至急です！またまたすみません🙇‍♀️💦 この問題の答えはこれで合っていますか？ 答えがなくて困っています💦 教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

118 原子量·分子量 物質量 次に与えられた記号を用いて, (1)~(2)の事項を示す式を記せ。 M:モル質量(g/mol), N: アボガドロ定数(/mol), V: 標準状態における気体1mol の体積 (L/mol) (1) 気体の分子1個の質量 (g] (2) 標準状態における気体» [L] の質量 〔g] V-し ニ M 22,4 レ- 22,4L 器 (1) V222.4L

全部分からないです😰 至急教えて下さい！ できれば途中式もお願いします🤲

次の問いに答えなさい。 ただし、アボガドロ定数を 6.0× 1023/mol、気体はすべて標準状 態での値とし、モル体積は 22.4L/mol とする。また下の原子量を参考にしなさい H 1.0 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Ar 40 K 39 (1)窒素 N2 28gの体積は何Lか。 (2) アンモニア NHs 11.2L にはアンモニア分子は何個含まれているか。。 (3) メタン CH4. 44.8Lに含まれるメタン分子は何個か。 (4)二酸化炭素 CO2分子が 2.4××1023個の体積は何Lか。 (5) 塩素 Clz 1 1 2Lに含まれる塩素分子の数は何個か。 また、塩素原子の数は何個か。 (6) アンモニア NHs 89. 6Lに含まれる水素原子は何個か。

解説付きで教えてください！

SDル 物質量 全部解けるようになるまで練習しよう! 次の値を求めよ。 気体はすべて標準状態とする。 A(ア)~(エ)の粒子の数·(オ)~(ク)の物質量 (ア)炭素1.0mol 中の炭素原子 (イ)ナトリウム0.50mol中のナトリウム原子 (ウ)二酸化炭素 1.5mol中の二酸化炭素分子 (エ)塩化カルシウム 2.0mol 中のカルシウムイオン (オ)水素原子6.0×1023個 (カ)銅原子 3.0×1024個 (キ)水分子1.5×102個 (ク)アルミニウムイオン6.0× 1024個 D(ア)~(エ)の質量·(オ)~(ク)の粒子の数 (ア)水素原子6.0×1023 個 (イ)鉄原子 3.0×1024個 (ウ)水分子2.0×102個 (エ)アルミニウムイオン6.0×1024個 (オ)ダイヤモンド 0.12g中の炭素原子 (カ)マグネシウム 4.8g中のマグネシウム原子 (キ)二酸化炭素2.2g中の二酸化炭素分子 (ク)炭酸ナトリウム53g中のナトリウムイオ O00 lom )SO B(ア)~(エ)の質量· (オ)~(ク)の物質量 E(ア)~(イ)の体積 (ウ)~(カ)の質量 (ア)メタン 4.0g (イ)一酸化炭素7.0g (ア)黒鉛0.20mol (イ)カルシウム 0.75mol (ウ)硫化水素 1.5mol (エ)酸化マグネシウム0.30mol (オ)ダイヤモンド 0.12g (カ)マグネシウム 4.8g (キ)二酸化炭素 2.2g (ク)炭酸ナトリウム5.3g (ウ)酸素 22.4L (エ)アンモニア67.2L (オ)硫化水素11.2L (カ)ヘリウム 4.48L 賀のlom

(3)の問題なのですが何故33mLが出てくるのかが分かりません。教えて頂けると幸いです。

81.化学反応式と物質量亜鉛を塩酸に溶かしたときの反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn + 2HCI → ZnCl2+ H2 (1)反応させた亜鉛は6.5gであった。亜鉛6.5gは何 mol か。 (0.1 (2) 亜鉛6.5gとちょうど反応する塩化水素は何 mol か。また, その質量は何gか。 aCro-[ 0.2 mol] [ 17.31 HO (3) 亜鉛6.5gを完全に溶かすのに必要な6.0mol/L 塩酸の体積は何㎡Lか。 (4)この反応で発生した水素 Hzは何 mol か。その質量は何gか。また,体積は標準状態で何しか。 L) mol] [ つい (1 (2

どうしてMCl3になるのかが分かりません！ 至急です！！お願いします！

96.反応式の推定 ● ある金属M0.200 mol と十分な量の塩酸の反応で, 標準状態の 水素6.72 L が発生した。金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 (星薬大) せ。

高１の化学のmol計算です。 (3)が分からないので教えてほしいです

以下の問いに答えよ。なお, 必要なら以下の数値を用いよ。 アボガドロ数、 6.0×103 /mol 原子記号 原子量 標準状態の気体;1 mol=22.4L N F Na Al P CI Ca H C 14 16 19 23 27 31 35.5 40 1 19 o16

(8)の問題の解説で、水分子をもとめるときに6.0を2で割る理由がわかりません。

106 [物質量と質量 粒子数·体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数 check! は 6.0×10/mol とする。また, 標準状態における気体1mol の体積は 22.4L 23 1 とする。 (1) 酸素 O2 3.0mol の質量は何gか。 (2) 水素 H2 2.00mol は標準状態で何Lか。 (3) アンモニア NHs 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (4) アンモニア NHs 0.10molには何個の水素原子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca 100gは何 mol か。 (6) ヘリウムHe 5.6L (標準状態)は何 mol か。 (7) 水分子3.6×104 個は何 mol か。 (8) 水素原子3.6×104 個を含む水分子は何 mol か。 (9) メタンCH4 4.0 mol に含まれる水素原子は何gか。 (10) 窒素 N2 22.4mL (標準状態)は何 mol か。 8a.c%3Dfom 00 lom

化学の量的関係の問題です。(3)の解き方が分かりません！教えてください！

原子量H=1、CI=35,5、Zn=65,0、 気体は標準状態で22.4L/molとする。 希塩酸に亜鉛Zn を加えると、塩化亜鉛 ZnCl。と水素を生じる。この変化は、 Zn + 2HC → ZnCe + He で表される。 後の問いに答えよ。※希塩酸→薄い塩酸のこと。 (1)亜鉛O.50mol を反応させると、水素は標準状態で何L発生するか。 22.4×o.50 - 11,2 水素 |1.2L (2) 亜鉛6.5gと反心する塩化水素は何 mol か。 65.0g- 「mol 0.1mot 6.5 0.|mo& (2n) 6.5g 65 2n.Hcl-:2より 0.2 mol. (3)塩酸の濃度がQ.1mol/Lであるとき、亜鉛O02mol を完全に反心させる ためには塩酸は何mL 必要か。 0、02mol 0.04m。l 0.Imol/のHC1 ILで 0.1mol のHCL

大学の過去問なんですが、答えがのっていなかったため教えてくれるとありがたいです🙇‍♂️

必要があれば、原子量などは次の値を使いなさい。 0 16 Fe 56 また、0℃、1.013 × 10 Pa(標準状態)における気体の モル体積は 22.4 L/mol とする。 問1 分子からなる物質を次の(ア)~(オ)から一つ選び、記号で答えなさい。 (ア)塩化カルシウム (イ)水酸化ナトリウム (ウ)二酸化硫黄 (エ)二酸化ケイ素 (オ)ダイヤモンド 問2 S が2価の陰イオンになったときの中性子の数および電子の数を答えなさい。 問3 原子量は、その元素の同位体の相対質量と存在割合を用いた平均値として求め られる。銅の原子量を有効数字3桁の概数 63.6 としたとき、68Cuの存在割合は何 %か、有効数字3桁で答えなさい。ただし、銅の同位体は、68Cu(相対質量63.0)と 65Cu(相対質量65.0)のみとする。 問4 鉄Fe は酸化鉄(II)Fe:03 を高温で一酸化炭素 CO と反応させて得ることができ、 このとき二酸化炭素 CO2 が発生する。酸化鉄(Ⅲ)8.0gを一酸化炭素と反応させて すべて鉄に変化させるとき、標準状態に換算して何Lの二酸化炭素が生じるか、有 効数字2桁で答えなさい。

緑のラインが引いてあるところです。 0.500と0.50の違いってなんですか？ 有効数字は関係ありますか？ この辺の有効数字の表し方(？)とかがまったく理解できないので教えてください🙇‍♂️ また、テストで0.500と書くところを0.50と書いたら×になりますか？

(1) 標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 11 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol] を求めよ。 (3 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 02 12 質量と粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1) 8.0gのメタン CH4(分子量16)中に含まれるメタン分子は何個か。 (2) 56gの窒素 N2(分子量 28)中に含まれる窒素分子は何個か。 (3) 9.0×10個の水分子 H20(分子量18)は何 gか。 質 倉 1ちめ