中1理科です。上が問題(著作権の関係でメモに書いたもの)で、下が答えと大体の解説です。②で作った飽和水溶液はなんで水80gに溶ける物質Xで計算してそのまま答えにしていいんですか？①の水溶液100gは物質X20g+水80gだから80gの飽和水溶液に溶ける物質Xの量を計算をした... 続きを読む

ある粉末の物質Xは、40°Cの水100g に 60g 溶か すことが出来る。 この物質X を使って、 次の 〔実 験〕 を行った。 〔実験〕 ① 十分な大きさのビーカーに、質量パ 一セント濃度20%の物質Xの水溶液100gを入れ た。 ①の水溶液の温度を40°Cに保った 状態で、 粉末の物質Xを少しずつ加え、 飽和水溶 液をつくった。 〔実験〕 の②で作った、 物質Xの飽和水溶液の質 量は何gか。 100g-20gで水は80g 100gの水に60gとかせるから80gの水には、 100:00=80:xで48gとける。 だから80g+48gで128g.

(5) 実験2で用いた混合物 5.0g にふくまれていた酸化銅の質量は何gか。求めなさい。 という問題です。解き方を教えていただきたいです。

実験 1 Ⅰ 粉末状の銅0.4g を用意し、ステンレス皿の上に すく広げて、 ステンレス皿全体の質量を電子てんび んで測定した。 ⅡI 図1のように,ステンレス皿をガスバーナーで加 熱して、 銅をすべて酸化銅に変化させた。 ⅢI ⅡIのあと, ステンレス皿全体の質量を電子てんび んで測定した。 ⅣV Ⅰ. Ⅲの結果から, ⅡIで得られた酸化銅の質量を 計算によって求めたところ, 0.5gだった。 Ⅰで用意する銅の質量をいろいろと変えて, I~ⅣVと同様の操作を行い、反応した 銅の質量と、得られた酸化銅の質量の関係を、次の表にまとめた。 表 銅の質量 〔g〕 0.4 酸化銅の質量 〔g〕 20.5 0.8 1.0 1.2 1.5 1.6 2.0 図1 ステンレス皿 2.0 2.5 粉末状の鋼 ガスバーナー 実験 2 ステンレス皿に何ものせない状態で, ステンレス皿全体の質量を電子てんびんで測 定した｡ ⅡI 粉末状の銅と酸化銅の混合物 5.0g をステンレス皿の上にうすく広げて 図1と同様 に,ステンレス皿をガスバーナーで加熱し、 混合物にふくまれていた銅をすべて酸化 銅に変化させた。 ⅢI Ⅱのあと, ステンレス皿全体の質量を電子てんびんで測定した。 IV ⅣV Ⅰ. Ⅲの結果から, 加熱後のステンレス皿上の酸化銅の質量を計算によって求めた ところ 5.6g だった。

2番を解説してほしいです 答えはB ア　Eイです

4 酸化と還元 試験管A~E に, それぞれ酸化 黒色粉末 残った固体のようす ゴム管 試験管 銅の黒色粉末 4.0g と, 異なる質量の 炭素の黒色粉末を混ぜ合わせて入れ, 図のような装置で加熱すると,気体が 発生し、石灰水が白くにごった。 加熱 をやめて試験管が冷めた後,試験管内 一石灰水 に残った固体の質量を測定し,その結果を表にまとめた。(長野改) CA BJ C D (E 混ぜた炭素の質量〔g〕 0.20.3 0.4 0.5 0.1 残った固体の質量 [g] 3.7 3.53.2 3.3 3.4 |赤色粉末と赤色粉末と 赤色粉末 赤色粉末と赤色粉末と 黒色粉末黒色粉末 のみ 黒色粉末 黒色粉末 □(1) 酸化銅と炭素を過不足なく反応させて純粋な銅をとり出す場合の酸 化銅の質量と炭素の質量の比を, 最も簡単な整数で表しなさい。 1 (2) 試験管B,E内に残った黒色粉末はそれぞれ何か。 最も適切なもの を,次のア~ウから1つずつ選びなさい。 ア 酸化銅 イ炭素 ウ 酸化銅と炭素の混合物 (3) 酸化銅 6.4g と炭素 0.6gを混ぜ合わせ同様に実験を行ったところ, 反応後に赤色粉末と黒色粉末が残っていた。 残った固体に酸化銅ま たは炭素を加えて混ぜ合わせ,もう一度加熱して試験管内に銅のみ を残したい。どちらの物質を何g混ぜ合わせて加熱すればよいか。 A ピンチコック ガラス管

4の(1)の②の計算がよく分からないので教えてほしいです。

たけしさんとみどりさんは、 理科室に使用不可とかかれた容器に入った銅の粉末があ るのを見つけました。 先生にたずねると, 「古い銅の粉末」なので酸化による質量の変 化を調べる実験では使えないと説明されました。 以前, 授業でこの実験を行った2人 は、「古い銅の粉末」 を用いて実験を行うとどのような結果になるのかを知りたいと先 生に伝えたところ, 先生といっしょに 「古い銅の粉末」 を用いて実験を行うことになり ました。 (1)~(3) の問いに答えなさい。 ただし, 実験に用いたステンレス皿の質量は, 加熱により変化しないものとします。 (1) まず,たけしさんとみどりさんは, 【ノート】 を見ながら、 以前に行ったく実験> をふり返りました。 ①~③の問いに答えなさい。 【ノート】 <実験> マグネシウムや鍋が加熱によって酸化されるときの質量の変化を調べる。 [方法 1 ステンレス皿の質量をはかる。 2 マグネシウムを0.60g はかりとり, ステンレス皿に 入れてうすく広げる。 3図1のように, ガスバーナーで一定の時間加熱した あと,十分に冷ましてから皿もふくめた全体の質量を 測定する｡ 4 全体の質量が変化しなくなるまで 方法 3の加熱と 質量の測定をくり返す。 5 全体の質量が変化しなくなったら, 加熱後の物質の 質量を求めて記録する。 6 方法2で用いるマグネシウムの質量を0.70g, 0.80g, 0.90g 1.00g にかえて、方法 1~5 を行う。 7 マグネシウムを銅にかえて, 方法 1~6を行う。 |結果| 加熱前と加熱後の物質の質量 加熱前 加熱後 加熱前 加熱後 マグネシウム 〔g〕 銅〔g〕 0.60 0.70 1.00 1.17 0.60 0.70 0.75 0.88 図 1 マグネシウム (銅) ステンレス皿 ガスバーナー 0.80 0.90 1.00 1.34 1.50 1.67 0.80 0.90 1.00 1.00 1.13 1.25

（3）が分かりません。式だけでも良いので教えてください🙇🏻‍♀️ 答え▶︎①6.40②1.00③2.20

の後, きな 所に 表に 一定 【実験】 酸化の反応について調べるため, 次の【実験】 を行った。 Ⅰ 酸化銅 6.00g に乾燥した炭素粉末 0.15g を加えて、よく混ぜてから、 試験管Aにすべて 入れた。 酸化銅の質量 [g] 加えた炭素粉末の質量 [g] 反応後の試験管Aの中にある物質の質量 [g] 酸化銅と炭素粉末の混合物 されて気体 試験管A II I の試験管Aをスタンドに固定して, 図1 のような装置をつくり, ガスバーナーで十分 に加熱して気体を発生させた。 Ⅲ気体が発生しなくなってから, 操作× Ⅳ その後,試験管Aを室温になるまで冷やし、 試験管Aの中にある物質の質量を測定した。 次に,酸化銅の質量は6,00gのままにし、炭素粉末の質量を0.30g, 0.45g, 0.60 g, 0.75g, 0.90gに変えて, I からⅤまでと同じことを行った。 ガス バーナー TO₂ (2) この 【実験】 の化学変化を表す化学反応式を書きなさい。 ガラス管 ゴム管 スタンド ピンチロック 【実験】のIでは、石灰水が白く濁った。 また、加えた炭素粉末の質量が【実験】のVのいずれかのと き,酸化銅と炭素が完全に反応し, 気体aと赤色の物質だけが生じた。 次の表は, 【実験】 の結果を まとめたものである。 ただし, 反応後の試験管Aの中にある気体の質量は無視できるものとする。 表 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 5.60 5.20 4.80 4.95 5.10 5.25 試験管 B 石灰水 (1) 次の文章は, 【実験】 で起こった化学変化について説明したものである。 文章中の(X), (Y) に当てはまる語をそれぞれ漢字2字で答えなさい。 【実験】 の試験管Aでは, 酸化銅( X ) されて赤色の物質になり、同時に炭素は (Y) になった。 (3) 酸化銅の質量を 9.00g, 加える炭素粉末の質量を0.60g に変えて、 【実験】 と同じことを行った。 このとき, 気体と赤色の物質が生じたほか, 酸化銅が一部反応せずに残っていた。 反応後の試 験管中の① 赤色の物質と②酸化銅, ③ 発生した 気体 a はそれぞれ何gか。

(5)の解説お願いします。答えは1.45ｇになります。

23種類の黒い粉末A~Cの性質を調べるために、 次の実験 I~ⅢI を行った。これについ 実験Ⅰ:3種類の粉末をそれぞれ少量ずつとり、水に溶けるようすを調べた結果、 す て、あとの各問いに答えなさい。 べて溶けなかった。 実験ⅡIⅠ 3種類の粉末をそれぞれ少量ずつとり、 加熱したところ、下の表3のような 結果となった。 表3 A 変化はほとんど見られなかった。 粉末が白色に変化していき、発生した気体は、火のついた線香を入れると、 炎を出して燃えた。 ① 白色の物質は、みがくと特有の光沢を生じた。 B C 気体が発生し、石灰水に通すと白くにごった。 実験ⅢI:粉末AとCをよく混合して加熱したところ、気体が発生し、赤色の物質が できた。発生した気体は、石灰水に通すと白くにごった。 ② 赤色の物質は、み がくと特有の光沢を生じた。 (1)実験ⅡI において、黒い粉末Bを加熱したときに発生した気体を化学式で答えなさい。 (2) 実験ⅡI、ⅢIの下線部①、②の各物質には共通の特徴がある。共通の特徴として誤って いるものを次のア~エから一つ選び、記号で答えなさい。 イ電流が流れやすい。 ア 磁石につく。 水に沈む 工ハンマーでたたいたとき､ 広がった。 (3) 実験Ⅲにおける粉末AとCの変化を表した次の文で、( ① ) ( ② )に入れる 適切な言葉を漢字で答えなさい。 AはCによって ( ① ) されて、CはAによって ( ② ) された。 (4) 実験Ⅲにおける反応を化学反応式で答えなさい。 実験ⅡI において、黒い粉末Bをよく熱した後、 よく冷やしてから質量をはかった。 こ の操作をBが完全に白くなるまで繰り返し行ったところ、 下の表4のような結果と なった。 表 4 熱した回数 〔回] 0 加熱後の物質の質量 〔g〕 2.90 1 2.80 3 2.70 4 2.70 5 2.70 2.75 黒い粉末B 5.80gを加熱すると、物質の質量は 5.50gになった。このとき、反応せ ずに残っているBは何gか。

何故、4：5ではなく0.40:0.50で求めているのか教えてほしいです🙇‍♀️

第4 金属を加熱したときの質量の変化を調銅の粉末ステンレス皿 べるため, A~D班で,次の実験を行った。 実験1 右の図のように,銅の粉末を質量 が一定になるまでくり返し加熱した後, できた物質の質量をはかった。 表1はそ の結果である。 実験2 銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末を用いて,実験1と 同じ実験を行った。 表2はその結果である。 表1 表2 班 | 加熱前の銅の質量〔g〕 |加熱後の物質の質量〔g] 班 | 加熱前のマグネシウムの質量〔g〕 | 加熱後の物質の質量〔g〕 ガス バーナー A班 B班 C班 D班 0 0.40 0.60 0.80 1.00 0 0.50 0.75 1.00 1.25 A班 B班 C班D班 0 0.30 0.60 0.90 1.20 0 0.50 1.00 1.50 2.00 180gの銅の粉末をくり返し加熱すると, 加熱後の物質の質量は 何gになるか。

2年生の理科、化学変化の範囲です。 うすい塩酸に石灰石の粉末を加え発生する気体と 木炭などの成分の1つである炭素を空気中で燃焼させるとできる気体は同じである その気体を炭素原子のモデルを⚫️、酸素原子のモデルを⚪️でかけ という問題が分かりません 解答と解説お願い致します🙇

この1番下の③についてなのですが、 解説を見ると3.84×0.24÷0.36=2.56 答え2.56ｇ となっています。 なぜこのような式になるのでしょうか？

化と質量単元横断 の質量の変化を調べるために,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 (青森) はん 実験 1 a~eの班で,それぞれ酸化銅の粉末 4.80g に異なる質量の炭素粉末を 1 こんごうぶつ よく混ぜて混合物とし, 図1のような装置を用いて加熱したところ,どの班でも 二酸化炭素が発生した。 しばらくするといずれの班も気体の発生が止まり, c班 の混合物だけがすべて赤色の銅に変化していた。 次の表は, 加熱前に混ぜた炭素 粉末の質量と加熱後の試験管に残った粉末の質量をまとめたものである。 班 混ぜた炭素粉末の質量 [g] 0.12 0.24 0.36 0.48 試験管に残った粉末の質量 [g] 4.48 4.16 3.84 3.96 4.08 ステンレス皿 実験 2 図2のような装置を用いて,銅粉 3.00gを加熱し、質量をはかったところ,図2 3.70gであった。 a b C d e 0.60 実験1について,次の①~③に答えなさい。 めいしょう ① 下線部の化学変化によって酸化された物質の名称を書きなさい。 ガイド p.26 27 ② 酸化銅と炭素粉末の混合物 銅粉 2 記述次の文は, 下線部の化学変化で、 二酸化炭素が生じた理由について述べたらガスバーナー ものである。 文中の ( に適切な内容を炭素, 銅, 酸素の3つの語句を用いて (0.36g 2 3.8480741 書きなさい。 ( 結びつきやすいから。 3 c班の試験管では, 酸化銅も炭素も残らず化学変化し, 二酸化炭素と銅だけが生じた。 b班の試験管 何gの銅が生じたか, 求めなさい。 ただし, 試験管中の気体の酸素は考えないものとする。

（4）で答えは鉄と酸素が化合し集気びん内の気圧が低くなるから。なんですがなぜ気圧が低くなるのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

13 次の各問いに答えなさい。 CHROME 1 鉄の化学変化を調べるために実験1,2を行った。 実験1 鉄粉 7.0gと硫黄の粉末 4.0gをよく混ぜ合わせ, アルミニウムはくでつ くった筒にかたくつめた。筒の両端をねじって閉じたものを,図1のように ガスバーナーで熱し、 赤くなったら砂皿の上に置いた。筒は熱を出しながら 激しく反応し、黒い物質Aになった。 図1 図2 実験2 水をはったバットの上に、燃焼さじでつくった台を置いた。 その台の上に ke スチールウール 0.6gを置き,火をつけ、酸素をじゅうぶんに入れた集気び んを図2のようにかぶせた。 スチールウールは熱や光を出しながら激しく反 応し,黒い物質Bになった。 このとき, 集気びんの中の水面は上昇した。 IVA 燃焼さじ でつくっ た台 酸素を入れた集気びん バット アルミニウム はく (1) 次のア~オは、図3のようなガスバーナーの使い方について説明したものである。正しい 操作の順に左から並べたとき, 4番目になるものを記号で答えなさい。 図3 砂皿 エウ・アオイ 火をつけ したスチー ルウール 水 空気調節 ねじ ア マッチに火をつけ, ガス調節ねじを少しずつ開いて, 点火する。 イガス調節ねじをさらに開いて, 炎を適当な大きさに調節する。 ガスの元栓を開き, その後, コックを開く。 上下2つのねじがしまっていることを確かめる。 オガス調節ねじをおさえて, 空気調節ねじを少しずつ開いて,青色の安定した炎にする。 (2) 実験1で、鉄粉と硫黄の粉末との化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 (3)実験2で、黒い物質Bの質量は反応前のスチールウールの質量と比べて,どのようになるか。 次のア~ウから一つ 選び,記号で答えなさい。 ア 減少する 変化しない ウ増加する (4) 実験2で下線部のように変化したのはなぜか。 気圧と酸素という二つの語を用いて, その理由を書きなさい。 ガス調節 ねじ