分かる方教えて欲しいです！ 質量数12の( ア )原子の質量をら12としたときの、各原子の質量を相対的に表した数値が原子の( イ )である。同位体の存在する元素では、各同位体の( ウ )から求めた(イ)の平均値を元素の( エ )として用いる。

化学です 計算式教えてください

問2 自金は, 原務番呈 78 子諾195.1ぶ, おもに四種の同位体が存在する。同位人の存在 比の多い順番に並べると, 存 6の同位体の中性子の数は (何88%では16 人で ある。 SDCREgRDREEESE定PE 子は118 個四番目の中性子は-120 個とすると, 中 目に相当する同位体の存在比は何%か。 整数値で符えなさい。ただし, 上記四種類以外の同位 体の存在比は 196以下であるため, 計算上無視して良いものとする。 ( 2

この問題のカ、キ、クがわかりません。 教えてください！徳島大学の過去問です。

の oxkwwAーCを読み 下の問い (間1ー1の に答えよっ A アミノ酸は, 塩基性の 差と酸性の 差を持つため[ ター] 電解質と呼ばれる。アミノ酸はpH により異なる構造を取り. 水浴 流中では イオンとして存在する。アミノ酸分子中の正負の電荷が つり合い。 正味の電荷が 0 になるときの水溶液の pH をアミノ酸の[| キ ゴロ という。今アスパラギン酸水溶液について考える。側貧が CH。-COOH であるアスパラギン本は水溶液中では, pH の低い方から 高い方へ順に A, B, C およびDの構造を取り, 次の電離平衡が成 Ac三B+HT p記=1.88 ……式7 Bで<喧C+H' p=3.65 ……式8 Ce呈D+HT ps=9.60 ……式9 各成分のモル濃度を[A], [B].[C] および [D] とした場合 pHが 5.00 の水溶液中におけるアスパラギン酸の各成分の存在比は [A] : [B] : [C] : ID]=カ :互ま1タク

グレーで囲われてる部分では炭素の原子量を求める時に1000で割ってるのに、その下の炭素の原子量を求める式の時にはなにも割ってないのはなぜですか？

解しみつ テ LN 原子の相対質量と原子量 a 原子の相対質量 原子には質量があるが いにくいので5C =として, これを基準 した相対 p 原子量 ①多くの元来には"人 が存在し, その存在比はほぼ一定。 同位体の相対質量と存在比から計算 されたそれぞれの元素の原子の平均 相対質量が元素の"作す写 。 であ 2225 同位体の相対質量と存在比 (原子数百分率) Ci 98.9396 Ci 10796 12(38) | 9893 | の提:12(可) 13.003 107 記 13.003 人の和員の人人=陳 34.969 75.76 _ ゆえに. 36966 | 2424 xswexu_ on @ 炭素の原子量 12 X っ 生一aeax一人52 = 7 (の 塩素の原子量 =

教えてください

紀 2250W2oD. eb>a る 問3 8 に し れる 0 の存在比から年代測定を * , 光合成ができなくなり, CO。 を取り込 むことができなくなる。よって, 植物中の '%C は減少していく。次の図1 は 残っている '$C の割合と時間 (年)を表したものである。 0 年のときの %C の個 数を Ao, 7年後に残っている 8C の個数を A, とするとき, Ao 1の関係 を表す式として最も適当なものを, 下の⑩~⑩のうちから一つ選べ。 3

答えの赤線の2行がよくわかりません 相対質量から質量数への変換かなとは思うのですが、これは公式なんですか？ また、なぜ相対質量で求めずに質量数に直しているのかも合わせて教えてください

記 銀yAgの原子量は107.9 であり, 天然に 2 種類の同位体が存在する。一方の同位価 '32Ag の相対質量は 106.9 であり, 存在比は 52 % である。 もう一方の同位体に含まれる 中性子の数と電子の数について, 正しい値の組合せを, 次の ⑩こ0 のうちから一っ選 べ。 呈 [ ]

(4)教えてください🙏 お願いします🙏

ーーマー 0 に イーューーーーー- 42 、246S + (9、る92. SS66 《 9 =62,う (4) ホウ素には “B(相対質量 10) と "B(相対質量 11)の同位人 の原子量を小数第 1 位まで求めなきい。 が存在し. その存在此は1ふ: 4である

この問題教えてください泣 答えは37.5%です︎！

5 ⑬) 塩素の同位体の存在比を *CI(相対質量 35.0) : YCI(相対質量 37.0) = 3:1と する。このとき, 相対質量 72.0 の塩素分子 CL は, すべての塩素分子の何% を占めるか。

有効数字の意味をわかりやすく教えてください🙏🏻💦

🔟の( 2 )の答えがどうして2.5×10の二乗になるのか分かりません。

ミコ to Le リ 0.50molのヘリゥム Heは何なか。 (②) 4.0mol の負()イオンCu+ は何gか。 う) 27g の銀 Agは何mol か。 (3) 27gの水 HzO は何 mol か。 上物質量と構成粒子の数の剛係について 次の各問いに稚えよ。 1) 2.0mol の塩化ナトリッム NaCl には. 何側の塩化物イオンが合まれるか。 ⑫) 0.25mol の水 HO には 何個の酸素原子が含まれるか。 (③ / 4.0mol のメタン CH。 には。何個の水素原子が合まれるか。 次の各問いに答えよ。ただし, 気体の体積は標準状態におけるものとする。 〈Q)/ 水素 11.2L は何 mol か。 (②) 酸素5.6L は何 mol か。 (3) アンモニア 2.5mol は何Lか。 (④ 容素0.300mol は何Lか。 (⑤) 78.4L の二酸化炭素に合まれる酸素原子は何 mol か。 回 次の各問いに答えよ。 《⑩)) 25g のグルコースを水 100g に浴かした水溶液の質量バーセン ト濃度は何%か。 (②) 5.0%の硫酸水溶流 200g に浴けている硫酸の質量は何g か。 (3③) 1.0molのアンモニアを水に浴かして 500mL にした水浴流の濃度は何 moL か。 (④ 0.10molL の塩藤 100mL に溶けている塩化水素の物質量は何 mol か。 田(ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 回(オ) 分了量 (ヵ) 式量 還(キ) アボガドロ定数 回(ク) モル質量 (ヶ) g/mol 昌(コ) 質量パーセント濃度 (サ) モル濃度 加G) 2.0 ② 4.0 ⑬③ 18 ④ 16 軌① 27 ② 17 ⑬ 62 ④ 56 ⑮) 11 ⑯⑥) 160 (1) 0.50mol (⑫) 10mol (3⑬) 2.5mol 回(1) 9.0x10%個 (2) 1.8X10%個 (3③) 2.4X105個 困①) 2.0g (②) 2.5X107g (3) 0.25mol (④ 1.5mol 。男①) 1.2X10%個 (⑫) 1.5x102個 (⑬ 9.6x102!個 画) 0.500mol (②) 0.25mol 3) 56L ⑬ 6.72L (⑮⑤) 7.00mol HB]) 20% (2) 10g (3) 2.0molL (⑳.1.0x10-2mol (原子量) =1.0 He=4.0 C=12 N=14 0=16 Al=27 CI35.5 Ca=40 Fe=56 Cu=63.5 Agニニ108