・高一生物基礎 ②-⑤を教えてほしいです😭

尿の生成について調べた。 原尿量や再吸収される液量を知るために、こし出されるが再 吸収や追加排出されない物質、 例えば イヌリンを静脈中に注射し、数分たっ 血しょう 尿 尿 て血液中のイヌリンの濃度が一定に なってから、細いガラス管を用いて、 一定時間、左右の腎うに集まる尿を全 部採取した。 表は、 あるヒトの血しょ うおよび尿での測定値である。 5分間に採取した尿量(mL) グルコース濃度(mg/mL) 尿素濃度(mg/mL) - 5.0 1.0 0 0.3 20.0 イヌリン濃度(mg/mL) 0.1 11.0 血しょう ① イヌリンの濃縮率は何倍か。 ② 5分間にこし出された血しょうの量は何mLになるか。 ③ 5分間に再吸収された尿素の量は、 こし出された量の何%か。 整数値で答えよ。

赤線で引いたとこなんですけど、なんでこうやって言えるんですか？？

-|問 適当な 100 1000 っしたと COOH 5.0×10-mol 0.10mol/L× 混合水溶液の全量が500mLとなっているので,そのモル濃度は, わる L+0.20mol/L× 問題 129 131 (2)混合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mLに含 まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含まれる HCI の和である。 L=5.0×10-mol 200 1000 30. 消す 500/1000L 0.10mol/L かけるにするときは逆数 解答 |酸化 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水100mL に含まれる NH3 の物質量は, アン 0.25mol/L× 100 1000 L=2.5×10-2mol にお したがって,このNH3の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 2) とに こと @ 反 言え (2) 22.4L/mol×2.5×10-mol=0.56L=5.6×102mL (4) (COOH)2.2H2Oのモル質量は126g/molなので,その6.3g は, 6.3g =5.0×10-mol 126g/mol 1molの (COOH)22H2O には (COOH)2 が1mol含まれているので,溶 質の (COOH)2 も 5.0×10-2mol となる。 したがって,これを水に溶か して200mLにした水溶液のモル濃度は, 5.0×10-2 mol =0.25mol/L キ) 10 解説 1) [1 を示す nol/L 別解 H+][ した (3) ..0x E ev る 5. 200/1000L 129. 水素イオン濃度 解答 (1)5.0×10-3mol/L (2) 2.0×10-3 mol/L (3)1.0×10-13 mol/L (4) 5.0×10 -12 mol/L 解説 c[mol/L]の1価の酸 (電離度α)の水溶液では, [H+] = ca [mol/L], c[mol/L] の1の塩基 (電離度α) の水溶液では, [OH-]=ca [mol/L] となる。 また, 水酸化バリウム Ba (OH)2 などの2価の強塩基で は、完全電離によって次のように2倍のOHを生じている。 Ba(OH)2 → Ba² + + 20H- (1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000倍にしたので、塩酸のモル濃度 は 5.0×10-3mol/Lとなる。 塩化水素は1価の強酸なので, [H+] は, [H+] =ca=5.0×10-mol/L×1=5.0×10-3mol/L (2) 酢酸は1価の弱酸であり, 0.20mol/Lの酢酸水溶液中で,その電 離度は0.010 なので, [H+] は, [H+]=ca=0.20mol/Lx0.010=2.0×10-3 mol/L (3)水酸化バリウムは2価の強塩基であり, 完全に電離するので,その 0.050mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH-] は, [OH-]=c×2=0.050mol/L×2=0.10mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)なので (4) 中性 とき (5) 水溶 注意 13 解 解 め る (2) (3 水 濃 J [H+]=- Kw [OH-] 1.0×10-14 (mol/L) 2 0.10mol/L =1.0×10-13mol/L (4) アンモニアは1価の弱塩基であり

この類題6.7を教えてください

量を 5.0mol = 5.0mol/L答 1 L 類題6 27%の硫酸H2SO4 の密度は1.2g/cmである。 この水溶液のモル濃度 を求めよ。 ただし, H2SO4 の分子量を 98 とする。 類題7 45gのグルコース C6H12O を水に溶かして 500mL にすると, 密度が 1.02g/cmの水溶液ができた。 この水溶液のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。 ただし, C6H12O6 の分子量を180 とする。

ほんとに頭悪すぎてやばいです 教えてください先生に教えてもらったけどなんかもうよくわかりません🥹 やり方と答え教えてください‼️

(4) 24m2 = a (5) 0.08ha = m² 2 (6) 52a = ha =| ] 3 <体積の単位とそのしくみ、体積と重さ > 次のにあてはまる数を答えなさい。 (1) 3500cm³ = L (2) 0.6m³ = cm³ 3 ] (3) 0.02m³ L (4) 2.6k L = cm³ 3 ] (5) 水 4.7dL の重さは, Jg です。 ] ( (6)水 L の重さは,0.05tです。 ( ] ] ]

単位量がほんとに苦手で教えてほしいです😭‼️ できる限りで本当にいいのでやり方と答えを教えてください🙇‍♀️

4 <単位のちがう量の計算> 次の式で, (1) 5.8km 350m = - km にあてはまる数を求めなさい。 (2) 0.06km + 300cm - 24m =[ [ (3) 0.09m² + 320cm² = cm² ] ( ] m0020 [ (4) 8L-65dL + 70mL = mL 5 <単位のちがう量の比> 次の式で、口にあてはまる数を求めなさい。 (1) 60mm 18cm = 10 (2) 5m2 1000cm² = 1 (3) 1.5L 6dL = □ : 2 ] 1 ( ] ] (4) 240g 1.6kg = 3: ] [ ]

左が問題で右2枚が答えです。 赤線部のようにわかるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

[知識 178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO +8H++5e → Mn² + + 4HO 1→12+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2)充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.1 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 [宇験] 論述

(ア)が解説読んでもよく理解できなかったので分かりやすく解説お願いします💦

20 [溶液の調製] 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100mLの調製について, Felipek! 次の文中の(ア)~(エ)に適当な語句または数字を入れよ。 (1)NaCl 0.0100mol ( ア )g を正確にはかりとる。 (2)(1)をビーカーに移し, 少量の蒸留水を加え, 完全に溶かす。 (3)(2)の水溶液を(イ)mLの(ウ)に入れる。 ビーカーを蒸留水です すぎ, すすいだ液は(ウ)に入れ(エ)。 (4)(ウ)の標線まで蒸留水を加え,栓をしてよく振る。 ①一定量の溶液 を調製するに はメスフラス コを使う。 標線 解答 (ア) 0.585 (イ)100 (ウ)メスフラスコ (エ) る ① 解説 ベストフィット 一定量の水溶液をつくる。 → 溶質を水に溶かして一定量にする。 Nom (ア) NaCl の1mol は23+35.5 = 58.5gなので, 0.100mol/Lの溶液100mL 中には zub 0.100mol/Lx 100 1000 L=0.0100mol がふくまれ、その質量は58.5g/mol x 0.0100mol=0.585gである。 (イ)最終的に100mLの水溶液をつくるので100mLのメスフラスコを使う。 (株)(1) (ウ) 100mLメスフラスコは標線まで入れれば正確に100mL はかることができる。 溶質は少量の水で事前に溶かしておく。 013- xg00g 001

e⁻の前の数が表しているのは、電子の個数なのか、電子の物質量なのか、それ以外なのか分かりません🙏 それに伴って、赤線の式のように×5や×2をすると、なぜ電子の物質量になるのですか？🙇🏻‍♀️

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 問題 177・178・179-180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2の変化は それぞれ次のように表される。 MnO4 +8H++5e¯- Mn2+ +4H2O ...1 …① H2O2 → O2+2H+ +2e ・・・② これらの変化について、 次の各問いに答えよ。 ((1) 1.0mol の MnO4と反応する H2O2は何molか。 (2) 硫酸酸性水溶液中で,濃度不明の過酸化水素水 10mLと, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 考え mol/Lになるか。 解答 ON ( 酸化還元反応では,次の関係が成り 立つ。 酸化剤が受け取る e-の物質量= 還元剤が放出するe-の物質量 酸化剤である MnO4の1mol は 5mole を受け取り、 還元剤で あるH2O2の1mol は2mole を放出する。 98 (1) 反応するH2O2の物質量を x [mol] とすると, 次式 が成り立つ。 1.0mol×5=x[mol] ×2 x = 2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると,次式 が成り立つ。 0.010mol/L× 8.0 1000 -L×5=c[mol/L]× 10 -L×2 1000 c=0.020mol/L

情報の問題です。 この実行結果はどうやったらでるのですか？ そもそもSAMってなんですか？変数iはどっから来たのですか？

ml>は省略。 5 リストを作成 長さ ▼ Python 1 a=[1,2,3,4,5] 2 sum=0 3 for i in range(len(a)): くり返し hd hd hd hd sum=sum+a[i] 4 5 print('goukei',sum) print('heikin',sum/len(a)) 6 D{ num); 実行結果 goukei15 heikin3 sumにリストのi番目の要素を足し てsum に代入 ▼ JavaS 4 let i L 5 let a L 6 let お湯まで繰り返し 7 for 00 8 SU 93 10 docu doc 11 a.l goukei と変数 sum を表示 inとう さて削った値を潰す 演算子 計算のための記号。

1枚目の問題を2枚目の写真のような考え方で解くとどのようになりますか？

2 燃焼・加熱 以下の各問いに答えなさい。 (1) 炭素を完全燃焼させると,以下の反応が起こる。 C + O2 → CO2 WHint 係数の比=物質量の比=体積の比≠質量の比だよ。 質量[g] は,まず物質量 [mol] に直そう! 3.0g の炭素をすべて完全燃焼させるのに必要な酸素と生成する二酸化炭素の質量をそれぞれ求めなさい。 TO 方 *******\lo0010 > >* lomā.0 ** g,