H2CO3が4.0×10-2mol/lとして代入してはいけないのが分からないです。既に0.04%を考慮した後が4.0×10-2molだと思ってしまいました。 どのように考えたら良いのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

次のI, II に答えよ。 I 二酸化炭素を含む空気と接している水のpHを求めてみよう。 空気中の二酸化炭素の体積 百分率を 0.040 % として, 20℃ 1.0×10 Pa の空気に十分な時間接した水のpHを小数第 一位まで求めよ。ただし,温度一定のとき, [H2CO3] は炭酸の電離度にかかわらず,空気中 の二酸化炭素の分圧に比例することがわかっており,20℃で二酸化炭素の圧力が1.0×105 Paのときは,[H2CO3]=4.0×10mol/Lである。 また,炭酸の二段目の電離は無視して よい。必要があれば, 10g10 2.0=0.30, 10g10 3.0 = 0.48 を用いよ。 なお、炭酸は次のように二段階に電離し, それぞれの電離定数を K1, K2 とすると,以下の 式が成立する。 H2CO3 H+ + HCO3 ¯ CHCO [H+][HCO3] K1= = =5.0×10mol/L [H2CO3] HCO ⇒ H+ + CO32- [H+] [CO32-] = K2 = =5.0×10-11mol/L [HCO3-] ......(1) ......(2) ただし, [H2CO3] は, 水に溶解している CO2 がすべて H2CO になっていると仮定したと きの濃度である。 岬のCH Coom

この問題の赤で囲った部分の1が4の位置に行くとき以外の考え方を教えて下さい

*** (2) 1の行き場所は1の位置以外の 3通り 3組合せ 373 (1,2,3,4) (x, *,*,*0) ここで、1が4の位置に行ったと 1が1の位置に行く と、不適である。 2,3,4が1~3の 位置に並ぶと考える。 こ する。 (i) 4が1の位置に行く場合 (1, 2, 3, 4) (4, O. O. 1) 残りの2つの数字の完全順列を考えてW(2) () 4が1の位置以外に行く場合 4を1と考えると (1,2,3,4) 「4が1の位置以外」は 「1が1の位置以外」 と考え ない 数え よって 1が2の位置, 3の位置に行っても同様に考 えられるから,(i), (ii)それぞれ3通りずつある. よって,W(4)=3(W(3)+W(2))=3(2+1)=9 られるので、3つの数字の完全順列を考えればい。 したがって, W(3)=2 (1,2,3,4) (0, 0, 0, 1) 2, 3, 4 ここで, 「41,22,3×3」 だから 4を1と書 き直すと, wwwww wwww 「11,22,33」 となり、3つの数字 の完全順列と同じに 注) W (5) について, 考えてみよう。 (1,2,3,4,5) 1は1の位置にこないので省略 なる. 3.00 の完全 る。 練習 188 **** (X, 1がの位置に行く場合で考えると, たとえば1が2の位置に行くとき, (i) 2が1の位置に行くとき, (ii) 2が1の位置以外に行くとき に分けて考えると、次のようになる。 1 2 3 4 5 × 21 X A × 21 × 54 X21435 O21453 O21534 × 215 x 3 2008-1-5 1 2 3 4 5 12345 X3 12 XX X 314 25 O31254 O31524 O4 1 253 x 51 24 X41235×4 1825 O51234 x 5 1 2 3 O41523 123 45 031452 第6章 × 31 5 X 2 x 4 1 8 5 2 O41532 x 51 x 2 O51432 O51423 (3.4.5)の完全順列 2を1として考えたときの4つの数の完全順列 W(3)=2 W(4)=9) 1が3.4.5の位置に行っても同様に考えられるから、 W(5)=4 (W(3)+W(4))=4(2+9)=44 一般にn個の数 1, 2, 3, ････, n の完全順列の総数を W (n) とすると, W(1) = 0, W(2)=1,W(n)=(n-1){W(n-1)+W(n-2) (n≧3) このような式を漸化式という. (数学B 「数列」 で学ぶ) また,W(n) を、モンモール数という. 2人1組のペアが5組いて, ペアごとに A, B, C, D. E の机をもっている.い ま、ペアのうちの1人が, A,B,C,D,E と書かれたくじを引いて, ペア替え 違うパートナーになる場合は何通りあるか

赤で囲んだ部分の反応前と反応後の物質は覚えるしかないのでしょうか？🙇🏻‍♀️

基本例題40 銅とその化合物 問題 400 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。 熱濃硫 ① (2) 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。 この沈殿の一部をとり 加熱すると黒色に変化す この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 る。また、残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, 深青色水溶液になる。 (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2)②で得られた結晶の化学式を記せ。 (3)③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④の変化を化学反応式で表せ。 (5) ⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 ■ 考え方 (1)銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuOになる。 (5) Cu(OH)2 は過剰のアンモニア水に溶けて、錯イオン [Cu(NH3)]+ を生じ, 深青色水溶液となる。 解答 (1) Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 +2H2O +2NOz (2) CuSO5H2O (3) Cu2++2OH (4) Cu(OH)2 ← (5) [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuO+H2O 322

ここの計算ってどうやってするんですか？

飽和溶液の質量 〔g] 100g+S x (g) 500g+x [g] 85 g 100g+85g x ≒ 4.3×102g 2) KNO3 は,水 100g に 20℃ では32gしか溶けないか

（1）と（2）はなんとなく出来た感じで、（3）からは全くやり方が分からないです。（1）（2）も曖昧なので、初めから説明していただけると助かります(_ _) （有機化合物の構造決定の問題です）

合 .Toa 505. 有機化合物の構造推定 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 炭素-炭素の二重結合は、次のようにオゾン分解によって切断される。 H3C、 CH3 C=C、 オゾン分解 H CH2 H、 H3C CH3 CH2- カルボニル基 >C=0を3つもち,不斉炭素原子をもたず, 分子式 C16H1806 で表され る化合物Aの 10.0gに白金触媒によって常圧で十分な量の水素を反応させると,0℃, 1.013×10 Paで0.732Lの水素が消費されて化合物Bが生じた。 一方, 1molのAを水 酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解し, 中和したところ,化合物C,D,Eがそれ ぞれ1mol, 2mol, 1mol 生成した。 Cは粘性が高い液体であり, 天然の油脂を加水分 解して得られる分子量 92.0 の化合物と同じ物質であった。 また, DとEは銀鏡反応を 示さなかった。Eをオゾン分解すると, ベンズアルデヒドと化合物Fが得られた。 (1) 化合物Bの分子式を記せ。 (2) 化合物Cの名称を記せ。 to2 (3) 化合物Dおよび化合物Fの構造式を記せ。 (4) 化合物Eとして考えられる構造は2つある。その2つの構造式を記せ。 (5) 化合物Aに水素を反応させて生じた化合物の構造式を記せ。 (17 京都大 ) 303

組成式のカッコをつける時と付けない時の違いはなんですか？

(1) KOH=1:1 ⇒ KOH (2) Ca2+ NO3 = 1:2 ⇒ Ca(NO3)2 * (3) Na CO2 = 2:1 Na2CO3 (4) A13+ : 0² = 2:3 ⇒ Al2O3 (bs) (6XT) 63 (5) NH4+ SO2 =2:1 (NH4)2SO4 CD (6) Cu2+ OH=1:2 ⇒ Cu(OH) 2

(2)です。なんで118.2×10^3 Lになるのですか。また、36/101molの意味もわからないです。

基本例題23 固体の溶解度と濃度 237 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は、25℃で36,60℃で110である。硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 (3)60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 解答 (g) (1) 25℃では,水 100g に 36gの KNOが溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g -×100=26.4 26% 100g+36g 136 g (2) (1) 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 体積 [cm3]= 質量[g] 密度[g/cm] 1.15 g/cm3 ×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので, そのモル濃度は, (3)水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L

(1)について、このときの136と36という数値の違いはなんでしょうか。

基本例題23 固体の溶解度と濃度 問題 237 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2) (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 | 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ■ 解答 NOCX (E) (1) 25℃では, 水100gに36g の KNOg が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 36g 100g+36g ×100=26.4 26%

化学反応式の立て方を教えてほしいです

基本の ドリル 花を だす。 要点 いろいろな化学反応式 かくはんのうしき こう解く 化学反応式のつくり方 学習日 月 かがくしき 1 水 物質を、 化学式で正しく表す。 【左側】 水素 + 酸素 【右側】 O 個 HH + O 2個 酸素原子 (O)の数 H H が一の左側と H 2個 + H2 02 H 2個 右側でちがうね。 H2O げんし 2→の左側と右側で、 原子の数を等しくする。 ①酸素原子の数を合わせる。 【左側】 O 2個 H H 4個 2H2O 【右側】 今度は水素原 HH + 0 2個 (H) の数が ちがうね。 H2 + H 2個 ・流して ②水素原子の数を合わせる。 【右側】 原子の HH 【左側】 + O 2個 等しく 割 2個 H HH HH なった (H 4個 2H2O 2H2+ H 4個 [2]Cu + Oz → (2) 酸化銀 銀 + 酸素 2Ag2O 1 →の左側と右側で原子の数をそろえて、 化学反応式を完成させよう。 (1) 銅 + 酸素 → 酸化銅 (1) の [①] [②] には数字を書こう。 ← [①fAgx] + [③ 02 お 化学式 水素原 2 水素 [2] cuo 〕 (3) 炭酸水素ナトリウム → 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素 + 水 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + [H2O ] あやま 2 次の誤った化学反応式を、正しく書き直そう。 いおう (1) 鉄と硫黄の反応 : おさ 1Fe + 1S → 1Fes (1) 化学 × 2 [Fets → Fes : (2) マグネシウムの酸化 Mg + Oz [ 2Mg+2→2Mgo 3 次の化学反応式を書こう。 = MgO 〕 (2) かんげん 銅の還元 + 炭素 酸化銅 → 銅 + 二酸化炭素 ICao+C 2CutCo2]

中学2年酸化銀の化学反応式の問題です(( 3))。答えが(3)のようになる解説をどなたか教えていただけませんか🙏よろしくお願いします🙇

b 1列 水分子2個が分解し、 水素分子2個と酸素分 子1個ができること。 B) 2Ag204Ag+02 4) 2 NaHCO3 au Na2CO3+ CO2+H2O5 ) CuCl CuCl, Cu+CL