線形代数学の問題です。 大問3がわからないです。 大問1の問題文と自分の解答を貼っていますが大問1も合っているかどうかは分かりません。 解き方の分かる方どうかお願いします🙇‍♂️

合で書き表せ。 (4) W= (a1,a2,A3,A4, A5〉 とおくとき、 dim W と、 W の基底を1組求めよ。 3 (40点) Vを有限次元ベクトル空間とし、 WをVの部分空間とする。 (1) W1, 2,..., wh∈W が1次独立ならば、 k dimVであることを1 (2) を用いて 示せ。 (2) w1,W2,..., wk ∈W が1次独立であるとし、 Uk (w1,w2,... wk とおく。 W≠Uk とする。 このとき、 uk+1 ∈W\Ukに対し、 W1, W2,..., Wk, wk +1 は1次独 立であることを示せ。 (3)Wは有限次元で、 dim W≤ dimVであることを示せ。

高1、化学『イオン反応式の係数』の問題です！ ✔︎付きの問題について、解説をお願いします！ ざっと思いついた疑問は以下の4つです。 ③：なぜH+だけ係数が2なのでしょうか？ ④：Ag+とAgの係数はなぜ1ではなく2なのですか？ ⑤：なぜ全ての係数が1なのですか？... 続きを読む

目3 分 目標 3 イオン反応式の係数 次のイオン反応式の [ 次のイオン反応式の[]に係数をつけて完成させよ。 399 ただし, 係数が1の場合も1を省略せずに記せ。 1[ ] [] Ag+ + [ ] CI- → [ ☐ AgCl 2 [ ☐] A1³+ ] A1³+ + [ 3 ] OH- → ☐ ] AI(OH) 3 [ ] Zn + [ 2] H+ → 1 ] Zn² + + [ / ] H₂ い ☐ Cu + [ [2 2 ] Ag+ → [ 1] Cu²+ + [ 2 ] Ag ✓ [ 1 ] Cu²+ + [ ☐ ] Zn → [ ☐] Cu + [ 1 ] Zn²+ 1513 ✓ ✓ [ 3 ] Cu²+ + [ 2 ] Al →[ 3] Cu + [ 2 ] A1³+

高校の化学です。計算式と答えを教えて頂きたいです。 お願いしますm(_ _)m

1mol は N^ 個で,(原子量)g, (分子量)g,式量)で,気体の体積は22.4 アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1028/mol とする。 物質量と粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし,原子量は第10章の「原子量の値(概数値)」の値を用いよ。 ① 3.0 × 1028 個の水素原子Hの物質量は何mol か。 ② 6.0×1024 個の水分子 H2O の物質量は何molか。 mol ③ 1.5 × 102 個のリチウムイオン Li+ の物質量は何molか。 ④ 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 mol mol 個 ⑤ 0.40mol のカルシウムイオン Ca2+ の粒子数は何個か。 ⑥ 3.0mol の酸素に含まれる酸素分子 O2 の粒子数は何個か。 個 個 ⑦ 0.50 mol のヘリウム原子 He の質量は何gか。 ⑧ 4.00mol の銅(II)イオン Cu2+の質量は何gか。 ⑨水H2O 27gの物質量は何molか。 ⑩ 銀Ag 27 g の物質量は何molか。 g g mol mol ① アンモニア NH3 34gの物質量は何molか。 mol ⑩ 塩化ナトリウム NaCI 585g の物質量は何molか。 mol 13 11.2Lの水素 H2 は何molか。 mol ⑩ 56Lの酸素 O2 は何molか。 ⑤ アンモニア NH 2.5mol は何Lか。 mol L ⑩ 窒素 N2 0.300mol は何しか。 L 2 H=1.0 He=4.0C12N=140-16 F-19 Na=23 Mg-24 Al-27 Sl-28 B-32 CI-35.5 CD F56 Cu-63.5Ag=108

e^-の係数を合わせてもAg^＋やAgの係数は変わらないと思ったのですが、なぜe^-の係数を合わせるとAg^+や Agの係数も変わるのですか？

①Ag^ ++e^- Ag ②Cu Cu^2 + + 2e^- ③2Ag ^ + + Cu→2Ag+Cu^2+ 酸化されやすいのは銅 一応解説をしておくと、 問題文より銀イオンが銀 に、銅が銅イオンになっているのがわかるので ① ② はそれをeを使って表せばおk。 ③の問題はeの係数を揃えて二つの式を組み合わせ ればおk。 どちらが酸化しやすいかという問題は、 「酸化= 電子の解離」ということがわかっていれば電子の 離れる反応をしている銅が酸化しやすいとわかり ますね。 化学反応式がうまく書けなくて読みづらいですが そこは自分で何とかしてください。

正方形と正四面体形はどう決まるんですか❓

イオンの形 NH3 11 金属イオンの検出(沈殿) H3N NH NC CN Zn 2+ Cuz ENAgNH3 H3N< NH3 NC CN H3N NH3 NH3 CN 直線形 正四面体形 正方形 正八面体形 [Ag(NH3)2] (無色) [Zn (NH3)] 2+ (無色) [Cu(NH3)4] [Fe(CN) (深青色) (黄色) は配位結合を表す) イオンの構造が正方形であるものを選択肢の中から (1)②

解説の赤丸ついてるところについてです。 なんで高さが2分の√3になるんでしょうか💦

64. 力学的エネルギーの保存知長さの糸に質量mのおもりをつけた振り子がある。 糸が鉛直方向と30° をなす位置からおもりを静かにはなした。 重力加速度の大きさをg とする。 (1) はじめの位置において, おもりがもつ重力による位置エネルギーUを求めよ。 ただし,お もりの最下点を位置エネルギーの基準とする。 (2) おもりが最下点を通過するときの速さを求めよ。 1/30°

(右の写真は電気分解を表します)電気分解では、電験装置の正極につないだ電極を陽極、負極につないだ電極を陰極と言いますが、そうなると右の写真と左の写真は辻褄が合わなくないですか？ どうして左の写真は正極が電子を放出していて、右の写真は負極が電子を放出しているのでしょうか? 解... 続きを読む

の電池を Daniell cell ○亜鉛板が溶けて亜鉛イオンになり, 電子を放出する(酸化反応)。 ○放出された電子が導線を通って銅板に移動する。 ○銅板上で銅(II)イオンが電子を受け取って、 銅が析出する (還元反応 ○亜鉛イオンや硫酸イオンは素焼き板を通過する。 電子は負極から 負板 正極に移動する 正極 イオン化傾向 Zn > Cu 2e- 2e- 電流 Zn4 Cul 亜鉛が亜鉛イオン になって溶け出し、 電子を放出する 2e 還元反応 2e 銅(II)イオンが電子を 受け取り、銅になって 析出する 酸化反応 Cu Cu2+ Zn2+ ZnSO4 水溶液 Zn2+ CuSO4 SO 水溶液 Cu2+ ▲図2 ダニエル電池のしくみ 素焼き板 [イオンは通過する (一) Zn | ZnSO4aq CuSO4aqCu (+) 2

（5）の問題を教えてください。 ²や+の着いているやり方がわかりません、 ご回答の程よろしくお願いしますm(*_ _)m

2 a Fes₂ (4) aFeS2+b0₂ Fe a 5241 0- 2b (5) a Cu+bAg Cus cFe2O3+d SO2 201 a = d 2 a 2 b 30 2d Cu2++dAg C axbz Ab= ctdz J

対数関数の底の変換公式を使う問題です。 アカでまるつけているところに式をもっていきかたが分かりません。分母についてお願いします。

log327 log3 logz 2⋅log 227 = log 3 2 底をろでそろえると、 log3-2

【高校物理】電源のした仕事を考える時、Q2を考えないのは何故でしょうか？教えてくださいm(_ _)m

問5-6 右ページの図のような回路がある。 はじめ, どのコンデンサーにも電荷が蓄えら れていない。このとき、 次の問いに答えよ。 (1) スイッチをaにつないでから十分に時間が経過した。 この間に回路で発生し たジュール熱はいくらか。 (2) その後、スイッチをbにつなぎ替えて十分に時間が経過した。この間に回路 で発生したジュール熱はいくらか。 電源のした仕事=静電エネルギーの変化+発生したジュール熱 の関係を使って計算していきましょう。 解きかた (1)はじめ、どのコンデンサーにも電荷が蓄えられていないので静電エネル ギーは0ですね。コンデンサー C, とコンデンサー C2の電圧を V1, V2と すると 電圧1周0ルールより E = V1 + V2 …① 蓄えられる電気量は Q1 = CV1 Q2=2CV2 ③ 独立部分の電気量の総和は不変なので、②③ より 0+0= - CV + 2CV2 0=-V1 +2V2 ...... ④ ①+④ より E=3V2 ゆえに Vi = 1/2/3 EP2= 2 12=1/3 静電エネルギーはそれぞれ -E U₁ = CV² = 2 CE² 1 U2=2CV2²=CE 1 仕事をしています 9 電源はQ=CV の電気量をEだけ持ち上げたので、電源のした仕事は Q.E=C1/23E・E=1/23CE2 よって、回路で発生したジュール熱をJとすると 3 9 CE²= CE² + CE²+ 1 9 ゆえに J= J₁ = CE² ... 答 Q2は?