(4)の問題で、 10倍濃い、1000cm3はどこから分かりますか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

思考実験 (ア) 150. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 900×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

1枚目のように計算するのはどこが間違っていますか。

[H+] = cα α= 5 ..ka.. C cka 0.1.2.5705

構造式で書かれた、2つの反応式がどこに何がくっついてそうなったかが曖昧なので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ （アルケンを硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液でどちらも酸化し、中性の化合物と酸性の化合物が発生とあります）

エ る。 KMnO4 CH2=C-CH2-CH s CH3 化合物 D あり、 1-ブテンであ H-C-OH + CH3-C-CH2-CH3 化合物H ↓酸化 CO2 + H2O I 0 化合物 G 化合物Eからもケトンを生じることから,化合物Eは2-メチル-2-プテン ケトンⅠはアセトン, カルボン酸」は酢酸であることがわかる。 CH3-C=CH-CH3 CH3 化合物E SS II KMnO4 CH3-C-CH3 + CH3-C-OH O 化合物 Ⅰ 化合物 I O

赤が解答で黒が私の答えなんですけど、解答は式で求めてて私は図で考えたんですけど答えにマイナスがつきませんでした。どこが違うのか教えてください🙇🏻‍♀️

(3)N=N,N-H および H-Hの結合エネルギーをそれぞれ946kJ/mol,391 kJ/mol,436 kJ/mol として,ア アンモニア NH3の生成エンタルピーを求めよ。 Te 料金 宅 kJ/mol 〔センター試験 改] 例題 18

CH3COONaはHが含まれているのに正塩なのはなぜですか

有機化学です。 下の丸で囲んだ炭素骨格のうちの一つのHをO Hで置換した血艦隊を答える問題ですが、枝分かれしているCH3のHが置換しないのはなぜですか？ この次の、２つ置換したものを答える問題では枝分かれの部分も置換されていました。

B :HO-CH2-CH2-CH-CH3 CH3) OH F CH3-CH2-C-CH3) CH3 お蔵までの人 CH3 J CH3-CH-CH-CH3 OH CH 3 CH3 CH3-CH2-CH-CH2-OH

脱水についてです この化合物は分子内脱水できますか？ また、できない場合その理由も教えてくれたら嬉しいです🙏

CH3 CH-C-CH2 t + CH₂ OH

高一化学基礎 炭酸水素ナトリウムの加水分解 なぜ二酸化炭素と水に分解されないのでしょうか

一定量の溶質を正確にはかり取ったのちにこれらに移し取るので、水で ぬれていても支障はない。 159. 塩の性質 解答 (1) (c), (e) (2) (e) (3) (c) NaHSO4 - Na++H+ + SO- 電離して水素イオンを生じるので酸性を示す。 (d): NH4++H2O/NH3 + H3O+ 加水分解してオキソニウムイオンを生じるので酸性を示す。 (4) (b) CH3COO+H2O CH3COOH + OH- 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 (e):HCO+H2O H2CO3 + OH- う。 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 CH 解説 各化合物の化学式は,次のようになる。 (a) Na2SO4 (b) CH3COONa (d) NH4Cl (e) NaHCO3 (c) NaHSO4 Nort 」の 22H2O (1) 化学式中に酸のH+の一部が残っているものを酸性塩という。 し COOH)2 したがって、酸性塩は(c)のNaHSO4 と(e)のNaHCO3 である。 その物 6.30 (2) 弱酸の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離する。 (b) (e) 希硫酸 を加えると, (b)では酢酸(液体), (e) では二酸化炭素(気体) が遊離する。 126 (b) 2CH3COONa+H2SO4 → Na2SO4+2CH3COOH - Na2SO4+2H2O +2CO2 (e)2NaHCO3+H2SO4 (3),(4)各塩の水溶液の性質は,次のようになる。 (a) 硫酸ナトリウム Na2SO4 は強酸と強塩基からなる正塩で,水溶液 は中性を示す。 ①強酸と強塩基からでき た正塩 中性 -> 強酸と弱塩基からできた 正塩酸性

A~Dの分子式を求める問題なのですが、3枚目の写真のように計算したらOの比率が大きくなってしまい合いません。どこの計算が違っているか教えていただきたいです。🙇

次の文を読み、問いに答えよ。 ただし、原子量としてH=1.00,C=12.0 0 = 16.0 を用いよ。 また, 構造式は下の例にならって書け。 [例] CH2=CH ・C-OH CH2CH3 炭素,水素、酸素のみからなる四つの芳香族化合物 A, B, C, D は,互いに 構造異性体の関係にある。 A~Dの分子量は122 で, 次に示す共通構造を分子 内にもっている。また, A~Dのうち一つはエーテル結合をもつことがわかっ ている。 - [共通構造] CH-CH2- A~Dを10.0mmol ずつとり, それぞれ完全燃焼させると,いずれの場合も水 が 900 mg, 二酸化炭素が3.52g得られた。 A~Dのうちの一つは、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると青紫色を呈した。 BとDは, 濃硫酸とともに170℃に加熱する と同じアルケンを生じるが,一方のみヨードホルム反応を示した。 D を酸化して 得られるE に, アンモニア性硝酸銀水溶液を反応させると銀が析出した。 D あ るいはEを,硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液を用いて酸化させるとともに (a)* Fが得られた。 AとFを反応させると, 分子量 240 の化合物と水分子が得られ (b) た。 - 化学 7 -

（2）の解説お願いします

(1) 次の酸 HCI と塩基 Ca(OH)2 が過不足なく中和し (2) 次の塩の水溶液が示す性質を答えよ。 (ア) CaClz (イ) CH3COONa (ウ) MgSO4 (エ) BaNO3 (3)次の計算問題に答えよ。 硫ルカルシウム水溶液は何mLに