カの問題でメタンと一酸化炭素の混合気体なのに分子量が18になっているのはなぜですか？

メタンと一酸化炭素の混合気体に酸素を加え完全に燃焼させた。 ただし, 生じた水はすべて液体 で、その体積は無視してよいものとする。また、気体の体積は標準状態におけるものとする。 問 混合気体の体積が11.2L, 生じた水の質量が7.2g のとき, 次の問い (問1-1 えよ。 ~ 6)に 1-1 混合気体中のメタンの物質量[mol] はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中 から一つ選べ。 ア ① 0.10 0.20 3 0.40 ④ 1.0 ⑤ 2.0 6 4.0 問1-2 メタンと一酸化炭素の体積比はいくらか。 最も適当なものを,次の①~⑥の中から つ選べ。 イ の ① 1:1 1:3 (h) ③ 2:1 (4 2:3 (5) 2:5 (6 3:5 問 1-3 一酸化炭素の質量は何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中から一つ選べ。 ウ 玉 ① 2.8 ② 5.6 8.4 ④ 11.2 ⑤ 16.8 ⑥ 19.6 問1-4 この反応で生じた気体と、同じ気体を生じる反応はどれか。 次の①~⑤の中から二つ 選び 同じ解答欄にマークせよ。 I ① 石灰石に塩酸を加える。 過酸化水素に酸化マンガン (IV) を加える。 (3) エチレン C2H4 を燃焼させる。 ④ 亜鉛に希塩酸を加える。 ⑤ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混ぜて加熱する。 問1-5 反応に必要な最小限の酸素の体積 [L]はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥の 中から一つ選べ。 オ ① 9.0 ② 11.2 ③ 12.4 ④ 13.4 ⑤ 14.6 6 15.7 問1-6 この混合気体の平均分子量はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥の中から一つ 選べ ① 20.0 ② 20.8 22.0 ④ 23.2 ⑤ 24.0 6 25.0

化学無機の問題です。結合エネルギーの大きさで元素を判別する問題なのですが、この大きさは暗記するものですか？それとも何か理論があって決まっているものなのでしょうか？もし暗記するものだったらどの分子を覚えるべきか教えていただきたいです🙇

第Ⅰ問 (50点満点) 大 問題1と問題2については,1つまたは2つの正解がある。 答案用紙の所定の枠 の中に, 正解の番号を記入せよ。 問題3, 問題4 問題5については,所定の枠の 中に, 0から9までの適当な数字を1枠に1つ記入せよ。 1 典型元素 A~Eに関するつぎの記述ア~オを読み, 下の問に答えよ。 ア.A~Eの原子は,すべて正の整数の価電子をもつ。 イ. A~Eの単体は, 0℃, 1気圧ですべて気体である。 ウ. AとCは同族元素であり、 単体の沸点はAがCより高い。 エ.DとEの単体は0℃, 1気圧で空気より密度が小さい。 オ.Dの単体の結合エネルギーは,Eの単体の結合エネルギーより大きい。 問 つぎの記述のうち, 誤っているものはどれか。 1.A~Eの単体は,すべて二原子分子である。 2.Aとカルシウムだけからなる化合物は, 水への溶解度が大きく, 潮解する。 3.Bは,質量パーセントで地殻中でも人体内でも最も多く存在する。 4.A~E の単体すべてを分子量が小さい順から並べたとき、 4番目はCの単体で -33- -

(2)、(4)がわかりません。 (2)の4molでH2が2mol、O2が1molというところは、電子を4で統一して考えた場合でのことですか？ (4)は解説の丸がついているところがわかりません。

[識 (R) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 で。 (3)この電気分解を 2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 老

問6の問題で気体の分子量が57.6になった理由が分からないので教えてください

の場合は緑に 問6 標準状態で,ある体積の空気の質量を測定したところ0.29gであった。 次に標準状態で、 同体積の別の気体の質量を測定したところ 0.58gであった。この気体は何か。 次の①~⑥の 中から一つ選べ。 ただし, 空気は窒素と酸素の体積比が41の混合気体とする。 シ ① 二酸化炭素 ④ キセノン ② ヘリウム ③アルゴン ⑤ ブタン(C4Hto) ⑥ プロパン(C3Hg)

赤で波線引いてる、4.0×10^5は、0.8×10^5と3.2×10^5の和だと思うんですけど、この値は227℃の時の全圧ではないんですか？それと、2CO+O2→2CO2の式は問題文にある「容器内で点灯」って所の式だと思うんですけど容器Bに入ってるO2は燃焼の式が書けないか... 続きを読む

3 1.0 L 2.0L 121 (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2) コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2 を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何 Paか。 問3 下図に示すように容積 3.0Lの容器Aと容積 2.0Lの容器Bをコックで連結した装置がある。 すべてのコックは閉じており、27℃において, 容器Aには 5.0×10 PaのCOが、容器 B には 3.0×105 PaO2が入っている。 このとき次の問いに有効数字2桁で答えよ。 問 容器 A 容器 B 3.0L 2.0L 00 (1) 中央のコックを開き, 温度を127℃に保った。 このときの容器内の全圧は何 Pa になるか。 (2)次に容器内で点火し、 反応を完了させた。 その後, 容器を 227℃に保つと、容器内の全圧 は何 Pa になるか。 273 60 3

4番の問題で解説に物質が同じならと書いてありますが ABCの異なる物質の場合はどう判断すればいいのですか？

必°54. 〈蒸気圧〉 グラフ [×105 Pa] 右図は, 3種類の物質 A, B, Cの蒸気圧曲線 1.013 A である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 (1) 1.013×10 Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 -B 0.800 飽 和 0.600 C [mm] ¥760 545 気 0.400 圧 0.200円 水銀柱の高さ (2)3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 65 H24 (°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では, 物質Cは約何℃で沸騰するか。

（2）なんですけど、赤で囲ったところのように、0にするところがN2ではなくてH2だとダメなんですか？お願いします😿

問2 次図のようにコックで連結した内容積1.0Lの容器A と, 内容積 2.0Lの容器Bがある。 容器 A, B ともに27℃に保ってある。 連結部分およびコックの内容積は無視できるものとし コックを閉じた状態でAには1.5×10 PaのN2, B には3.0×10 PaのH2 が封入されており, て, 以下の(1)~(2)に有効数字2桁で答えよ。 容器B 容器 A コック 1.0 L 2.0L ☑ (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2)コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何Pa か。

なぜ、このような問題でH2SO4 1分子からH➕が2つ生じるのを考えなければいけないのですか？ そもそも、H2SO4でなぜH➕だけに着目してるのか？

入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合、加熱して、アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mLに完全に吸収させ, メチルオレンジを指示薬にして 0.500mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき、中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は100mLであった。 発生したアンモニアの体積は標準 状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。ただし,発生する気体はアン (岡山大) モニアのみであるとする。 HИ OH アンモニアやってい 解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 → 2NH3 + 2H2O CaCl の反応によって生じた NH』 を n 〔mol〕 とします。この滴定による物質量を数直線で表すと次のよう になります。 n nNaOH ト n全H+= nHbaso, X② H H2SO4 分子からH+ が2つ生じる 100 100 n = 0.500 [mol/L]× (L) X (2 0.500 (mol/L) X 1000 1000 NTH+ =5.00×10-2 [mol] HO そこで,標準状態での体積は, 5.00×10 [mol] ×22.4 [L/mol]=1.12[L] 答え 1.12 L NaOH 硫酸 11230 6175

中2理科 圧力の単元です、この問題の答えを教えていただきたいです！よろしくお願いします🙇

Q熱湯が入った空き缶を密閉して冷やすと空き缶がつぶれるのはなぜか?

問2 なぜ、→ の次にCaco3が出てくるのですか？教えてください😭

入試攻略 への必須問題2 たいていの有機化合物を構成している元素は,炭素, 水素、酸素、窒素, 硫黄, ハロゲンなどであり、種類は比較的少ない。 しかし,炭素原子は 価が4であり,炭素原子どうしあるいは他の元素とイによって 次々に結合できるため, 有機化合物の種類はきわめて多い。 有機化合物の炭素および水素の存在は,試料にウを加えて熱すると Cは酸化されてCO2 になり、石灰水を白濁させることにより,また,H は酸化されてH2Oになり硫酸銅(II) 無水塩を青色に変化させることによ って確認できる。 さらに, 窒素の存在は、試料にソーダ石灰を加えて加熱 し発生した気体を濃塩酸に近づけるとエの白煙が生じることで確認 できる。 成分元素の質量組成まで求める操作をオという。 問1 文中のア~オにあてはまる語または化合物名を記せ。 問2 下線部の変化を化学反応式で示せ。 解説 問1 ア: 不対電子数, すなわち原子価が4である。 (大分大) ウ: 酸素 O2 または空気でも可。 S エ:HCI + NH3 ← NHCI が起こり, 白煙が生じる。 問2 石灰水とは水酸化カルシウム水溶液のことである。 + H₁₂O CO2 ← DOS H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O Ca (OH)2 + CO2 → CaCOg↓ + H2O 答え 問1 ア:原子 イ: 共有結合 ウ: 酸素 (または空気) エ: 塩化アンモニウム オ: 元素分析 問2 Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O