高2化学基礎、原子量の問題です。(2)と82をどなたか教えていただけませんか？

(2) アルミニウムの結晶を調べたところ, アルミニウム原子 4個の質量が 1.8×10-22g であること がわかった。アルミニウムの原子量を求めよ。 )に適当な数値を入れよ。 82 原子の相対質量 次の文中の( 原子1個の質量はきわめて小さいので, 質量数12の炭素原子%Cの質量を(ア/2 )と定 め,これを基準とした相対値(相対質量)を用いて原子の質量を表す。 で,アルミニウム原子の相対質量は(イ 量は 12C 原子1個の質量の 0.75倍であり, ベリリウム原子の相対質量は(ウ たとえば,12C原子1個の質量は 2.0×10-23g, アルミニウム原子1個の質量は 4.5×10-23g なの )である。一方,ベリリウム原子1個の質 )であ る。

よくわからなくなってきたので解説お願いしますm(_ _)m

ドリル 5物質量 全部解けるようになるまで練習しよう! mol 次の値を求めよ。 気体はすべて標準状態とする。 L A(ア)~(エ)の粒子の数·(オ)~(ク)の物質量 (ア)炭素1.0mol 中の炭素原子 (イ)ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (ウ)二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (エ)塩化カルシウム 2.0mol中のカルシウムイオン (オ)水素原子 6.0×103 個 (カ)銅原子 3.0×104個 (キ)水分子1.5×102個 (ク)アルミニウムイオン6.0×104個 D(ア)~(エ)の質量·(オ)~(ク)の粒子の数 (ア)水素原子6.0×103個 (イ)鉄原子 3.0×104個 (ウ)水分子 2.0×102個 (エ)アルミニウムイオン6.0×1024個 (オ)ダイヤモンド 0.12g中の炭素原子 (カ)マグネシウム 4.8g中のマグネシウム原子 (キ)二酸化炭素 2.2g中の二酸化炭素分子 (ク)炭酸ナトリウム53g中のナトリウムイオン

木炭電池で、炭とアルミニウムが接触しないようにするのはなぜですか。

この(1)と(2)の問題なんですが、どちらもさっぱりです😭どなたか解説お願いします🙏🏻

の A次は、太郎さんが水に浮く模型の船をつくったときにまとめたレポートの一部である。 これについて, あと の問いに答えなさい。 ただし, 100gの物体にはたらく重力の大きさを1N, 水の密度を1.0g/cm°とする。 (cm) いろいろな材料で船をつくり, 水に浮く船をつくるための条件を調べた。 【材料】 木,アルミニウム 【方法】0 木やアルミニウムの大きさや質量,密度を調べた。 2 木やアルミニウムを水に入れ,浮くかどうかを調べた。 木やアルミニウムを加工して, 浮き方を調べた。 2500 Cm2 【結果】0 木:厚さ-5cm, 縦-40cm, 横- 10cm, 密度-0.40g/cm° 水 アルミニウム:厚さ-1mm, 縦-60cm, 横 -50cm, 密度-2.70g/cm° 木は浮き,アルミニウムは沈んだ。 2 アルミニウムを折り曲げて,高さ(厚さ)が10cm, 縦が40cm, 横が30cmの箱状にしたところ, 箱の底が水面から (3 ほど沈んだ状態で浮いた。 【考察】 材料の形によって, 水への浮き方がちがうので, 形を工夫すれば, どのような材料を使っても船 をつくることができ, いろいろなものをのせることができる。 口1) 結果の②で, 木は, 水面から何cm出た状態で浮いているか。技能 つの cm 口(2) 結果の3の にあてはまる数値を,小数第2位を四捨五入して書け。技能 Cm

答えは6なのですが、なぜ、解説に、h2co3の話が書いてあるのですか？何が関係ありますか？

問7 酸性塩であり,かつ水溶液が塩基性を示す物質を,次の0~ 一つ選べ。 8 O Na.CO。 0 NH.CI @ MgCI(OH) 6 NaHCO 6 AI(NO) の NaHSO。 第2回 化学解説 い。 O 炭酸ナトリウム Na:CO。 は弱酸 H.CO。 と強塩 基 NaOH の正塩だから該当しない。ただし、 水溶 液は CO~の加水分解により塩基性を示す。 0 硫酸水素ナトリウム NaHSO.は強酸 H:SO。 と強塩基 NAOH の酸性塩であるが, HSO."が電離 するため,水溶液は酸性である。該当しない。 6 硝酸アルミニウム AI(NO.)』は、強酸 HNO。 と弱塩基 AI (OH)。の正塩である。該当しない。 O 弱酸の炭酸H:CO, の酸性塩は, 炭酸水素イオ ン HCO,が酸としてはたらくよりも,塩恭として はたらきやすく,水溶液中では水H:0 から H*を 受け取って OH-を生じる (塩の加水分解)。 HCO。+ H.O - H.CO. +OH" このため,水溶液は弱塩基性を示す。 酸性塩の水溶液が塩基性を示すのは@である。 よ 問 ぞれ 陽極 陰極 前 2.50: たに生 反応 だから

この問題の4番がわかりません、わかる方教えてもらえませんか？

それぞれがどんな物質でできているのかを調べるために,質量と体積を測則定した。グラフは、 【3】 形や大きさは異なるが,それぞれ一様の物質でできている6個(A~F)の固体がある。 これについて, 次の問いに答えなさい。 [g) 100 90 80 70 C おもな物質とその密度 質 物質名 密度 [g/cm 60 50 40 30 20 10 IA ポリスチレン 1.06 の解 アルミニウム 2.70 鉄 7.87 銅 8.96 水銀 13.5 10 20 体積 30 40 金 19.3 うす。 [cm) 送の6種類の物質をそれぞれ10cm3ずつ用章した。もっとも重い物質はどれか。 100 gのある物質を, 水の入ったメスシリンダーに入れると、下の図のようになった。- れについて,次の各問いに答えなさい。 -100 90 -70 T00 -70 618 56 -80 青90 -70 -60 -80 60 -60 -70 -50 -50 50 40 -40 40 90.11 1160 94 -30 (CO -30 1.0 この物質の体積は何 cm°になるか。 の この物質の密度を求めなさい。(小数第3位を四捨五入して求めなさい。) この物質は何と考えられるか。上の表から選びなさい。 3. A~Fの固体は同じ物質でできているものもある。Aと同じ物質でできているものをB~Fか らすべて選びなさい。 4. 測定に用いた物質は何か, 表からすべて選びなさい。 Llml uu luluu lu 9889

1,2教えて下さいm(_ _)m

217.電流と電子の速さ断面積1.0×10-6m° のアルミニウムの導線に,1.0Aの電流が 流れている。アルミニウム1 m あたりの自由電子の数を6.0×10%個, 電子の電荷を -1.6×10-19Cとして、次の各問に答えよ。 (1) 導線の断面を1s間に通過する電子の数はいくらか。 (2) 電子が移動する平均の速さはいくらか。

答えと、解き方も教えていただくと嬉しいです

3 次の反応の化学反応式を書き,それぞれの問いに答えなさい。 (1)鉄に希塩酸を加えると,塩化鉄(I)FeCl2 と水素が生成する。 水素 0.75mol をつくるのに必要な 6.0mol/L 希塩酸の体積を求めなさい。 (2) 亜鉛に硫酸を加えると,硫酸亜鉛 ZnSO4と水素が生成する。 3.25gの亜鉛を溶かすのに必要な5.0mol/L 硫酸の体積と,生成する硫酸亜鉛の質量を求めなさい。 (3) アルミニウムに塩酸を加えると,塩化アルミニウム AICI:と水素が生成する。 アルミニウム 5.4g をすべて反応させるのに必要な 3.0mol/L の塩酸の体積 [mL] と,このとき発生する 水素の体積(標準状態)[L] を求めなさい。 (4) 炭酸カルシウム(式量 100)に塩酸を加えると, 塩化カルシウムと水と二酸化炭素が生成する。 石灰石(主成分 CaCO3)50.0g に十分な量の塩酸を加えて溶かすと,標準状態で 8.96L の二酸化炭素が発生 した。このとき反応した炭酸カルシウムの質量と,この石灰石中に含まれている炭酸カルシウムの質量百 分率 [%] を求めなさい。

誰かお助けくださいーーーーー！ わかるところだけでも大丈夫なので🙇‍♀️🙏

【其の一】以下の電池に関する文章読み、 問題に答えなさい。<重要>★★★ 電池には一次電池と二次電池がある。一次電池の例にマンガン乾電池などがあり、二次電池の例は正極に酸化鉛、負極に鉛を用 )電池は車のバッテリーなどに用いられる。電池の歴史の中で最も古い電池はイタリアの科 )が用いられ、溶液は硫酸や塩酸などがも いた( )電池などがある。( a a 学者のボルタが考案したもの(ボルタ電池) で、正(+)極に( b )、負(-)極に( ちいられている。ボルタ電池の正(+)極では、( d )が電子を( e 純水(H20)の電気分解と逆の化学変化を利用する電池は( は陽極から( C )、負(-)極では( f )が電子を( )電池と言われ今後の普及が期待されている。 純水の電気分解で Dとiの化合の際に生じるエネルギーが用いられる。 h 1 )、陰極から( j )が発生する。この電池はL 問1 二次電池とは何かを答えなさい。 問2( h )の電池を使うために純水の電気分解行ったところ、純水だけでは電気分解ができなかった。 (1)理由を答えなさい。(2)何を加えれば電気分解ができるか?具体的に書きなさい。 問3上の(a)~のに適する語句を答えなさい。 間4波線部の()とのの化学反応の反応式を書きなさい。 【其の二】以下の間に答えなさい。 原子の~®は原子番号1~20番までのいずれかの原子である。原子@.6は金属で、それ以外は非金属である。原子①と原子のから なる化合物Aは室温(常温) で気体であり、 水に非常に溶けやすい。原子⑤は電子を1つ受け取ると一価の( 1 ) イオンになり、 原子8と同じ電子配置となる。原子のと®は大気中に微量に存在し、非常に安定した原子である。原子④と原子⑤からなる化合物 Bは調味料として広く用いられる。原子③は原子番号8番で、原子2が1つと原子③が2つからなる化合物Cは有機物の燃焼の際 に生じる気体である。原子④,⑥はそれぞれ電子を放出し、原子④は一価の( 2 ) イオン、原子⑥は三価の ( 3 ) イオンになり、 電子配置は原子のと同じになる。<注>一価: 1+ (プラス) もしくは1- (マイナス)を意味する。 問1(1)~(3)に入る組み合わせとして正しいもの A~E の中から選びなさい。 A B C D E 陽 陽 陰 陰 陰 陰 陰 陽 陽 陰 陰 陽 陰 陽 陽 問2化合物Aの電離を左の例を参考にイオン式で表しなさい。 (例)AB → A++B 問3原子、イオン、電離とは何かを説明しなさい。 間4以下のイオンに( a )~( f )に適切な語句を入れなさい。なお( c ),( f )にはイオン名前を入れること。 塩素原子は( a)を1つ( b )ことで、( c) イオンになる。 マグネシウム原子は( a )を( d )つ( e )ことで、( f )イオンになる。 問5原子の、6、の、8の原子の記号 (原子記号) と化合物Cの化学式を書きなさい。 問6 鉄と硫黄を混ぜ、加熱したときに生じる物質は物質 A である。物質 Aに硫酸などの強い酸を加えると、温泉のようなにお い(腐卵臭)のする気体Bが発生した。 気体 Bを水に溶かしたものを水溶液Bとする。 (1) 硫黄原子の電子配置を右の例にならって書きなさい。 (2) の鉄との硫黄を原子の記号(原子記号)で表しなさい。 (3) 水溶液Bは電解質で電離をしたとすると、その電離を問2の例を参考にイオン式で表しなさい。 問7(1)~(3)の化合物の化学式を考え、答えなさい。 (1)硫酸イオンと亜鉛イオンに電離する確酸アルミニウム (2)硫黄とアルミニウムからなる化合物である確化アルミニウム (3)骨の中に含まれているリン酸カルシウム <ヒント>リン酸イオンは右のようなイオン式となる。リン酸イオン:PO4"

化学基礎の化学反応式の問題です。この写真の（3）、（4）、（5）、（6）の解き方が分かりません。解き方を教えて下さい。お願いします。

2 [化学反応式の係数] 次の化学変化を化学反応式で記せ。 (1) 一酸化炭素COを燃やすと, 二酸化炭素ができる。 (2) プロパン CH8が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水ができる。 (3) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3を加熱すると, 炭酸ナトリウム, 二酸化炭素, 水ができる。 (4) アルミニウムを酸化すると酸化アルミニウムができる。 (5) 酸素の無声放電(音をともなわない放電)によりオゾン O」ができる。 (6) 十酸化四リン P4O1oに水を加えて加熱するとリン酸HaPO4ができる。