もに 0 である\※A。よって, R。 を流れる電流を とすると』 つつR2つCzつの閉回路で 12ニ47。 が成りたつ。ゆえに 7王8A (⑫ 十分時間がたつと, Ci。C。 には電荷がたまり 電流が流れなくな るWBt。このとき, Ri。R。。R』 には同じ大き さの電流が流れるので, これを 7(A〕 とすると, EつRaつR。つRiつE の閉回路で で 12=27+47+67 よっで7ニ1A ー 13) C」 の両端の電圧 七 は。Rz と R。 による電圧降下の和だから 編=4X1+6x1=10V (8 BN の=史=4X10-x10=4x10*C スイッチを開く前のC の両端の電圧を とすると 同様に 必=2x1+4x1=6V 1 Sr Sz を同時に開いて二分時間がたつと Ri 輝は0 となるので, Ci と Czに 0 をとすると, 電荷が保存さ 4X103x10+4x10-x よって =sv 5) SSzを開く前に Ci Csに で 准 Rs を流れる電 加わる電圧は同じになる*Ce。こ入 れるから。 外すのG=(G+ CDP 6=x10-9+4x10-9 半えられていたエネルギー世は 中半叶 Cr os Ru。 R。で発呈す て ・ー選pe: 5 人区の上は押朱のと882 1

⑵なぜそれぞれの分圧の比で求めるんですか？ もともとあった圧力の比を使っちゃいけないんですか？

SE >50 ] る RE の酸素の入った 3.0L の容器と の 了 1.5X10?Pa の水素の入った 2.0L の容器が メ ちる。 (1) この2 つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 (2) (⑪)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後, 前と同じ温度にもどし たときの傘器内の圧力 [Pa] を求めよ。ただし, 水気は竹えないものとする。 3.0L, 2.5X10?Pa, O> 9 1.5X10'Pa. (1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だ けが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧三分圧の総和 である。 (2) 2H 十 0z 一 2HO の反応が起こる。 気体どう 物質量の比王分圧の比 しの反応では, 温度・体積が一定であれば, 圧力を _ (温度・体積一定) 物質量と同じように扱って計算できる。 (1) ボイルの法則 カニpz切 より, 酸素と水素の分圧を ヵ。 Pa], 7ヵs [Pa] とする と, [酸素] 2.5X10?Pax3.0上=テカ。 [Pa] x(3.0十2.0)L カ。デ1.5X10?Pa [水素] 1.5X10?Pax2.0エテカs [Pa] X(3.0填2.0)L のBa 6.0X10*Pa [全体] ヵ。 [Pa]二のs【Pa]ニ1.5X105Pa十6.0X10*Pa=2.1X10*Pa (⑫) 2 0 ーつ 2HO(液) (反応前) 6.0X10* 1.5x105 (Pa) (変化量) 一6.0X10* ー3.0X10* (Pa) (反応後) 0 民25x 0 (Pa) 1.2X105Pa ノ

この問題の解法教えてください！

人 すす | ーーレージー をも4 。 0S と (2) 実数の関数げ(z)=ァ3一gz?十6z十4の一2 は, lid 2 ただし, 5は実数とする。 (ア) ので4C のNG である。 プア(%) のク。 の値が 3 から 6 まで変化するときの関数/⑦) の平均変化率が, 関数 ア(z) の ァテ2十77 における微分係数に等しいとき, og である。 bsO 王 14 慶応大〕

電離度をよくわかっていないのか、↓のように表されるのが理解できません、、 解説お願いします🙇‍♀️

衣馬CHsCOOH は 1 価の弱酸である。濃度がc [mol/L〕の酢酸水溶液におい DA 衣酸の電離度を とすると, 水溶液中の醒酸分子 CHaCOOH. 酢酸イオン CHsCOO 水素イオン H+の各濃度は, 次のように表される。 CHsCOOH =テ CHaCOO- 二 H+ (電離前) と 0 0 mol/L」 (変化量) ーcg 十cg 十cg [mol/L〕 (電離後) c1一の) =に ョ )ュ)うへ kk 商用 Cの cの [mol/L]

赤のラインのとこがなぜ0molなのかと、 青のラインのとこがなぜ赤のときは0だったのに＋になっているのかがわからないです💦 教えてください！！

大木例是 | < 過不足のあ る反応 あ 問題 112・113 | 2.7gのアルミ ニッウゥム Al を0.50mol の井化水素 HCI を含む塩酸と反応きせた。 | | | 2Al 十 6HCI 一 2AICls 十 3Hz (]) 反応が終了したときに残る物質は何か。また, その物質量は何 mol か。 | (2) この反応で発生した水素 H。 の体積は, 標準状態で何L か。 | 革 人 | (1) 化学反応式の係 : (1) 2.7gのアルミニウム(モル質量 27g/mol) の物質量は 数の比のから,アルミ : あの ーッムジ0 ー0.10mol である。このアルミニウムと反応する堪化 物質量を比較する。 : 氷素 6 の 0 素 は, 反応式の係数から, 0.10molX坊= な の学友人攻お当抽 mol 2 0.30molとなり, 0.50mol よりも少ないので,。アルミニウムがまべて反応して, 塩 化水素が残る。 2A| エ 。6HCI =謗2AIC 反応前 0.10mol 0.50mol 数の比から, 発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 SSISOID 3 6 の一 ゃ ! 2 皆である。 変化量 一0.10mol 一0.30mol 」 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 : 塩化水素、物質量 : 0.20mol (2②) (1)から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は。 次のように求められる。 22.4L/molX0.15mol3.36L 3.4L (原子量) H=1.0 C=12 9

（1）の表の意味がよく分かりません😰💧 お手間おかけしますが詳しく教えて頂けないでしょうか？？😓 宜しくお願いします🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

敗② この友応で発4 2.7g のアルミニウム Al を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応きせた。 2Aj 士 6HCI 一> 2AIOI。 十 3H。 fe ui のトン 0) が打子したときに残る物抽は何か。また. その物質量は何 mol か、。 E した水素(Hz の体積は, 標準状態で何Lか。 TE Ta 前=ターにきら=ュー、っださこ 、。 (1) 化学反応式の係 数の比から, アルミ ニウムと培化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から, 発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 の 倍である。 (1) 2.7g のアルミニウム(モル質量 27 g/mol) の物質量は 2 上さ 電 27g/mol 0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 水素は, 反応式の係数から, 0.10molx 全 =0.30mol となり. 0.50mol よりも少ないので, アルミニウゥムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 2 gld つう 2AICIL FMT3H。 ぃ/反応前 0.10mol 0.50mol Ool 。 。 (Oimml 変化量 一0.10mol 一0.30mol 0.10mol 0.15mol 応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 : 塩化水素, 物質量 : 0.20mol (⑳) ①)から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので. 水素の価 。積は。 次のように求められる。

どうゆう問いの時に反応前.変化量.反応後の表を用いて解けばいいのでしょうか。

4番の解き方を教えてください！

>80 多き多店目還 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8g を燃焼させ,酸化マダネシウムにした。0ニ16, Mg一24 とする (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼きせるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグダネシウムは何豆か。 (4) マグネシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何 gか< 反応量・生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる< 反応式の係数の比三分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧) 1) 2Mg填0。 一 2MgO 中OFgポAs。 区応式の倒 Mg 2 mol の燃焼に (2) Mg 4.8 g は 24 g/mol 0.20 mol 化学反応式の係数より, Mg 必要な 0z は 1 mol とわかるので, 0.20 molxテ=0.10 mol 3) 化学反応式の係数よ り, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40 g/molx0.20 mol三8.0 g MgO のモル質量 (4 Mg は 2のmM 20 mol 0は em 0.075 博和3 See @⑥。 ニー WE@ (反応前) 0.20 0.075 0 (mo) (変化量) 一0.15 一0.075 圭0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15 (mol) Me 0つ1( Mg が 0.05 mol 余り, 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40 g/molx0.15 mol=6.0 g 較 ms

この解き方を教えてください!! お願いします!!☺

還村1 について. rの人 p 墓の しくな

微分ってなんですか？