この問題が全くわからないです。明日テストなので教えてください

IPX 123 (3) 酸化剤:二酸化硫黄 SO2 生成物: S □151.次の酸化剤と還元剤の反応について、以下の反応式を参考に 化学反応式を書け。 (1) ヨウ化カリウムKI の希硫酸H2SO4水溶液に過酸化水素水 H2O2 を加える。 酸化剤: H2O2 + 2H+ + 2e → 2H2O ① 還元剤: 21 → I + 2e¯ ② (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液にシュウ酸 H2C2O4 を加える。 酸化剤: MnO4 +8H+ + 5 還元剤: H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e¯ Mn²+ + 4H2O・ ① (3) 二酸化硫黄 SO2 の水溶液に塩素 Cl2 を通じる｡ 酸化剤 : Cl2 + 2e_ → 2Cl¯ ① 還元剤 : SO2 + 2H2O → SO² + 4H+ + 2e ¯ ② (4) 硫酸酸性の過酸化水素水H2O2 に硫酸鉄(ⅡI) FeSO4水溶液を 加える｡ 酸化剤: H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 還元剤: Fe2+ → Fe3+ + e ① 2 151. (1) (2) (3) (4) こぼれ話窓枠などに使われているアルミサッシはなぜさびにくいのだろうか? アルミニウムは鉄よりも酸化されやすい金属だが、 表面に酸化アルミニウム Al2O3 の薄い膜をつくって腐食を防いでいるのである。

急ぎです！どなたか教えてくださいますか？ 解説をお願いします！

36 酸化剤 4分 03 次の反応 a 〜e において, 下線で示した化合物が酸化剤として働くものの組合せとして最も適当な ものを,以下の①~ ⑧ のうちから一つ選べ。 5 銅に濃硫酸を加えて加熱すると､ 二酸化硫黄が発生する。 a b c 酸化マンガン (ⅣV) に濃塩酸を加えて加熱すると､塩素が発生する｡ 硫化水素が発生する。 硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加えると, d e 過酸化水素水に硫化水素を吹き込むと, 硫黄が生じる。 ① ab ② ac ③ ad c.d 8 (ⅣV) を加えて加熱すると, 酸素が発生する。 塩素酸カリウムに酸化マンガン ce a e bd 6 be

(1)の問題の解き方を教えて欲しいです

章末問題 1 同位体 ( Op.76) (1) 塩素の2種類の同位体 (35C1, 37 CI) からできる塩 素分子 Cl2 は何種類あるか。 (2) 炭素の同位体の存在比を 12C:13C = 99:1とする。 炭素の原子量を小数第2位まで求めよ。ただし, それぞれの相対質量は12C = 12.00, 13C = 13.00 とする。 2 原子量 分子量と物質量 (Op.75~83) ● (1) 硝酸マグネシウム Mg (NO3)274gに含まれる数 素原子は何個か。 (2) ある金属 M の酸化物 MO2には,質量パーセント でM が 60%含まれている。 この金属Mの原子 量を求めよ。 (3) 原子1個の質量の平均が3.28×10g である元 -22 素の原子量

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、青で線引きしたところで、なぜ35.5で、284ｇを割るのか分かりません！！教えていただきたいです！！

☆お気に入り登録 [原子量と物質量] 相対質量35の35CIと相対質量37の37CIによって算出されるClの原子 量が35.5であるとき, 284gの塩素 Cl2 に含まれる, 35CI の物質量は理論上いくらか｡ 解説を見る 標準問題92 92 6.0mol [解説 【一般的解法】 CI の原子量が35.5であることより, 35CIの天然存在比を x [%] とすると. 35 x + + 37 × 100-x_ 100 =35.5 x = 75%となる。 100 284gの塩素のうち, 75%が35CI なのでその物質量は, 【ステップアップ的解法】 37CI の存在比をy[%] とすると, を解くと. y=25% 35.5=35+ (37-35) x 100 よって35は75%となる。 284 |35.5 × 0.75= 6.0mol 同位体の存在比の算出 91 と 92 からわかるように、 同位体が2種類の場合の同位体の存在比の を用いた方が簡単である。 これなら暗算で解ける場合も多い!! 問題 移動 戻す pro.JAS やり直す 全消し TSTEG 蛍光ペン ペン 太さ選択 色選択 × 書込終了

2020年度センター試験化学基礎の問題です。解説お願いします

化学基礎 7 生活に関わる物質の記述として下線部に誤りを含むものを、次の①~④のう ちから一つ選べ。 8 ① 二酸化ケイ素は,ボーキサイトの主成分であり, ガラスやシリカゲルの原 料として使用される。 ②塩素は、殺菌作用があるので、 浄水場で水の消毒に使用されている。 ③ポリエチレンは,炭素と水素だけからなる高分子化合物で、 ポリ袋などに 用いられる。 ④ 白金は、空気中で化学的に変化しにくく, 宝飾品に用いられる。

解説を読んでも式の意味が分かりません。

2.00 塩素 C1には質量数が35と37 の同位体が存在する。 分子を構成する なん ◆64.塩素分子の割合 2分 子の質量数の総和を M とすると,二つの塩素原子から生成する塩素分子 Cl2 には, M が 70,72,740 ものが存在することになる。 天然に存在するすべてのC原子のうち、質量数が35のものの存在比に 76 %,質量数が 37 のものの存在比は24%である。 C1 原子 2個から生成する Cl2 分子のうちで, Mi 70 の Cl2 分子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 5.8 ② 18 ③ 24 4 36 ⑤ 58 676 [2020 本試

塩素はどんな時酸化剤として働き、どんな時還元剤として働くんですか？

組成式についての質問です。 塩素イオンや酸素イオンなどは陽イオンと結びつく時に塩化〇〇や酸化〇〇のようになるのに、何故硫酸イオンやリン酸イオンなどの陰イオンは硫酸化〇〇やリン酸化〇〇にならないんですか？

塩素ClはHClの状態とNaClの状態ではどちらが安定ですか？

なぜ、HClとHBrは共有結合なのに、水素結合であるHFの方が沸点が高くなるんですか？また、なぜHClとCl2は共有結合なのに、イオン結合であるNaClの方が沸点が高くなるのでしょうか？教えて下さると嬉しいてす🙇‍♀️

発展例題 4 沸点の高低化学 問題60 次の (1)~(3) の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し、その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の 質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水 素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHCIは分子であり, 分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。