次の水溶液の水素イオン濃度 ]と pHl をそれぞれ求めよ。 (Pl16~118)
① 0.10molL の塩酸
@) 0.10molL の酢酸水溶渡 (電林度 0.010)
③) 1.0x103molL の水酸化ナト リウム水溶液
中性の水深流
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6。 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句,. 化学式. イオン式を入れよ。(P121)
夫酸に水醒化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このよう(に,
酸と塩基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といいゆい その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ
トリウムの中和反応を化学反応式で書くと, 次のようになる。
EK細ENNaGEH 王。 ( ①、) 土 BEO
実際には, 水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。
6)
つまり, 塩酸と未酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる Hrと塩基から生じる (②) が
千合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。
ァ 10molの水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の①ーの酸はそれ
ぞれ何 mol 必要か。(P124) 間P
1) 塩化水素HCI (1 価の強酸) % Hcl+ wws ~ MAと)
2 て3
②) 酢酸 CHSCOOH (1 価の弱酸) Nacいっ NH のっ
③⑬) 硫酸SO。 (2 価の強酸)
1 ① 8 。 mol ② mol ③) mol
