①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)

この表の、それぞれが組成式で書くのか、分子式でかくのかを区別したいので教えてくれたら嬉しいです。またその理由も知りたいです

共有結合 の結晶 金属結晶 イオン結晶 分子結晶 金属結合 イオン結合 共有結合 分子間力 原子 イオン 原子 分子 あり 回体なし液体あり なし なし 展性·延性 硬くてもろい|| 非常に破 軟らかくてもろ

文節の区切りを教えてください！ 5、6、7、8、9、13です!! ちなみに文節の数は、順に ５，４，５，６，６，５です!! お願いします🙇‍♂️

初日 【文節分け】 間次の各文を文節分けして、その数を漢数字で答えわ 私の兄の名前は一郎です。 その図書館は坂の上にある。 去る七日は弟の誕生日だった。 僕は以前、ハムスターを飼っていました。 彼は昔のことを思い出してしまうそうだ。 あの兄弟はまるで双子のようだ。 この宝石はダイヤモンドみたいには美しくない 彼がそうしたわけを誰が知るでしょうか。 あの時ああしていればよかったのだ 編み物はお上手ですか。 e 落ち葉が風に舞って吹き荒れる。 昨日から激しく降りしきった雪もやんだ。 O散歩がてら近所の桜を見てきた。 8(その本は思い出の品なので捨てがたい。 の)

答えはエですが、求め方がよく分かりません。

TOTA 総まとめ(4) や物質を構成する粒子に関する比較として, 次の値A~Cを大きさの順に正しく。 原子量C=12 1次の各間いに答えよ。 4(水素分子1個の質量)/(水素原子1個の質量) B(ダイヤモンド 1.2g)/(炭素原子1個の質量) C(1円硬貨の直径)/(アルミニウム原子の直径) ISCO ウ B>A>C カ C>A>B アA>B>C イ A>C>B エ B>C>A オ C>B>A io由から1つ選べ。

この問題の化学式の欄について疑問で、組成式と分子式というのはどのように異なるのでしょうか？

ロ82.結晶の性質 表中の空欄に適切な語句を示せ。ただし,結晶の性質は下の[性質]から該当するものを選 んで(a)~(d)の記号で示し,結晶の例は下の[例]から該当するものを2つずつ選んで化学式で示せ。 結晶の分類 共有結合の結晶 イオン結晶 金属結晶 分子結晶 構成粒子間 の結合 イオン系結合 金属系合 共有結合 分子間力 原子 イオン 子 構成粒子 原子 化学式 組成式 子式 組成式 組成式 結晶の性質 ca) 結晶の例 Si02、C Cao、Agcl Ag、Ti I2、CloH8 [例] 酸化カルシウム 二酸化ケイ素 [性質)(a) 展性·延性をもち,電気をよく通す。 (b) 電気を通さず,かたく, 融点が高い。 (c) 融点が低く,昇華するものもある。 (d) 固体は電気を導かないが,融解液は電気を導く。 銀 ヨウ素 ダイヤモンド チタン ナフタレン 塩化銀

この問題のCのところなんですけど、一円硬貨の直径って覚えておかないととけませんよね😅

(1) 物質や物質を構成する粒子に関する比較として, 次の値A~Cを大きさの順に正しく並 べたものはどれか。次のア~カの中から1つ選べ。 (水素分子1個の質量)/(水素原子1個の質量) B(ダイヤモンド 1.2g)/(炭素原子1個の質量) C(1円硬貨の直径)/(アルミニウム原子の直径) 原子量C=12 A アA>B>C イ A>C>B ウ B>A>C エ B>C>A オ C>B>A カ C>A>B , 日

こちら教えてください。 よろしくお願いします。

【5】同素体 次の各物質と同素体の関係にある物 質の名称を1つ記し,各同素体を構成する元素の 名称をそれぞれ答えよ。 物質 同素体の例 元素 オゾン 黄リン J 斜方硫黄 チサトを 黒鉛

3.5g•cm^-3 はnm^3で表すといくつになりますか？ (3)です 解き方も教えていただけるとありがたいです。

ロール (デ) アミノ酸 (ト) カルシウム () 亜 鉛 (=) マンガン (X) 鉄 1N 3 に,一酸化炭素あるいは二酸化炭素のいずれか一方の分子式を記入せよ。 (3) ダイヤモンドの密度は 3.5g.cm-3 である。 1 nm? のダイヤモンドに含まれる炭素原子の () 銅 数を求め,解答欄に記入せよ。なお, 1nmは 10-°mであり, アボガドロ数は 6.0×103, 炭素の原子量は 12.0 とする。 (4) 次の文のうち, 正しい文をすべて選び, 記号で答えよ。 (7) ダイヤモンドは黒鉛より密度が大きく, 電気を流しやすい。 () ダイヤモンドは黒鉛より密度が大きく, 電気を流しにくい。 () ダイヤモンドは黒鉛より密度が小さく, 電気を流しやすい。 (エ) ダイヤモンドは黒鉛より密度が小さく, 電気を流しにくい。 () 炭素と同族のケイ素の結晶型は, ダイヤモンド型である。 (カ) 炭素と同族のケイ素の結型は, 黒鉛と同じ層状構造である。 (キ) 炭素と同族のケイ素の結晶型は, フラーレンと同じボール状構造である。 問1(1) NO2 (2) NHs + HCI > NH,C1 (4) NHs + 202 > HNO3 + H.O (5) 10.8kg E (X) 問2 (1) A () 2, CO2 3, CO (2) 1, CO (3) 1.75×10°個 (4) (イ), (オ)

化学での質問です。氷の密度が水のより小さい理由がわかりません。

分子は原子同士が共有結合で結合しているものだけに存在するんですよね？ 共有結合は強い結合なのになんで分子結晶はバラバラになりやすいんですか？

多数の分子が分子間力 参照 p.20によって集合し,規則正しく配列してでき 4 分子結晶 た結晶を分子結晶といいます。 Oe( で美 品 間外品 予対でばれており。 0分子結晶は,構成粒子である分子を結びつけている引力(分子間力)が弱い (1) 分子結晶の特徴 の結合を 合と ぶん しかんりょく。 ため、一般に融点や沸点が低く, やわらかい性質を示します。 また,ヨウ素I。や,二酸化炭素CO。 の固体であるドライアイス,防虫剤 として用いられているナフタレンC,oHgなど, 固体から直接気体に状態変化 する昇華性を示す物質もいくつかあります。それだけ分子結晶はパラバラに なりやすいのです。 しょう か せい 各子のまなり もが8個(水は2 配しているのです。 と同じで安e 方のポイン (水素は2 「8個」が反応 になるよう 性に非常に差し 分子の電子 ト ドライアイス CO2 ヨウ素 I2 くローで 合諸調金 5。 (共有結合の結晶 ダイヤモンドは炭素Cの単体であり,1個の炭素原子のまわりを4個の炭素 原子が正四面体を形づくって共有結合で結びつき,巨大分子を形成しています。 そして,炭素原子どうしを結びつけている共有結合が非常に強いため,ダイ ヤモンドはものすごく硬いのです。 きょだい のり このように,共有結合で結びついた多数の原子が規則正しく配列してできた 結晶を共有結合の結晶といいます。 H-O-H O-C-O N=N (1) 共有結合の結晶の特徴 共有結合の結晶はダイヤモンドに代表されるとおり, 非常に硬くて, 融点も 非常に高いという性質を示します。これは, 共有結合が強い結合であり, バラ バラにするのがとても大変だからなのです。 子の