青の線引いてるとこの文からこう考えたんですけど合ってますか？調製したシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めるのにどこまでを使うのかよく分かってないです。教えてください😿

次の文章を読み、下記の各問に答えよ。 ただし,原子量はH=1.0,C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で記せ。 はじめに、シュウ酸二水和物 H2C204 2H2Oの結晶 1.26g をはかり取り、適量の純水に完全に ☆スクラス] 溶かし,アに移した。さらに標線まで純水を加えて200mLとし,c [mol/L] のシュウ酸標 ペット ユニカビーカー ウに入れた。 これ 準溶液とした。このシュウ酸標準溶液20.0mLをイではかり取り, trent に、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた後,エに入れた濃度未知の水酸化 ナトリウム水溶液で滴定した。その結果, 中和点に達するまでに 12.50mL を要した。 a- 次に,この水酸化ナトリウム水溶液を用いて食酢中に含まれる酢酸の濃度を求めることにした。 食酢を純水で5倍に希釈した溶液10.0mLをはかり取り, フェノールフタレイン溶液を数滴加 えた後、この水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和点に達するまでに 9.00mL を要 した。 この結果を用いて, 食酢中の酢酸の濃度を求めた。

酸性塩の酸性と塩基性の判別の仕方って、例えば上のNaHSO4だったら、NaがNaOHの強塩基、SO4がH2SO4の強酸で、引き分けになって中性（ph＝7）で、真ん中のHがあるからph7から酸性に寄って酸性。って考え方であってますかね？お願いします😿

●酸性通の酸性OL塩基性 ○Na+ SO4 Naot の判別 H2SO4 NaHSO4 PH ↓ Na2504 ↓ K+ 7 取りい NAHCO3 ◎NaHCO3 Na OH H2CO3 弱 PH NazCoz ↓ ↓ 7

1がF、2がDなんですけど、滴定曲線がよく分かってなくて、どうグラフを見ればいいのか分かりません。すごくざっくりしていて申し訳ないです。教えてください😿

6 滴定曲線 + 右の表の12の組合せで, a 欄の物質の水溶液 10.0 mLを,これと同じモル濃度のb欄の物質の水溶液で滴定 するとき,溶液のpHと加えたb欄の物質の水溶液の体積 V [mL] との関係として正しい図を, A~Fのうちからそ れぞれ一つずつ選べ。 ただし, 図の縦軸はpH, 横軸は体 積V [mL〕である。 A 14 0 0 10 10 D 14 7 10 20 20 20 中 b a 1 硫酸 水酸化ナトリウム 2 酢酸 水酸化ナトリウム B C 143 14 7 Im 0 0 0 10 20 0 10 20 0... E F 14 14 110* 7--- 0 7 T 0 10 20 10 20

3枚目の手書きのが私が考えたのなんですけどHCl とNaOHのモルは足してはいけないんですか？（解答は引いてる?）また、解答の方の青で引いてる1は何をかけてるんですか？お願いします

問2 次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、水溶液の温度は25℃とし,必要で あれば,10g10 2.0 = 0.30, log10 3.0 = 0.48 を用いよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 (2)0.10mol/L の酢酸水溶液(ただし, 電離度を0.010 とする) ▽×(3) 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4)0.10mol/L 塩酸100mL に 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液50mLを混合した溶 液

中和と塩の質問です 塩を水に溶かした時写真のようになると思うんですけど、これ正塩に限るんですか？ 正塩のタイプと書かれていたので気になりました 酸性塩を水に溶かした時はどのパターンも酸性 塩基性塩も同じように塩基性を示すということですか？

⑤塩の水溶液 (a)水溶液の性質 塩を水に溶かすと, 種々の性質(液性) を示す。 る 正塩のタイプ 強酸と強塩基の塩 強酸と弱塩基の塩 弱酸と強塩基の塩 弱酸と弱塩基の塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 中性に近い 例 NaCl, KNO3, Na2SO4 CuSO4, NH4CI, (NH4)2SO4 Na2CO3, CH3COONa CH3COONH4, (NH4) 2CO3 中 加水分解 しない する する する

酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液である緩衝液において、酢酸ナトリウムはどのような役割を持っていますか？酢酸だけでも十分緩衝液なのではないかと思ってしまいます。 CH₃COOH ⇄ CH₃COO- ＋ H+ このような平衡状態では、酸を加えても平衡は左に移動して水素イオン濃... 続きを読む

中3 中和について。 中和の化学式って、 酸➕アルカリ→水➕塩 だと思うんですけど、　酸とアルカリ、水と塩が反対になってはダメですか、？？

1枚目の写真の3番の化学の中和滴定の問題なのですが、答えの式が二枚目の写真のようになっていました。 自分は3枚目の写真のように、薄めた後の酢酸のモル濃度をXにして、出た答えに5をかけて希釈前の酢酸の濃度を求めようとしたのですが、これは駄目なのでしょうか。自分が計算すると違う... 続きを読む

発展問題 中 思考実験 論述 158. 中和滴定■次の実験 ①~③の文章を読み,下の各問いに答えよ。 (b) (a) 実験① シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を6.30gとり, 純水で洗浄した1L用メ スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。 約2.5gの水酸化ナトリウムNaOHを 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり,この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験② ①のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち、 同じ溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカルビーカーに入れた。 これに指示薬を加え, ビュレ ットを用いて① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 10.20mL を要した。 (c) 実験 ③ 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカ ルビーカーに入れた。 ① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mL を要した。 (1) 実験 ①のシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2)実験②で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験③で, 希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 た だし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに, 下線部(a) では純水で洗浄するが, 下線部(b), (c) では使用する溶液で洗浄する理由は何か。 100字以内で述べよ。 (10 琉球大 改)

右の表のように、金属の組み合わせによって回るか、よく回るかが異なっていますが、一体イオン化傾向がどれだけ違えばよく回るになるのでしょうか？

水溶液 ●銅板 (Cu)、 亜鉛板 (Zn)、 マグネシウムリボン (Mg) から2枚 (結果 の金属板を選び、うすい塩酸や砂糖水の中に入れ、 電子オル ゴールや光電池用モーターにつなぐ。 ②電流が流れたら、 電圧計につないで電圧をはかる。 電圧計の 針のふれ方から、 どちらが+極で、 どちらが一極かを見る。 電子オルゴール 発泡 ポリスチレン 水溶液 + 光電池用 モーター 電圧計 発泡 金属板 光電池用 電子オル モーター ゴール 電圧計 の値 CuZn回った 鳴った + 0.75V うすい塩酸 い CuとMg ①よく 回った ②に+1.50V よく 鳴った -0.90V ポリスチレン 水溶液 ボルタ ZnとMg よく 回った Cu Zn 回らな かった 回らな 4 CuとMg かった Zn Mg 3 鳴らな かった 鳴らな かった 砂糖水

エステルの加水分解で、どっちも加水分解だからH2Oは足すと思うんですけど、酸触媒の時は式にH2Oを足すように書くのに、塩基触媒の時は、H2Oじゃなくて触媒を足すように書いてあるのはなぜですか？？お願いします😿

1. 酸性条件での加水分解 (可逆反応) 触媒 : 希硫酸や希塩酸などの酸 可逆反応なので、 生成物を除去することで平衡を右に移動させる ● 機構:酸によるプロトン化水が攻撃中間体の分解 カルボン酸とアルコールが生成 例:酢酸エチルの加水分解 H+ CH3COOCH2CH3 + H2O - → CH3COOH + CH3CH 2 OH 2. 塩基性条件での加水分解(けん化、 不可逆反応) . 触媒 : 水酸化ナトリウム (NaOH)など ● エステルが加水分解され、 カルボン酸の塩とアルコールが得られる ● この反応は不可逆で、 非常に効率的 機構:水酸化物イオンによる求核攻撃中間体の分解 カルボン酸塩とアルコール 例:酢酸エチルのけん化 CH3COOCH2CH3 + NaOH→ CH3COONa + CH3CH 2 OH