どういうことか説明お願いします<(_ _)>

1原子の構造(例ヘリウム) 陽子 原子核 中性子 電子 +の電気と一の電気の総量は等しく, 原子全体としては電気を帯びていない。

質量数が分からないです わかる方教えてください😭 計算の方法も教えてくれると嬉しいです

の元素名: 陽子の数: 原子番号: 79 電子の数 質量数: 中性子の数 金 118

2個の原子核と2個の電子だけからなる分子の名称と化学式を教えてください。🙇‍♀️

どうしてM殼は最大18個の電子を収容できるのに、カリウム、カルシウムはN殼に電子があるのですか？？

8 のような電子殻への電子の配列のしかたを, 電十配置といっ(表り 0 ▼表2 原子の電子配置の模式図 中心の円は原子核,それを取り巻く円は電子殻を表す。 電子配置 20 原子 H He 電子配置 10+ 原子 sLi 4Be 5B C N 80 F 10N. 電子配置 原子 11N. 12M9 13A 14Si 15P 16S 18Ar 17 電子配置 19+ 20+ *は電子を表す。 そのうち,赤色の *は価電子を表す。 原子 19K Ca 20 価電子の数 1 2 3 4 5 6、 7 0 46 1編2章 原子の構造と元素の周期表

青線が引いてあるあたりを全て覚えろと言われました イマイチ意味がわからないです、、解説や覚え方があったら教えてください😭

1字式 水素イオン ナトリウム イオン Na カリウムイオン Na a 電子 銅イオン プラス Cu°+ を ミう。 全体として+の 電気を帯びる。 あえん 亜鉛イオン Zn+ 「Na* + e マグネシウム ナトリウムイオン 電子 Mg) イオン (国の) 2+ + 99 電子を2個以上 受けわたしする イオンもあるよ。 g Mg 電子2個 全体として2+の 電気を帯びる。 を 夫う。 JR Mg* + 2e マグネシウムイオン 電子2個 5 代表的な陰イオン ン イオン 化学式 ス 塩化物イオン CI CI CI 水酸化物イオン OH 10 マイナス 電子を 1個受けとる。 全体として一の 電気を帯びる。 りゅうさん 硫酸イオン SO.- → CI しょうさん 硝酸イオン 塩化物イオン 代表的な多原子イオン (異なる種類の原子が2個以上集まった陽イオンや陰イオン) イオン イオンのでき方 原子の集団 NH。が., 電子を1個失った。 原子の集団 OHが 電子を1個受けとった。 原子の集団 SO, が1 電子を2個受けとった。 原子の集団 CO,が! 電子を2個受けとった。 化学式 -+の びる。 15 アンモニウムイオン NH 水酸化物イオン OH 硫酸イオン SO ーの びる。 炭酸イオン CO.-

化学基礎の範囲でお願いします。 正誤問題で、⑤と⑦はどちらも正しいとなっているのですが、その理由を教えてください。

6)アルカリ金属の単体は, 原子番号が大きいほど融点が低くなる。 6 Mg, Ca, Sr, Ba は, それぞれ特有の炎色反応を呈する。 ⑦)ハロゲンの単体は,いずれも有色の二原子分子であり, 原子番号が小さいほど酸化 力が強い。

「この中で最も電子を放出しやすい原子はどれか」と言う問題です。この答えが「オ」になる理由がわかりません💦なぜ「ア」ではないのですか？ 教えてください！お願いします🙇‍♀️

(ア) イ) (ウ) (オ)

電子殻と電子配置について分かりやすく説明できる方がいれば是非お願いします

かく 0電子配置 原子は, 原子核のまわりに電子をもつ。 電子は電子殻という複数の層に分かれて配置され,原 子番号が進んで電子の数がふえると,内側の層から順 番に配置される。これを電子配置という。 かく

物理基礎です。半減期の2倍の時間が経過した。原子核の数は最初の何倍か。という問題で答えは4分の1になるのですがどのように計算したら良いのか分かりません、教えてください。

⑵です。黄色いマーカーのところがわかりません なぜN＝mgを②の式に代入しなければならないのですか？ あと、静止摩擦力はμNと表記するものと思っておいていいのですか？　わかる方いましたらよろしくお願いします！ 上半分が問題文、下半分が解答です。