化学基礎の問題です。答えは⑤です。 解説お願いします！

え、 30% 塩化カルシウム水溶液をつくった。加えた水の質量を整数合んよ。 高血圧の予防や治療のために、食塩に含まれるナトリウムの摂取量を制限する方法の一つとし て、食塩中の塩化ナトリウムの一部を塩化カリウムに置き換えた、「減塩しお」の摂取がある。 表1は、 ある 「減塩しお」の成分表示(質量パーセント濃度)である。 この減塩し100g に 含まれるナトリウムイオンの質量(g) を表す式として最も適当なものを、下の①~⑥のうち一つ 選べ。ただし、ナトリウムイオンのモル質量をA(g/mol)、塩化物イオンのモル質量をB(g/mol) とする。 C12 表 1 市販の「減塩しお」の成分表示 塩化ナトリウム 65% 塩化カリウム 25% 硫酸マグネシウム 4% 塩化マグネシウム 1% 水分 (結晶水を含む) 5% A B 0.65A 0.65B 65A 65B ① ② A+B A+B A+B A+B A+B A+B

化学基礎の「単体」と「元素」の違いがよくわかりません。 見分ける簡単な方法を教えてください。 問題の解説もおねがいします！！🙇

発展例題1 元素と単体 次の文中の下線部は, 「元素」, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は、水に溶けにくい。 (2) 食塩(塩化ナトリウム)には,ナトリウムと塩素が含まれている。 (3) 植物の生育には、窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも, リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。

どなたかイオンについて詳しく教えてください!! 授業だけでは分からず、教科書を読んで分からなかったので小学生でもわかるくらい詳しく教えて頂けるとありがたいです!!お願いします!!

答えと解説教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙏🏻❕ しかく3番の「2」②番です、！

(1) (103) 3 結晶のとり出し方 アブスト P.132 □(1) 水に溶かした固体の物質を、溶解度の差を利用して結晶としてとり出すこ とを何というか。R5 福井 蒸発皿 (2) 図のように、しょうゆ15cm3を蒸発皿に入れ、しょうゆ にふくまれる有機物がすべて炭になるまで十分に加熱した。 加熱後、蒸発皿に水30cmを加えてかき混ぜたところ、炭は 水に溶けずに残っていた。 その後、 蒸発皿に入っている炭の 混ざった液体を |ことにより、食塩のみを固体とし てとり出した。 ただし、 しょうゆには有機物と食塩のみがふくまれており、 しょうゆの密度は1.2g/cm3とする。R5 奈良 00 しょうゆ (3) 「3 ガスバーナー (2)① にあてはまる内容を、 「ろ過」の語を用いて簡単に書け。 □② 実験により得られた食塩の質量は2.5gであった。 この実験でしょうゆ にふくまれる食塩をすべてとり出したとすると、 実験に用いたしょうゆに ふくまれる食塩の質量の割合は何%か。 四捨五入して整数で書け。 2

教えて欲しいです🙏お願いします！！

8. 単体と化合物 (2) 及び混合物 次の物質を単体。 化合物と混合物に分類しなさい。 ① マグネシウム ② 石油 ③ 水酸化ナトリウム ⑥ 空気 ④ アンモニア ⑦ 塩化水素 ⑧ ドライアイス ⑨ ニホニウム ⑩ 食塩水 ⑤ 鉄 単体 化合物

解説と解答を教えてください

412% の食塩水 200g が入った容器がある。 まず,この容器からxgの食 x 塩水をくみ出して,次に9%の食塩水 1/12gと水 1/12gを入れてかき混ぜ ると, 10.5% の食塩水ができるという。このとき, xの値を求めよ。

解説と解答を教えてください

3 10% の食塩水と 30% の食塩水を混ぜて, 25% の食塩水を作ろうと思っ ていたが,間違えて, 分量を逆にして混ぜてしまった。 何% の食塩水 ができたか。

解説と解答を教えてください

5 食塩水A が 500g と食塩水Bが200gある。 いま, 食塩水Aから300gを とりだし, 食塩水Bを入れてよくかき混ぜると, 6% の食塩水ができた。 さらに,その食塩水から300gをとりだし, 残りの食塩水Aに入れて くかき混ぜると, 6.8% の食塩水ができた。 食塩水 A, B の濃度をそれ ぞれ求めよ。

どなたか教えてください😭 質量パーセント濃度 0.90% NaCl 水溶液の質量モル濃度を答えなさい。ただし、NaCIの式量は58.5とする。

わからないので教えてください

(2) 5.0% の食塩水 150g 中に含まれる食塩は何gか。 式