（2）の問題です 解答に1/n^2で置き換えると書いてあるのですが、どうやってそのように置き換えられるのかわかりません。 教えてください🙏💦

発散する ●立つ。 根は不定形 うる。どの 基本例題 21 数列の極限 (4) ･はさみうちの原理1 (1) 極限 lim n→∞ (2) an= COS Nπ 2 n² +1 (2) n→∞0 n (1) an≦ 1 n² + k COS NT 1 n² +2 n 指針 極限が直接求めにくい場合は, はさみうちの原理の利用を考える。 はさみうちの原理 すべてのnについて an≦cn≦b のとき liman=limb =α ならば limcn = α (不等式の等号がなくても成立) n→∞ < 1 を求めよ。 2 nº n² + n n 00 とするとき, liman を求めよ。 n→∞0 (1) /p.34 基本事項 3 (k=1,2,......,n) に着目して, an の各項を n² ≦b の形を作る。それには, かくれた条件-1≦cos 0≦1 を利用。 におき換えてみる。 43 2 Hot 章 ③ 数列の極限 とある 41=0

limをこうゆうやり方で教えてもらったのですが、(2)の時同じようにやるとしたらどうやればいいですか！

364 (1) f(x) = 2x² (2²=2) f) - (im 2/2+h) f(²)= 8³0 2 f(a+h) = 2 (2+6) ² = 8₁ +8 h +2h² I'm & +8% 2/6 * -* __ \im (8 +²4) = 12h)=d h30 Ano (26) s 6 (²) f(x) = -x² + 3x (x=-2) 7 (22+4) h 10.

至急 イオン反応式の書き方自体はわかるのですが、酸化還元反応のイオン式の書き方がわかりません... 酸化還元の表を見ながらで自分なりに解いても、答えと照らし合わせると違くて困っています...😭

9 酸化・還元 (3) 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき、相手の物質から電子 を受け取る。 まず, MnO と SO2の酸化剤･ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①②). MnO4 +8H+ +50 → Mn²+ +4HO ... ① SO2 + 2H2O → SO + 4H+ + …. ② 次に、 ①x2+②×5によりe-を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H + 両辺に KMnO の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて、 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 18] Cl2+SO2+2H2O →2C+SO4+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と過酸化水素 水の反応 Cl2+2I 選酸化水素は酸化剤としてはたらくよ。 21'+H2O2 +2H+8 | →I2+2H2O+ (4) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素の反応 二酸化硫黄は酸化剤としてはたらくよ。 →3S+2H2O 記 元・ま 2H2S+SO2 を (5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 2MnO4+6H++5H2O2 夏 →2M²+ +8H2O+502う (6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 J →20+I2→2C3++7H2O+6CO2 イオン反応式までを書けるようにす Cr207²+8H+3H2C204 す 3 (2)

酸化剤還元剤の化学反応式で最後に省略されたイオンを補うところら辺からわかりません。1枚目の写真の赤い線引いてあるところの数字ってどうやって決まってるんですか？ あと(3)がどうやって解けばいいかよくわからないので教えて欲しいです。お願いします

([46) (1) HNO3 + 3H² + 30² → NO₂ + 2H₂O (2) Cu Qx2 Qx3 Qr³ +) 3 Cu → Cu²+ + 2e-<@ # Cu → Cu²+ +ze- 2HNO3 + 6H+60² = 2N0 + 4H₂O 2+ 3 Cu²+ + bes (3) 2 HNO3 + 3Cm+ 6H² → 2NO + 3Cu²+ + 4/1/₂0 電荷で加える ANA ~²0(-143 ように 4 6 N03 6N03 2HNO3 + 3Cu +6HNO3 → 2NO +3Cu(NO3) = + 4/₂0 $$75 H₂0210₂ ** T.Y. 8 HNO3 + 3Cm → 3Cu(NO³)₂ + 2N0 +41

(2)で3枚目の写真のところまではできたんですけど、この続きの書かれていない電子を書くところからわからないです。教えてください (3)はどうやって解くんですか？

146 希硝酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の() を埋めて、 反応式を完成せよ。 HNO3+( )H*+( )e-- ( )H2O+() (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 INS (3) (2) で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で答え よ。

写真の質問に答えてください！

例90 a=1,xx)=20+1 によって定められる数列{a.)の一般項を求めよ。 CHART v=pa.g型の漸化式 a-e=p(a.-c) & (cl c=pc+q) GUIDE® ① cmpctgを満たす。 を求め、漸化式を ti-c=pac) の形に変形。 ② a-c=とおき、数列(b)の一般項を求める。 ③3 bate であることに注意して、数列(a)の一般項を求める。 解答 t=202+1 を変形すると +1=2 (+1)^ 発展 97.98 100 整理して与式と 一致することを確認 ここで、 a.+1=6 とおくと b=20m よって、数列{bg) は公比2の等比数列で、初項は b=2-2²-1-2 a₂=2"-1 ゆえに、数列{bg)の一般項は したがって、数列{a.)の一般項は [別解 ano=2an+1 ① において、 の代わりに +1 とすると 02+2=20 +1+1 Gitla また、 c=2c+1 を解くと 9-9-2(x+1(-as) ②-①から よって、数列{an}の階差数列を (62) とすると ゆえに、数列{bg) は公比2の等比数列で、初項は by=as-a, =(24,+1) -a, = 0,+1=1+1=2 よって、数列{bg}の一般項は b=2-2-¹=2" &at. -a₂+1=b, T. nofth りにn+1 とおくと 1ってなんです UP これまで漸化式として 等差数列型 a₁+1=b₁ 等比数列型 階差数列型 この3つの型に ることを考える。 さて、 +1 = pa+ 1~③のどれにも当て 必要がある｡ 等比数列型に帰着 ① において,g=0 変形し、数列{an- 比較列になるようにで a=b2-1 ① #anti-cp(c b1=a, 特別用を比較すると たとすると、②から c=pct 等比数列の公 b どのように導きます すなわち これは、① で aarty C したがって、につい たから に変形することができ に帰着することで なお、方程式 ④ を

酸化還元反応についての質問です。(2)のH2Sの与える電子の物質量がなぜv/1000*22.4になるのかわかりません。単位がmlなので/1000するのはわかります。気体なので22.4が関係することもわかります。でも、なぜ最終的にこの式になるのかがわかりません。誰か教えてくだ... 続きを読む

HNC +5 変化数が3減少しているので左辺に Nの酸化数 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO +2) 電荷は左辺=-3. 右辺=0より 左辺に 3Hを加える。 1 Step 3) 両辺のHOの数をH2Oで調整する。 +) NO+21 右辺ではHが四つ, 0 が二つ不足しているので, 2H2O を加える。 酸化された原子を含む物質が還元剤, 還元された原子を含む物質が酸化剤である。 (3) 二つの式の電子の係数が等しくなるように整数倍し, 加法により電子e を消去する。 ①×2 →+2 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO + 2H2O) 10 1000 2HNO3 +6H+ +66 → 2NO +4H2O 3Cu²+ +6e- 3Cu 2HNO3 +6H+ +3Cu→3Cu²+ + 2NO +4H2O H+は硝酸から生じているので,両辺に 6NO3を加えて酸化還元反応式にする。 2HNO3 +6HNO3 +3Cu→3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 4H2O +2NO 3e Cu の酸化数が2増加しているので右辺に2e" を加える。 る場合は増加分のe を右辺に加える。 Cu →Cu²++ (2)e^ 0+2 例題 57 酸化還元滴定 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は, 酸化還元反応においてそれぞれ次のイオ ン反応式のようにはたらく。 下の問いに答えよ。 MnO4 +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (1) HS→S+2H++2e- (2 -L×5 (1) 硫酸酸性の 0.10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液10mL に, H2Sを吹き込んでいった。 酸化 還元反応が完了するまでの溶液の見た目のようすの変化を説明せよ。 吸収された H2Sは標準状態で何mLか。 10 1000 解答 (1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 ベストフィット 酸化剤が受け取る の物質量 〔mol] = 還元剤が与えるeの物質量 〔mol] である。 -L×5 2x3 (2) 56mL V 1000 x 22.4 解説 (1) 酸化剤は, MnO4-がMn²+ になることにより, 赤紫色から無色に変化する。 還元剤は, H2SがSに変化し, 白濁する。 (2) 酸化剤 KMnO4 1molあたり 5molのe を受け取るので, KMnO が受け取る電子の物質量は 0.10mol/L× V 還元剤 HS1mol あたり2mole を与えるので,V[mL] の H2Sが与える電子の物質量は 1,000 × 22.4 0.10mol/Lx example problem mol×2 素が化合 8-1 RT+3 V=56mL (3 物質の変化 mol×2 3Co 3. 酸化還元反応 107

2NO^2の酸化数を求める時、頭の2は関係ないですか？

(2)の問題です 解説を見ても理解できません どなたか教えてください。お願いします🙇‍♀️

146 酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて,反応式を完成せよ。 HNO3+ ( )H+ +(_)e¯ → ( )H2O+( ) (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 (3) (2)で,酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で よ。

マーカーの箇所をなぜmlにするのか分かりません。49mlを0.049Lとして計算してはいけないのですか？ わからないので教えて頂けると助かります。

思考 Im001 an 239. 気体の溶解度 1.0×105Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 PUSENTERA 素の質量は何gか。) 42 vee Xlom\08 LEJA (3) 0℃,1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている LEV 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと何mLになるか。 。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 1001.02 (ア) かくはんする (イ) 冷却する(0(ウ) 冷却して圧力を上げる PER 2018. (エ)加熱して圧力を下げる [00 (オ) 加熱して圧力を上げる