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英語 高校生

ポイントを読み取ろうの回答と内容を確認しようのそれぞれの回答があっているかの確認をお願いします また、解けていないところの回答を教えてください

◎区切りごとに意味をとりながら、 音読しよう。 91 Tier) baworla olqooq .BWEH Jasions al Inorges to ove_ _____ The next example is Irish dance. // It is famous for the dancers' backgranarodi in Morave ods to Mojave gather tool ( quick steps. // 1 8 5 2 dancing 2 11... saunood ei jedT T& JedT TANENTLAIS 3 This dance dates back to the 16th century. // 4 In those days, / Ireland TOUL was a colony of England. // 6 People there were not allowed / to perform for gods / by iviton val slud eft,abrow 19dto nl their traditional music or dance. // 6 As a result, / Irish people quietly sang their songs / indoors / and created a new way of dancing. // In the dance, / 9m ei 9H an a leisure, they did not move their upper bodies. // They only moved their legs. // In the hula, / da 9 Thus, / when someone outside looked through the window, /the person ISLATUR Ne! 349 $MMS could not tell / if they were dancing. // 19v0oeib stasinummer 05 G 8291qx9 T GEO basterebau 10 Irish people tried to protect their tradition / by stamping their feet / to 入れよう。 resistance / against England at the time. // SiewsH Insions ni hoides 2 THEOX! their own music. // The dance shows Irish people's quiet / but strong (er) Soonebelgoog sipas edt bib vdW (I TIN LÀ ugumos sol beau gnione w W (S

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化学 高校生

142でどうして水素イオンだけでなくニッケルイオンが陰極で反応するのですか?

1 金、白金は陽極で溶け ず、ナトリウムは水溶液 では電極として存在でき ない。 また, 銀, 鉛は(6) 二該当する化合物がない で,いずれも不適であ 。 2.0L 142 (1) 0.43 A (2) 0.11L (3) 0.13 mol/L → Ni Ni²+ + 2e- (1) [陰極] 質量増加と気体発生の2つの反応が起こっている 2H+ + 2e Hz Ni (原子量 59) 1mol が生成するにはe2molが必要である。 また, H1molが発生するのにもe-2molが必要である。したがって,流 れた e" の物質量は, --------- 0.112 L x2 + 22.4L/mol 生成した Ni の物質量発生した H2の物質量 流れた電流を x 〔A〕 とすると, Q[C]=i[A]xt[s] より 9.65 ×10C/mol×0.020mol=x 〔A〕x (75×60)s 0.295 g 59g/mol x=0.428・A≒0.43A (2) [陽極] 2H2O → O2 + 4H+ + 4e_ e-lmolが流れると O2 - -mol が発生するから, (3) 陰極では 0.112L 22.4L/mol ×2=0.020mol 22.4L/mol×0.020mol× =0.112L≒0.11L 0.112L 22.4L/mol -×2=0.010mol の H+ が失われ, 陽極では ×4=0.020molのH+ が生じるから, 溶液中に 0.010 mol の H+ が増える。 これは 0.0050mol の H2SO』 に相当するから、 電気分解後の硫酸の濃度は, 電気分解前のH2SO 増加した H2SO4 0.020mol +0.0050mol 0.200L 溶液の体積 DS = 0.125mol/L ≒ 0.13mol/L 第2編 NiSO の電離および Niの析出により水溶液 中ではSO²が過剰に なっているので, H+ の 増加量から H2SO4 の増 加量が求まる。

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