175. 酸化還元反応式のつくり方 ·····
解答 (1) MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O
Fe2+
Fe³+ +e-
(2) MnO4- +8H+ + 5Fe2+ → Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O
(3) 2KMnO4+8H2SO4 +10FeSO4
K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O
解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き,酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように,式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
(1) 硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオン MnOaは電子を受け取
ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。
MnO4-
Mn²+
+7
+2
Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える
MnO4- +5e → Mn²+
左辺の電荷の合計は - 6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に 8H + を加える。
MnO4+8H+ +5e¯
Mn2+
水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。
MnO4- +8H++5e → Mn²+ +4H2O
...1
また,鉄(IⅡI)イオンFe2+ は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI)イオンFe3+になる
Fe2+ → Fe3+ +e-
...2
2) ① +② ×5 から,電子 e- を消去すると,次のようになる。
MnO4- +8H+ +5Fe2+
—
Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O ... ③
硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸
(ⅡI) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K + と 9SO2 を補うと,
MnO4+4H2SO4 +5FS04
K + + Mn²+ + 5Fe3+ + 9SO²+4H2O
反応の前後で酸化数が
増加する場合は,右辺に
e- を加える。
②酸化数は+2から +3
に1つ増加している。
③SO2の数は,8H+
(4H2SO4) から 4SO²-,
5Fe2+ (5FeSO4) から
5S04²2 となるので,これ
らを足し合わせて
9SO² とする。
97