﹏﹏﹏﹏この文章について. ㅇ赤線の所の意味が分かりません𖦹𖦹 ㅇ前文までは理解できるのですが、、 ㅇ詳しく教えて頂けると有難いです'''𖤐 ﹏ﾍﾞｽﾄｱﾝｻｰは分かりやすい解説をしてくださった方に.

[解説 (1) 抽出は, 分液ろうとを使う。 適当な溶媒 (ヘ キサン) を用いて, それに溶けやすい物質(ヨウ素) だけをとり出す操作である。 ヨウ素溶液はヨウ素が 水に溶けているが, ヨウ素は水よりもヘキサンに溶 けやすいので、水からヘキサンへ移動する。

問3についてです。浸透圧は公式でもとまるはずなのに、なぜ等張の濃度をもとにするのですか？

次の文章を読み、 問1~問4に答えよ。 たとえば、水の中に1滴のインクを垂らすと インクの粒子は濃度の高い方から低い方に移 動し,やがて水全体が色づく。このように、粒子が均一に分布するように散らばっていく現象 を1 移動することを2 という。膜はその透過性によって3と4に分類できる。濃度 の異なる溶液が 3 を介して接した場合、濃度の低い方から高い方に溶媒 (水) が移動する。 移動する水の量は溶液の濃度差(=浸透圧の差)が大きいほど多くなる。 2つの溶液が3 を介して接したときに、互いに浸透圧の等しい溶液を等張液より浸透圧の5 溶液を低 張液より浸透圧の 6 溶液を高張液という。 (a) 植物細胞の場合,その浸透圧は細胞質と細胞壁の状態 を目安にすることができるが,細胞壁をもたない単細胞 (b) 生物や動物細胞の場合、同様の方法で浸透圧を測定するこ とは不可能である。 動物細胞のうち、赤血球であれば次に 示すような遠心分離機を用いた実験から浸透圧を推定する ことが可能である。 なお, 遠心分離機とは, 液体試料を高 速で回転させ, 遠心力によって液体中の粒子を沈降させる 装置であり, 血液をある条件で遠心分離すると血液中の有 形成分が図1のように沈降する。 ここでは, 遠心分離後の 赤血球層 白血球層. 血小板層中の血しょう (血漿)の体 積は無視できるものとする。 実験 手順① さまざまな濃度の食塩水を準備しておく。 手順② 血液を採取し, 毛細管 (ガラス製の細い管) に入れたものを多数準備する。 手順③ 毛細管を遠心分離機で12,000回転/分の速さで5分間回転させ、赤血球層の高さを読 み取る。 手順④ 毛細管から血しょうを除去し、手順①で準備した食塩水のうちの1つを入れ、血球と よく混ぜてしばらく放置する。 手順⑤ 再び毛細管を遠心分離機で12,000回転/分の速さで5分間回転させ、赤血球層の高さ を読み取る。 膜を介して濃度の異なる溶液が接した場合に,膜を通過して物質が という。また, 毛細管 遠心分離 図 1 ←血しょう 血小板 ←白血球 ←赤血球

蒸留 ろ過 抽出 再結晶 昇華法 の五つの違いを教えてほしいです😭

②について教えて頂きたいです🙇‍♀️ 赤線の部分の式がよく分かりません…

化学 問4 図5に示した, 半透膜で中央が仕切られた断面積 8.0cm²のU字管を用いて, 溶液の浸透圧に関する実験を行った。 図5(a)のように, U字管のⅠ側にある濃度のグルコース C6H12O 水溶液 (水 溶液A とする) 200mL を入れ, ⅡI側に純水 200mL を入れて温度を27℃に 保ったところ、図5(b)のように, I側とⅡI側の液面の高さの差が 5.0cm に なった。この実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 用いた半透膜は水分子のみを 通し,水の蒸発は無視できるものとする。 また, 水および水溶液の密度はいず れも 1.0g/cm3 とし, 1cmの水柱および水溶液柱がその底面におよぼす圧力 は 98 Pa とする。 12 半透膜 水溶液 A (b) 純水 図5 溶液の浸透圧に関する実験の様子 5.0cm - 104-' II ① 図5(b)の状態で,水溶液の体積は220mLである。 27℃ での水溶液Aの浸透圧は, 490 Pa より大きい。 図5(b)の状態から温度を37℃に上げても、 液面の高さの差は 5.0cm の ままで変わらない。 ④水溶液Aの代わりに, 水溶液Aと同じモル濃度の塩化ナトリウム水溶液 を用いて, そのほかの条件はすべて同じにして実験を行ったとすると, 液面 の高さの差は 5.0cmより大きくなる。

至急です‼️ (3)の①教えて下さい‼️お願いします❕

5 〈水溶液の性質〉 図は,硝酸カリウムと食塩について、水の温度 と水100g にとける限度の量との関係を表したグラフである。 これ について,次の問いに答えなさい。 3 (1) 水 100g にとける限度の量を何というか。〔 ] (2) 40℃の水100g に硝酸カリウムを25g とかしてできた水溶液が ある。 次の①~③に答えなさい。 80 100 70 00gの水にとける物質の質量 64 60 50 40 30 20 (g) 10 31年の化学 ① この水溶液について, 溶質と溶媒はそれぞれ何か。 溶質 [ [] 溶媒 [ ②この水溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 9 [ ] この水溶液には, あと何gの硝酸カリウムをとかすことができるか。 ただし,水溶液の温度は 40 ℃のままとする。 [ ] O 硝酸カリウム 25 食塩 0 10 20 30 40 50 60 温度 [℃] (3) 50℃の水100g に硝酸カリウム30g と食塩30g)を入れてよくかき混ぜたところ,どちらもすべてとけ た。 この水溶液を10℃まで冷やしたとき, 結晶が得られた。 次の ①,②に答えなさい。 ① この結晶は何であり, 得られた結晶の質量は何gか。 次のア~カから選びなさい。 [ ア 食塩, 約 5g イ食塩. 約 8g ウ硝酸カリウム, 約5g エ 硝酸カリウム, 約8g オ食塩と硝酸カリウムが混ざったもの, 約5g カ食塩と硝酸カリウムが混ざったもの 約 ② 水にとけている物質を再び固体としてとり出すことを何というか。 [

（2）についてなんですけど、 N2とN2以外の空気を足すと0.028gが成り立つということですか？

42 気体の溶解度 10x703 mo (×10ml 0℃ 1.0×105Paの窒素は, 1Lの水に 22.4mL 溶ける。 次の問いに答えよ。ただし, 空気中の窒素の体積百分率は 80%, 分子量 N2=28 とする。 PV = n RT (1) 0.1.0×105Paの窒素は1Lの水に何g溶けるか 1.0x1 (2) 0℃ 1.0×10Paの空気中の窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (3) 0℃ 5.0×105Paの窒素は,1Lの水にそのときの圧力下で何mL溶けるか。 (4) (3)の窒素は、 0℃ 1.0×10 Pa下に換算すると何mL か。 **4 + FF 1.0x1²

なんでこれじゃダメなのですか？

入試攻略 への 必須問題 質量パーセント濃度 10.0%の硫酸銅(ⅡI)水溶液の密度は1.11g/cm² である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 〔mol/kg] を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSOの式量=160 とする。 【解説】 10.0% の CuSO4水溶液とは 水溶液100gあたりに CuSO4 が 10.0g 溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 〔mol/L] = CuSO4 の物質量 〔mol] 水溶液の体積 〔L〕 溶媒の質量 注意 100〔g (溶液)〕 X- =0.6937… [mol/L] 1 [cm²(溶液)] 1.11g (溶液)] 10.0 〔g〕 160[g/mol] 90 [g (水)〕 ×・ 答え (体積) モル濃度 0.694 mol/L 質量モル濃度 : 0.694 mol/kg 質量モル濃度 〔mol/kg)] = CuSO4 の物質量 [mol] 赤本国橋 水の質量 [kg] 1 (kg) 1000[g] cm (溶液) 10.0 [g] 160[g/mol] mol (CuSO4) =0.6944... [mol/kg] 1 [L(溶液)] 1000 [cm²(溶液)] L (溶液) kg (水) mol (CuSO4) カービー GREKSTU うすい水溶液では,水溶液1L≒水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。

(1)なぜこの式になるんですか？式の構造がよく分かりません💦詳しく教えてください🙇‍♀️

O 68. <混合気体と溶解度〉 右の表は, 20℃における窒素 N2, 酸素 O2 それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×105Paのときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) に換算した値 (L) のことである。 溶解度 (L) N2 と O2 の体積比が3:2である混合気体を20℃, 1.0×105 Pa で 1.0Lの水と接触さ せた。 N=14,O=16 N2 O2 0.016 0.032 (1) 水に溶けている N2 と O2 の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, O2 の質量 (mg) をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから. 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 ① アンモニア ② 塩化水素 ③ 水素 ④ メタン [11 北里大改]

化学です。 この問題でなぜ塩化マグネシウムを加えるのかを知りたいです。よろしくお願いします。

水H2O (密度1.0g/cm²) とヘキサン C6H14 (密度 0.66g/cm²) は,いずれも 無色の液体で互いに混ざり合わない。 これらを試験管に入れた後、 ヨウ素 I2 と塩化マグネシウムMgCl2 の固体を少量ずつ加えた。この試験管をよく振 り混ぜたところ、図1に示すように、試験管内は二層に分かれた。上層の溶 質の主成分と下層の溶媒の組合せとして最も適当なものを、後の①~④のう ちから一つ選べ。 24 問1 上層 下層 図1 試験管内の模式図

これの(1)の問題の計算の仕方が分かりません分かるかたお願いしますm(_ _)m

科 2 水 (②) ●物質がそれ以上とけることができ すいようえき なくなった水溶液を③) といい, 100gの水に物質をとかして(③) しつりょう にしたときのとけた物質の質量を (④) という。 ようかいど 溶解度 ようばい 溶媒 ようしつ 溶質 溶解度 右の表は,いろいろな温度の水 しょうさん 100gにとけることのできる硝酸カ 冷却 (⑤) がとけて液体に変化するとき の温度を⑦といい、 液体が沸騰し て (⑥) に変化するときの温度を (⑧) という。 ほうわ すいようえき 飽和水溶液 水の温度 [℃] 硝酸カリウム [g] ふってん 0 13 ゆうてん 20 40 32 64 気体 KTER ようえき 溶液 60 109 2 リウムの質量を示したものです。 次の問いに答えなさい。 のうど (1) 水100gに硝酸カリウムが20gとけている水溶液の質量パーセント濃度は何 % ですか。 小数第1位を四捨五入して, 整数で答えなさい。 ししゃごにゅう (2) 60℃の水100gに50gの硝酸カリウムを加え,よくかき混ぜて全部とかし ました。 次に,この水溶液を20℃まで冷やしたところ、 規則正しい形をした 固体が出てきました。 ① 下線部の固体を何といいますか。 また、出てきた固体の質量は何gですか ② このように, 固体の物質をいったん水にとかし再び固体としてとり出 ことを何といいますか。