この問題の解き方がわからないです。 答えは②です 詳しく解説お願いします🙇‍♀️

64 第2問 次の問い (問1~3)に答えよ。 (配点20) 98 098 問1 密度 1.84g/cm²3,質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸 H2SO4=98g/mol. 10.0 mL を水に加えてうすめ、全体の体積を100mLにした。このうすめた硫 酸 10.0 mL を,ちょうど中和するのに必要な気体のアンモニアは,標準状態 に換算して何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 た だし、標準状態で気体1molの体積は、22.4L とする。 6 L MECHI ② 0.82③1.6 当① 0.41 お開 ② 0.82 ④ 4.1 (5) 8.2 ⑥ 16 電気量 0.10×965 0.10 × 965 96.5 C.

化学(理論化学編)の気体についての質問で、問題33番（1）についてなのですが、答えの解法と私の解き方とでは何が違うのでしょうか。分かる方教えて下さい、よろしくお願いしますm(_ _)m

次の各問いに答えよ。 ただし, 原子量は16とし､ 気体定数は 酸素は0℃ 1.0×10 Paにおいて、 水1Lに49mL溶ける。このとき R-8.31 × 10 Pa･L (mol・K) とする。 (1) 0℃, 1.0×10Paの下で水1Lに溶ける酸素の質量(g) を有効数字 (2) 0℃.3.0×10Paの下で水1Lに溶ける酸素の体積 (mL) と質量(g) 2桁で求めよ。 を有効数字2桁で求めよ。 (3) 0℃, 2.0×10 Paの下で水3Lに溶ける酸素の体積 (mL) と質量(g) を有効数字2桁で求めよ。 問題33 ナイスな導入 Theme (1) 15 でおなじみの「気体の状態方程式」 を活用すればOK!! ただし、 単位に注意してください。 49mL (23)は,いよいよ「ヘンリーの法則」のお出ましです!! まぁとりあえずやってみましょう♥ 1.0×105 ×- 解答でござる (1) 求めるべき酸素の質量をw(g) とすると､気体の 状態方程式から, 49 w 1000 32 w=- 1.0x105x49x32 1000×8.31×10³ × 273 49 x 32 8.31 x 273×10 49 1000 = 0.06911-.. L. 0℃C-273K ですヨ!! -×8.31×10³ × 273 0.069 (g) (答) p.98 参照!! 気体の状態方程式 PV=1 -RT P-1.0×10 (Pa) 49 V 1000 MO2=16×2=32 R-8.31 10 Pa Limi T-273(K) 1.0x104932 1000×8.31-183 10 6.9×10g として答えてもよし! 7 AYU K (1

密度1.34g/Lのある気体の分子量を求める問題で、なぜ1.34×22.4=30.0が答えとなるのか説明お願いします🙏

2番がわかりません解説お願いします。

次の問いに答えよ。 ただし, 気体はすべて標準状態 (0℃, 1.013×105Pa) での値とし, モル体積は 22.4L/mol とする。 (1) 密度が1.25g/Lである気体の分子量を求めよ。 (2) 気体の状態における水素の密度を, 有効数字2桁で求めよ。 14

化学が何もわからないです。解き方と答えを教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇🤲

化学基礎 2学 2 minutes quick AMONGARISAN ☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。 ①1 mol の計算関係 (1) 2molは何個か。 (2) 0.25molは何個か。 (3) 1.8×1024個は何mol か。 (4) 1.2×10個は何mol か。 アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。 また、原子量は以下の値を用いること。 H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40 日(金) (5) 水H2O2molは何gか (6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。 (7) マグネシウムMg 48gは何mol か。 (8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。 (9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。 (10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。 (11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。 (12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。 (13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。 (14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。 11.2g ②溶液の濃度 (1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。 ① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。 ② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。 ③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か (3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ 何g必要か。 (4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。 ① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。 ② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。 ③ 100mLは何Lか。 ④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。 ① 300mLは何Lか。 ② この水溶液の溶質は何か。 ③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。 ④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。 ⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。 (6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 www

Ⅱのイとウの解き方を教えてください！

132 第4章 溶解度 演習問題 18 次の文章を読み、各問いに答えよ. 気体はすべて理想気体とし、 気体の水への溶解についてへ ンリーの法則が成立する. また, 標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) で1molの気体の体積は 22.4L とし,気体定数は R = 8.31 x 103Pa・L/(mol･K) とする. [I] 酸素は, 20℃, 1.00×105 Pa において水1Lに1.40×10-3mol溶解する. 20℃で 2.00 × 105 Pa の空気が水 100L に接しているとき, 100Lの水に溶解している酸素の体積は標準状態で何Lで あるか、有効数字2桁で書け.なお, 空気を構成する成分 (体積百分率) のうち、約78% は窒素, 21% は酸素であり,残りの約1%はアルゴンや二酸化炭素である. (岩手大) 0℃, 1.013 × 105 Pa において, 1.00Lの水に窒素は 24.0mL, 酸素は 49.0mL 溶解するものと する. 次の空欄 (ア) (ウ) にあてはまる最も適切な数値を有効数字2桁で書け.た だし,気体の溶解度は混合気体においても変わらないものとし, 原子量は N=14.0, 0 = 16.0 とす る.また, 水の蒸気圧は無視してよい｡ 体積が一定の密閉容器に水20.0L と窒素 0.200molを入れて温度を0℃に保ったところ, 容器 内の圧力は 1.013 × 105 Paとなった.この状態で、容器内の気体部分の体積は ある. (ア)で 容器の体積を保ちつつ、 0℃, 1.013 × 105Paにおいて 2.49Lを占める酸素をさらに容器内に導 入し、温度を0℃に保って放置した. このとき, 容器内の酸素の分圧は Pa であり, 水 (イ) に溶けている酸素は (ウ)である. (東京理科大改)

ここに書いてあることは、1cm³中に1.84gの濃硫酸（H2SO4 ＋ H2O）があり、そのうち98%分が硫酸(H2SO4)そのものが含まれているという意味なのでしょうか？

11 密度 1.84g/cm,質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。 この濃硫酸 10.0 mL を水に加えてうすめ、全体の体積を100mLにした。このうすめた硫 酸 10.0 mL を,ちょうど中和するのに必要な気体のアンモニアは,標準状態 Hits に換算して何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 た だし,標準状態で気体1molの体積は、22.4L とする。 6 L

化学基礎の問題です。(3)の解き方が解説を見てもいまいちよくわかりません💦 考え方と解き方を教えていただきたいです。 お願いします🙇‍♀️

問4 銀 Ag,マグネシウム Mg, アルミニウム A1の混合物 3.96 g がある。これに 1.0 mol/Lの塩酸500mL を加えてよくかき混ぜると, 水素を発生しながら2種類 の金属が溶け、1種類の金属だけが 0.54g残った。 なお, 反応後の水溶液は酸性で あった。これについて,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量はMg=24, A1=27, HAP Ag=108 とし,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol とす る。 Mg Al (H2) Ag (0 (1) 塩酸に溶けた2種類の金属と塩酸との反応を, それぞれ化学反応式で記せ。 (2) 下線部で発生した水素の体積は、 0℃, 1.013×105Paで3.36L であった。こ 【利用の の水素の物質量は何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,生 成した水素は水溶液に溶けないものとする。 (3) 混合物 3.96gに含まれていた Ag, Mg, A1 の物質量の比は, 次式で表される。 Ag: M Ag: a b に適する数値を,それぞれ四捨五入により有効数 Mg : A1 = 1: b 空欄 a 字2桁で記せ。 ,

高1の化学の問題です。 求め方と答えを教えていただきたいです。 早めに回答していただけると嬉しいです

5 3.水素の燃焼反応 (2H2 + O2 → 2H2O) について、 次の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標 準状態にある。 (各2点) (1) 5個の水素分子からできる水分子は何個か。 (2) 5mol の水を得るためには、 酸素は何mol必要か。 (3) 水素が20g ある時、 酸素が多量にあれば、 何gの水が得られるか。 (4) 酸素が 5.6L ある時、 反応に必要な水素は何gか。 (5) 水素 58L 全てを反応させるために必要な酸素は何Lか 4. プロピン CH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が発生する。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体はすべて標準状態にある。 (各2点) C3Ha+ (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 二酸化炭素を132g 生成させるとき、 CH4 は何g必要か。 (3) 酸素が 44.8L あったとき、 生成される二酸化炭素は何Lか。 (4) CH4 が0.25mol あったとき、 必要な酸素は何Lか。 02 0.25 0,50 X cog 0 022 5. エタンC2H6 30g の完全燃焼について以下の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標準状態にあ る。 (各2点) (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 反応に使用した酸素は何gか。 (3) 生成する水は何gか。 (4) 生成する二酸化炭素は何Lか。

20/100になる理由が分かりません😭教えて頂けると幸いです🙇

プロパノール 6.0gの燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で 20%の酸素を含むものとする。 実