問3です ノートに書いてる公式を使っては解けないんですか？

関連問題→ 76·80 例題 15)気体の状態変化 物質量nの単原子分子の理想気体の状態を, 図のように変化させる。 圧力 過程 A→B は定積変化,過程 B→C は等温変化,過程C→A は定圧 変化である。状態Aの温度を To, 気体定数をRとする。次の問1 ~間3について、正しいものを, 下の①~⑧のうちからそれぞれ一 B 2p0 po IC つ選べ。 大の 館 A 大 問1 状態Aにおける気体の内部エネルギーは nRT,の何倍か。 問2 状態Bの温度は T, の何倍か。 問3 過程C→Aにおいて気体が放出する熱量は nRT。の何倍か。 0° Vo 2Vo 体積 5 7 0 1_2 2 1 3 3 @ 2 2 6 3 の 2 4 2 キ (17. センター本試 [物理]改) 与えられたp-Vグラフは, 単原子分子の理 po Vo To 2po Vo TB 指針 想気体のようすである。各状態における気体の圧力, 温度,体積の間には, ボイル·シャルルの法則が成り 立つ。また,過程C→Aは定圧変化なので, 放出する 熱量は定圧モル比熱を用いて表すことができる。 解説 TB=2T。 したがって,解答はのである。 問3 状態Cの温度は, 状態Bと等しく2T。となる。 また,定圧モル比熱 Cp=Rを用いると,過程 C→A で吸収した熱量はQ=nCp4T と表せるので, 5 問1 気体の内部エネルギーの式 5 「U=nRT」から, U= nRT。となる。解答:3 2 3 _3 Q=nCpAT=nR(T。-2To)=ーNRT。 負の符号は,気体が熱を放出したことを意味する。 したがって, 放出した熱量は号れRT。である。 解答:6 問2 状態Aと状態Bについて, ポイル·シャルルの 5 法則「 DV =一定」から, T

ＣとOを繋ぐ二本線はどういう意味がありますか？

酢酸 CH。COOH H 1 H-C-C-OH H 0 Pninl

物理の重要問題集です。４番でなぜこのような発想ができるのか知りたいです。

温度調節器一 て平衡状態に達したのり、 Ⅲの中の気体の温度を求めるとケとなる。 67.くばね付きビストンで封じられた気体〉 なめらかに動く断面積S [m]のビストンと体積が無 視できる温度調節器をもつ容器に1mol の単原子分子理 想気体が閉じこめられている。 図のように, ピストンは ばね定数k [N/m)のばねで容器とつながれており, 容 器は水平に置かれている。 初め, ばねは自然の長さであり, 温度調節器を取りつけた内壁 らビストンまでの距離がL [m])のところでピストンは静止していた。 容器とビストンは 熱材でできており, 大気圧を Po [Pa), 気体定数をR【J/(mol-K)] として, 次の問いに答え。 (1) 容器内の気体の温度 T。 [K] を求めよ。 (1) 過程Iで気体が外部から吸収す 外部から吸収する熱量と,状態 和で求められる。Qを CvとC (2) 過程Ⅱで気体が外部からされた (3) (2)の結果と熱力学第一法則を 部から吸収する熱量免を求め (4) (1)と(3)の結果を比較して、 C 式を求めよ。ただし、その導 (C] 状態Aから状態Bへ変化さ により状態Aから状態D (圧力 の後定積変化で状態Dから状態 過程Ⅲで気体が外部からされた W。と過程Iにおける の大 (京都を 00ONMNMN- 次に、温度調節器を使って容器内の気体をゆっくりと温めたところ. ばねが2L(m)だ [DJ 状態Aかられ生た 縮んだところでビストンが静止した。 (2) 容器内の気体の圧力 P. [Pa] を求めよ。 (3) 容器内の気体の温度T; [K] を求めよ。 積V)まで気体を圧縮しその名 (1) 状態Eの温度をT5(K)と (2) この過程Nのか-V国の概 き出ても何も仕事をしないので, そのは変わら。ため内部エ

問2なのですが、青い線のところ、どうして二乗なのでしょうか、、×2ではないのですか？

め,これを基準にして算出した他の原子の相対質量の値を用いることが多い。同位体が存在 【演習問題) のオン い 1-2 原子量 次の文章を読み,下記の問1,問2に答えよ。 原子の質量はきわめて小さく扱いにくいので, 質量数 12の炭素原子"C の質量を19 する元素では,同位体の相対質量と天然の存在比から求めた同位体の相対質量の平均値を、 素の原子量という。 次の表は,天然に存在している塩素とガリウムの同位体について, それぞれの相対質量と その存在比を示したものである。 表 塩素とガリウムの同位体 同位体 相対質量 存在比[%) 35 CI 35.0 75 37 37.0 25 69 小°GA 68.9 60 71GA 70.9 40 問1 ガリウムの原子量を小数第1位まで求めよ。 (S (問2)塩素分子は塩素原子2個からなる二原子分子であり,相対質量の異なるものが何種類 か存在する。自然界に存在する相対質量の異なる塩素分子のすべてを構造式で示し, モ れらの存在比を例にならって最も簡単な整数比で記せ。 例 H-'H:H-°H=1:2

(3)で、何組というのはどうしたら分かりますか？

次の(ア)~(カ)の分子について, 下の各問いに答えよ。 (ア) H2 O (オ) CH4 (イ) Ne(ウ) CO2 (エ) NH3 (カ) HCN (1)(ア)~(カ)の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記せ。 (2)(オ)の分子中の炭素原子は, どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 で示せ。 (3)(ア),(ウ), (エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4)(イ),(オ), (カ)を構造式で示せ。

なぜ、イが答えなのですか？ なぜ、ウは正しいのですか？ 教えてほしいです。 よろしくお願いします。

89 次の図に示す電子配置をもつ原子①~④に関する記述として誤っているものを,下のア~オから1 つ選べ。 の ア.O, 2, 3は, いずれも周期表の第2周期に含まれる元素の原子である。 イ.Oのみからなる二原子分子において, 原子間で共有される価電子は4個である。 ウ、2は,D~④の中で最も1価の陰イオンになりやすい。 0 エ. 3の価電子の数は, ①~④の中で最も少ない。 オ.ののイオン化エネルギー(第一イオン化エネルギー)は, ①~④の中で最も小さい。 22 演習ノート化学基礎

単原子分子とはなんですか？ よくわかりません。 詳しく教えてほしいです。

45 18族の元素 次の文の( )に適する語句または数値を入れよ。 ① 合かス )とよばれる 18族の元素は, 最外殻の電子の数が, ヘリウムで(② 2 ) 個,他の元素では(③ )個で安定である。 このため, イオン化エネルギーが非常に (4 大き う。このような分子を(⑤, 分子)という。 )く,他の元素と化合物をつくりにくい。 また, 1個の原子が分子としてふるま

問2でなぜ2をかけているのか教えてほしいです、、

原子の質量はきわめて小さく扱いにくいので, 質量数12の炭素原子"Cの質量を 12 と定 め,これを基準にして算出した他の原子の相対質量の値を用いることが多い。同位体が存在 する元素では, 同位体の相対質量と天然の存在比から求めた同位体の相対質量の平均値を元 素の原子量という。 次の表は,天然に存在している塩素とガリウムの同位体について, それぞれの相対質量と その存在比を示したものである。 表塩素とガリウムの同位体 同位体 相対質量 存在比(%) 35CI 35.0 75 37 37.0 25 69G2 68.9 60 71GA 70.9 40 問1 ガリウムの原子量を小数第1位まで求めよ。 問2 塩素分子は塩素原子2個からなる二原子分子であり, 相対質量の異なるものが何種類 か存在する。自然界に存在する相対質量の異なる塩素分子のすべてを構造式で示し, そ れらの存在比を例にならって最も簡単な整数比で記せ。 例 H-'H:Hー"H=1:2

7.3の(3)で答えに相対運動のエネルギーがDを越えればよいと書いてあるのですが、分子の全体のエネルギーのE=1/2mv^2がDを越えるではダメなのですか？なぜ、相対運動エネルギーがDを越えればよいのか説明お願いします🙇‍♀️ (モース・ポテンシャルの定義が原子間距離をxと... 続きを読む

7.3 質量 M, m (M> m) の2つの原子からなる二原子分子を考 える。2つの原子の間にはたらく力がモースポテンシャル M m U(z) = D(1-e-a(日ia0)) (D,a, co は正の定数) で与えられるとして, 以下の問いに答えよ。 (1) 原子間隔が c= to で2つの原子が静止している状態で, 軽い原子 (質 = Vo(> 0) を与えた. このとき, 分子の重心の速度を求 量 m)に初速 ひ めよ。 (2) 分子の相対運動のエネルギーを求めよ。 (3) 分子が解離する (xが無限大となる)ためには, vo がある値 vc くなければならない, Ve を求めよ。 (4) 得られた結果について, 問題 5.3 の結果と比較せよ. より大き

（4）の解説の青線を引いた部分の意味を教えてください🙇‍♀️

61* なめらかに動く質量M kg]のピストン を備えた断面積sim']の容器がある。こ れらは断熱材で作られていて,ヒーターに 電流を流すことにより、/容器内の気体を加 熱することができる。/ヒーターの体積, 熱 容量は小さく,無視できる。容器は鉛直に 保たれていて,内部には単原子分子の理想 気体がん[mol)入っている。気体定数をR) [J/mol·K), 大気圧をP.N/m), 重力加 速度をgm/s。]とする。 ピストン 図1 図2 (1)最初,ヒーターに電流を流さない状態では, 図1のように,ピスト ンの下面は容器の底から距離I(m」の位置にあった。このときの気体 の温度はどれだけか。 (2) 次に,ヒーターで加熱したら,ピストンは最初の位置より 上昇 2 した。気体の温度は(1)の何倍になっているか。 また,ヒーターで発生 したジュール熱はどれだけか。 (3)(1)の状態で, 容器の上下を反対にして鉛直にし,気体の温度を(1)の 温度と同じに保ったら,図2のように, ピストンの上面は容器の底か ら1の位置で静止した。ピストンの質量M を他の量で表せ。 ④ この状態で, ヒーターにより, (2)におけるジュール熱のだけの 熱を加えたら,ビストンの上面は容器の底からどれだけの距離のとこ ろで静止するか。