2番の解説の意味がわかりません もうちょっと噛み砕いて説明をお願いします

里 解答集 を 「酸化銅の粉末 酸化銅と 6.00g と炭素の 粉末をよく混ぜて 試験管に入れた。 次に、図のように して加熱したとこ ろ、二酸化炭素が 炭素の混合物 150 震源からの距離 100 50 (km) ビーカー 発生し、試験管内に赤かっ色の銅ができた。 ビー カー内の液体からガラス管をとり出し加熱をやめ た後、試験管内にある固体の質量をはかった。こ の実験を酸化銅の質量は変えずに炭素の質量のみ を変えてくり返し行い、 用いた炭素の質量と反応 後の試験管内にある固体の質量との関係を調べた。 表は、その結果を表している。 反応前後の試験 管内にある固体の質量の差はすべて発生した二酸 化炭素の質量であるとする。 (大阪改) 酸化銅の質量[g] 6.006.006.006.006.00 炭素の質量[g] 0.20 0.400.60 0.80 1.00 反応後の試験管内に 5.464.924.94 5.14 5.34 4時31分 42分 50秒 4時32分 4時32分4 10秒 20秒 00秒 ゆれの始ま (1)図から推測される地 適切なものを次のア~ ア 4時31分54秒 ウ 4時32分00秒 (2)この地震のゆれを る、 ある観測地点で 時間は 19秒であ らの距離はおよそ ア~エから1つ ア 100km ウ 140km ある固体の質量[g] 0.34 (1) 表より、混ぜ合わせる炭素の質量を0.10g にすると、発生する二酸化炭素の質量は何g であると考えられるか。 (2) 表より、 用いた酸化銅 6.00g をすべて反応 させるためには炭素は少なくとも何g必要であ ると考えられるか。 答えは小数第3位を四捨五 入して小数第2位まで求めること。 (1) ⑥ 寒冷前 日本のある 象観測を行 気温 (°C) 12 1日 4

フェノールの製法です。 ベンゼンスルホン酸に直接、個体の水酸化ナトリウムを入れて加熱するとどうなりますか？？

Dale (1) F-c-c クイン オルト・メタ・パラ ってい C Naoの国体tr x. 選択肢にないか ベンゼンスルホン酸 上の製法で仕 SO3H 和 ベンゼンスルホン酸 71-444 SO3Ma NaOHag 直接固体 加熱 cl NaOH (国) -OH 中和 チドリウム ONa Naotaz フェノキシド フェノール CO2 飯が -OFT 弱酸の遊を させたい66

(1)〜(3)の問題でこれらのエンタルピーを求めたときに符号をつけて答えるべきですか？

化学反応 T 反応エンタルピーに関する次の(1)~(4)の問いに答えよ. (1) C (黒鉛) 4.00gを完全燃焼させると131kJの熱量が発生した. このとき,C(黒鉛) の 1ンタルピーは何kJ/molか. 燃焼エ 2)H21.00gを完全燃焼させると143kJの熱量が発生した. H2O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か、 3) 固体の NaOH 4.0g を多量の水に溶かすと, 4.5kJの熱量が発生した. NaOHの溶解エンタルピー は何kJ/molか.

この問題の（7）を教えて欲しいです！ いろいろ書き込んでてすみません💦 ちなみに答えは５２です！

1 右の表は、ある固体ABが水 40°C 60°C 80°C 100gに最大何gまでとけるかを 調べたものです。 これについて、 次の問いに答えなさい。 ただし、 Aのとける量(g) 36.5 37.0 38.0 Bのとける量(g) 12.0 25.0 71.0 答えが割り切れないときは、小数第二位を四捨五入して小数第一位まで答えなさい。 38. (1)80℃の水 100g に Aをとけるだけとかしました。この水溶液の濃度は何%ですか。 138 32 64 (2) ABがとけている水溶液から、 固体のA・Bを取り出すのに適した方法を次のア~ エから1つずつ選び、それぞれ記号で答えなさい。 じょうはつ ア. 加熱して水分を蒸発させる。 みっぷう イ. 温度を保ったまま、 水溶液の入った容器を密封して長時間放置する。 ウ. 温度を下げる。 エ.水を大量に加える。 2½ 37 (3) 40℃の水 100g にABをそれぞれ40gずつ入れて、 よくかき混ぜながら加熱してい きました。 先にとけきるのはABのうちどちらですか。 記号で答えなさい。 (4) 60℃の水 150gにAは何gとけますか。 (5) 80℃の水 300g にBを50g とかした水溶液の温度を40℃まで冷やすと何gのBが出 てきますか。 (6) 80℃の水 250gにBをとけるだけとかしたあと60℃まで冷やすと、 何gのBが出てき ますか。 (7) Bをとけるだけとかした 60℃の水溶液が 500gあります。 この水溶液の温度を 40℃ まで冷やすと何gのBが出てきますか。

①の考え方が分かりません🙏

COOL 2 重要例題 19 トラン 有機化合物の性質 次の記述 ①~⑤のうちから,正しいものを一つ選べ。 Cooty ① 鎖状の脂肪酸 C17 H 29 COOH には,炭素原子間の二重結合が二つある。 ②不飽和脂肪酸の割合が多い油脂は, 室温で固体のものが多い ③ ギ酸はカルボン酸の一種であり、還元性を示さない。 ④フマル酸はジカルボン酸で、加熱すれば環状の無水フマル酸になる。 ⑤ 油脂,ニトログリセリンはいずれもエステルである。 考え方 ① 誤り。 C17 H35 COOH が飽和脂肪酸 (カル ボン酸)。 C17H29- は, これよりH原子が6個少 ないから、二重結合は三つある。 ② 誤り。 不飽和脂肪酸の割合が多い油脂は、室温で 液体のものが多い(脂肪油)。 ③誤り。 ギ酸はホルミル基の構造を もつので,還元性を示す。 ホルミル基 _J_-- H-C+O-H O ギ酸 H 無水マレイン酸 ④ 誤り。 フマル酸はトランス形。 加熱によって分子 の中のカルボキシ基2個から水1分子がとれるの は,シス形のマレイン酸である。 ⑤ 正しい。油脂はグリセリンと脂肪酸のエステルで あり,ニトログリセリンはグリセリンと硝酸のエ 0 ステルである。 解答 -C-0の結合をもつ

④と⑤の式で連立方程式が立てられるのはなぜですか？molとgで立てられるのですか？

(4) 2.06gの固体に含まれる炭酸カルシウム CaCO3 (モル質量100 g/mol) の物質量をx [mol], 酸化カルシウムCaO (モル質量 56g/mol) の 物質量をy [mol] とすると, 味中 100g/molxx [mol]+56g/molxy [mol]=2.06g ... ④ また,② ③の化学反応式の係数から, 1molのCaCO3, 1molのCaOの いずれも2molの塩化水素 HCI と反応するので, (3) から, (x+y) [mol] ×2=5.0×10-mol 0001 ④ ⑤式を解くと, x=0.015mol, y=0.010mol となる。 ⑤ 0.01 ①の反応式から, 1molのCaCO の分解で1molのCaO が生じるので, 加熱によって分解した CaCO3 は CaOと同じ0.010mol となる。 したが って、はじめの CaCO3 のうち分解した割合 [%] は, 0.010 mol 090.0= ×100=40 0.015mol+0.010mol

(9)の問題について質問です。 答えは水銀で、解説には「常温で液体の金属は水銀のみ。」とあったのですが、これは、「常温の時点で液体→融点が常温より低い」から、と考えていいのでしょうか？ 回答お願いします🙇‍♀️

(8) いずれかです。 どの物 表 2 質からできているか 1cmあたりの質量を参考にして答え なさい。( ) 物質 1cmあたりの質量 銅 8.93g ( (9)表2の5種類の物質のうち, 融点が最も低いものを答え なさい。( アルミニウム 2.69g 鉄 7.86g (10) 表2より, 1cmあたりの質量を参考にして銀 336.0gの cm3) 体積を求めなさい。( 銀 水銀 10.50g 13.55g

熱化学方程式を書くときに物質の状態が明らかな場合は書かなくてよいとあるのですが、どれが「物質の状態が明らかなとき」なのかわかないです。あと、どの物質が気体か液体か固体かは暗記ですか？

物質の三態についてです。 なぜこのような時期になるのかわからないです。 解説していただきたいです。

3tQ (2) BC 間: 固体と液体 CD 間: 液体 DE 間 : 液体と気体 (3) kJ T2-T 9-6 [解説] (3) CD間に加えられた熱量は (Qx3t)kJで,この間に液体1molの温度が(T2-T) °C 3tQ だけ上昇しているので, 1℃上昇させるのに必要な熱量は kJ となる。 (S) T2-T S (金)

3)なんでこんな計算ができるのか全く分かりません。解説お願いします

基本例題23 固体の溶解度と濃度 →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2) (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cmとする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 解答 (1) 25℃では,水 100gに36g の KNO が溶けて飽和するので、 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2)次式から、質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g_ ×100=26.4 26% 100g+36g 136 g (2) (1) 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 体積[cm]=- 質量[g] [g/cm³) 1.15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNOg(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので、 そのモル濃度は, 36/101 mol =3.01mol/L=3.0mol/L 118.2×10-L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので、この水溶液を25℃に冷却すると、 溶解度の差に相当 する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液 100g では, 74g×100/210=35g となる。 138