化学基礎 2学
2 minutes quick
AMONGARISAN
☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。
①1 mol の計算関係
(1) 2molは何個か。
(2) 0.25molは何個か。
(3) 1.8×1024個は何mol か。
(4) 1.2×10個は何mol か。
アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。
また、原子量は以下の値を用いること。
H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40
日(金)
(5) 水H2O2molは何gか
(6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。
(7) マグネシウムMg 48gは何mol か。
(8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。
(9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。
(10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。
(11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。
(12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。
(13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。
(14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。
11.2g
②溶液の濃度
(1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。
① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。
② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。
③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。
(2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン
ト濃度は何%か
(3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ
何g必要か。
(4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。
① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。
② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。
③ 100mLは何Lか。
④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。
(5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。
① 300mLは何Lか。
② この水溶液の溶質は何か。
③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。
④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。
⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。
(6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。
(7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。
www
