(3)の問題です。 長々と解説が書かれていますが、結局ステアリン酸「1mol」には分子が何個含まれていますか？ という問いなので、アボガドロ定数を用いて 6.0×10₂₃個で計算しなくてもいいんですか？ もし計算が必要な場合は計算方法が分からないので教えて欲しいです！！

87 単分子膜■ 0.0142gのステアリン酸(分子式 C18H36O2) をシクロヘキサンに溶か し、正確に 250mLの溶液にした。 この溶液 0.100mLを水面に滴下したところ, シク ロヘキサンが蒸発し, ステアリン酸分子が水面に拡がり, 分子が1層に並んだ面積 26.4cm²の膜 (単分子膜)をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15 cm² とすると,ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 [大阪工大 改]

molって簡単に言うとなんですか？

3番の問題の考え方がわかりません。 教えてください

33.0mol は標準状態で何Lか。 ④標準状態で 2.24L の水素Hzは何mol か。 ⑤水分子H2O 1:5×10個は何gか。 ⑤ アンモニア NH3 8.5gに含まれるアンモニア分子は何個か。 ⑦標準状態で 33.6Lのオゾンは何gか。 OMVA Jugo 240/1 ⑧ 酸素 O2 8.0g は標準状態で何Lか。 ⑨硫化水素分子 H2S 2.25×1023個は標準状態で何Lか。 ⑩0 標準状態で 67.2Lの塩素 Chに含まれている塩素分子は何個か。 3 編 imal 2 5. 次の各問いに答えなさい。 ①標準状態で 2.24L の二酸化炭素CO2に含まれる酸素原子は何個か。 ② メタン分子 CH4 32g に含まれる水素は何mol か。 原子1個の質量の平均が6.6×10−23gである原子の原子量を求めなさい。 ④ある気体 0.355g の体積は、標準状態で112mLであった。 分子量を求めなさい。 ⑤ある気体の密度は、標準状態で2.59g/Lであった。 気体の分子量を求めなさい。 ⑥空気は窒素と酸素が4:1 からなるとすると、 空気の平均分子量を求めなさい。 EI 22 nol

電子一個で1molなんですか？ また、それはなぜですか？ 教えて下さると嬉しいです

至急お願いします‼️ molについてです。 答えがなくて困ってます😭 間違っているところがあれば教えてください!!

次の問いに答えよ｡ (アボガドロ定数 6.0×10² / mol. H=1.0.C=12.0=16, Na=23, S=32) (1) ダイヤモンド0.20g に含まれる炭素原子の数は何個か。 (2) 二酸化炭素分子 3.0×10個の質量は何gか。 (3) 炭素原子1個の質量は何gか。 (4) 水 36gに含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は,それぞれ何個か。 (5) 硫酸ナトリウム 71gに含まれるナトリウムイオンの数、硫酸イオ ンの数は、それぞれ何個か。

この問題の（3）なのですが式は22.4×0.500×2/2です。2/2はどこから出てきたのですか？そこがよくわかりません、教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

2CH4O + 302 2CO2+4H2O (1) メタノール 0.20 mol を燃焼させるには, 酸素が何mol 必要か。 (2) (1) のとき, 生じる水は何gか。 (3) メタノール 0.500 mol を燃焼させるとき, 生じる二酸化炭素は標準状態 で何Lか。 (4) メタノール 16g を燃焼させるには, 酸素が何g必要か。 (5) メタノール分子 3.0 × 1023個が燃焼すると, 二酸化炭素分子は何個生じ るか｡ (6) 標準状態で 5.6Lの二酸化炭素を発生させるために必要なメタノールは 何gか。

なぜ、化合物の構成式に含まれる原子の構成数の比は物質量の比と等しいのですか？

何故原子になる時2倍になるのでしょうか　分かりやすく教えて欲しいです❕

NA = になる。 物質量と粒子の数には次の関係 物質量と粒子の数の関係 粒子の数 6.02×1023/mol･･･････ アボガドロ定数NA 物質量 〔mol] THA = ･･原子・分子・イオンなどの数 「酸素分子O2 1mol」というとき, O2 の数は 6.02×1023個だが, 酸素 原子の数は2倍の12.04×1023個 ある。このように, 物質量を用いる ときは,着目する粒子の種類を明ら かにする必要がある。 COM LEY このとき, 個 DO 酸素分子 1mol = 酸素分子O2 が 6.02×10個 mol 図3 酸素分子 1 mol 酸素原子O は 12.04×1023個 ておきな粉のが

高一化学基礎の、物質量の問題です。炭酸ナトリウムNa₂CO₃ 5.3gに含まれるナトリウムイオンは何個かという問題で、解説にあるのですが、なぜCO₃²¯は1molなのでしょうか💦炭素と酸素に分けてそれぞれ1molとしてはいけないんですか？あと、なぜCO₃²¯に2がついてるか... 続きを読む

(6) Na2CO3 のモル質量は106g/molなので, 5.3g 106 g/mol =0.050 mol + 2- Na₂CO3 1 mol 2, Na 2 mol & CO3²-1 mol 53DE, Na+ の物質量は,0.050 mol×2=0.10mol Na+, 6.0×1023/mol×0.10 mol=6.0×1022 (1)

この問題の解き方がわからないので誰か教えてほしいです！

[15] 塩素分子 1.2×1023個は何gですか。 答えは小数第1位まで求めましょう。